2022年高三10月月考化學(xué)試卷 缺答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、選擇題（50分，1-10題，每題2分；11-20題，每題3分）1生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是 A嚴(yán)禁亂扔棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源 B加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)C“加鐵醬油”可有效預(yù)防缺鐵性貧血 D實(shí)驗(yàn)室金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火2高中課本中有多處“科學(xué)探究”，下列有關(guān)知識(shí)說法正確的是A將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁B將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分別得到Fe（OH）3沉淀和泥土CSO2與CO2性質(zhì)相似，其與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢的離子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO23下列敘述正確的是A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B. 鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3充分反應(yīng)過濾除去C. Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D. 最外層電子數(shù)為2的元素不一定位于周期表中第二縱行4下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DCO2通入CaCl2溶液中5化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是ACO2的電子式 B Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 C甲烷的結(jié)構(gòu)式 CH4 D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl 6在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是A. 濃硝酸顯黃色 B雷雨發(fā)莊稼C空氣液化制取氮?dú)?D生石灰遇水成為熟石灰7相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O38下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是 A用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲 B用酒精萃取碘水中的碘C用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫 D用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣9NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B3.4中含NH鍵數(shù)目為0.6NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 gD1 mol Na2O2 中含有3NA 個(gè)離子10短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列正確的是A. 原子半徑的大小順序：rYrZrWrX B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同 D. 元素W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強(qiáng)11下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或?qū)嶒?yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是A實(shí)驗(yàn)：聞氣味 B實(shí)驗(yàn)：過濾C實(shí)驗(yàn)：左邊的棉球呈橙色，右邊的棉球呈藍(lán)色，證明氧化性：Cl2Br2I2D實(shí)驗(yàn)：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象12將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)酸性 B刺激性氣味的氣體是氨氣C紅色固體是金屬銅 D1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子13下列敘述正確的是 A金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng) B陰離子都只有還原性C與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D某些非金屬單質(zhì)中，可能不存在共價(jià)鍵14下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是 ANO和O2 BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO215下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或試劑貯存方法敘述正確的是A配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B實(shí)驗(yàn)室可將氯氣溶于水配制成氯水長(zhǎng)期保存，隨時(shí)取用C氫氟酸用玻璃瓶密封貯存 DNaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存16已知：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是HNCO）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。 下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被還原C.每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移6mol電子 D. CO2是氧化產(chǎn)物17利用下列各組物質(zhì)制備和收集相應(yīng)的氣體，可采用如圖所示裝置(圖中尾氣處理裝置略)的是石灰石和稀鹽酸 ；二氧化錳和濃鹽酸；銅和稀硝酸；銅和濃硫酸；雙氧水和二氧化錳；鋁和燒堿溶液；A. B. C. D.18下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液不顯紅色。再向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱后生成刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。該溶液中一定含NH4+19下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述以及關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2×(57.3) kJ·mol1B燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJ·mol1則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol1C一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJ·mol1D應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱20.部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO) 共5.92g，經(jīng)如下處理： 下列說法正確的是濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol 溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04molV=224mLV=336mL ABC D二、填空計(jì)算及簡(jiǎn)答題21（9分）已知：反應(yīng) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 184 kJ/molCuO/CuCl2 400 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H = 115.6 kJ/mol （1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。（2）斷開1 mol HO 鍵所需能量約為 kJ。（3）同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H （填相同或不同）。（4）在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2=CO2(g) H = -283KJ/mol ；CH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) H = -890KJ/mol，現(xiàn)有4mol CO和CH4組 成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為2953 KJ，則CO和CH4的體積比 。 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）由表中的元素按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物，用電子式表示其形成過程_。（4）下圖中 AF是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：I.若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。F的電子式為 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 。II.若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列關(guān)于D的說法正確的是 （填字母）。a.能與水發(fā)生化合反應(yīng) b.既有氧化性，又有還原性c.既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵 d.是一種堿性氧化物23. （16分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體Cu、稀HNO3H2ONaOH固體、濃氨水NH3Na2CO3固體、稀H2SO4CO2鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性： 。（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可通過收集測(cè)量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度你認(rèn)為是否可行？ ，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因： 。不可行因?yàn)镹O會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)后溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)（3）實(shí)驗(yàn)、中，量氣管中的液體最好分別是 ， 。AH2O BCCl4 C氯化銨溶液 D飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是 （4）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意： ， 使量氣管兩端液面相平，視線與凹液面最低處相平（5）寫出實(shí)驗(yàn)中Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。（6）實(shí)驗(yàn)獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）根據(jù)所述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL24（13分）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物沒有列出）。其中A是常見的金屬單質(zhì)，E、F是氣體。ABNaOH溶液H2C白色沉淀DEFGO2H2OG的稀溶液請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、D 、G ；（2）B和C反應(yīng)生成D的離子方程式為 ；（3）A在堿性溶液中和NO3-反應(yīng)時(shí)生成B和NH3，總反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2，所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為 。（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示） 。