2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 無答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56 Cu 64 N 14 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Mg 24 C 12 第I卷(選擇題 共50分)一、選擇題 (本大題共25小題,每小題只有一個正確選項。1-19每小題2分,共38分。20-23 每小題3分，共12分)1.下列行為中符合安全要求的是（ ）A進入煤礦井時，用火把照明 B乘坐火車、輪船等交通工具時，嚴禁攜帶酒精、鞭炮等物品C用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣 D實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸2.下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標志不一致的是()3. 實驗中的下列操作正確的是( )A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中4.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是( )A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B. 稱量固體NaOH的質(zhì)量時，分別在兩個托盤上墊上質(zhì)量相同的濾紙C 給盛有約2/3體積液體的蒸發(fā)皿加熱 D. 加熱蒸發(fā)皿時無需墊石棉網(wǎng)5.下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是（ ）A1g H2 和8g O2 B1mol水和22.4L O2 C8g O2和3.01×1023個CO2 分子 D18g水和1mol HCl6.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ ）A1mol金屬鈉含有的電子數(shù) B標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C0.012kg12C所含的原子數(shù) D1L1mol·L1的硫酸溶液所含的H數(shù)7.若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：28.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，這種分子的化學(xué)式為H3 ，在同溫同壓下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ）A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量9.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42- C某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，一定有Cu2+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 10.下列溶液中，c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸鋇溶液中c(NO3-) 大的是（ ）A . 300mL 1mol/L的硝酸鈉溶液 B . 200mL 1.5mol/L的硝酸鎂溶液 C . 100mL 1.5mol/L的硝酸鋁溶液 D .200mL 3mol/L的硝酸鉀溶液11.下列敘述正確的是 ( )A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等12.下列說法正確的是（ ）A1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB 從1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度是1mol/LC 配制200mL 2mol/L的CuSO4溶液，需100g膽礬D 配制250mL 2mol/L的鹽酸，需用HCl氣體11.2L13.膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A均一、透明 B分散質(zhì)粒子直徑的大小 C 丁達爾現(xiàn)象 D電泳 14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 LB. 常溫常壓下，0.1NA個H2O分子的質(zhì)量為1.8g C. 2.4g Mg2+所含的電子數(shù)為0.2NA D. 標準狀況下，22.4 L NH3所含的質(zhì)子數(shù)為NA 15.配制V L濃度為a mol·L1、密度為g ·cm3的氨水，需用標準狀況下的氨氣體積為( )A L B L C L D224a V L16.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A B C8n D4n17.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ） A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B在河流入?？谝仔纬缮持轈一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀18.實驗桌上放有托盤天平、玻璃棒、蒸發(fā)皿、火柴、燒杯、量筒、容量瓶、藥匙、石棉網(wǎng)、酒精燈、膠頭滴管。從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗是（ ） A蒸發(fā) B滲析C配制0.1mol/L的CuSO4溶液 D溶解固體19.下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法ACO2（CO）灼熱的銅網(wǎng)BFeCl2（CuCl2）加入過量鐵粉，過濾CCaCl2溶液（鹽酸）加入過量CaCO3，過濾DCO（CO2）通入氫氧化鈉溶液，干燥20. VmL硫酸鐵溶液中含a g Fe3+，從該溶液中取出V/2mL，并稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度約為（ ）A B C D21.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，只有18.0g B、49.0g C、還有D，已知D的相對分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22.0g A和11.0g B反應(yīng)，生成D的物質(zhì)的量為（ ）A 1.00mol B0.500mol C 0.275mol D 0.250mol22.某溶液中大量存在以下五種離子： Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c（Cl）c（SO42）c（Fe3+）c（H）c（M）53232，則M可能是( ) AAg+ BMg2+ CNO DNa+23.標況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯誤的是（ ）A等物質(zhì)的量的甲與乙的質(zhì)量之比等于n：m B等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于n：m C同溫同體積時，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比等于n：m D常溫常壓下，等質(zhì)量的甲與乙的體積之比等于n：m第II卷（非選擇題共50分） 總分 二、填空題：24.（12分）某學(xué)生進行實驗需要90mL 2.00mol·L-1的NaOH溶液，該生利用中學(xué)實驗室條件進行溶液配制，試回答下列各題：(1)下列儀器中，必須用到的是_A錐形瓶 B200mL容量瓶 C量筒 D膠頭滴管 E100mL容量瓶 F天平(2)該生需要稱量的Na0H固體質(zhì)量為_；若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是_。(3)容量瓶上除有刻度線和規(guī)格（或容積）外還應(yīng)標有_，在使用前必須的操作是_。(4) 如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是：（ ） (5)配制完畢后，教師指出有部分同學(xué)進行了下列某一項錯誤操作，你認為這些操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_A容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥B將溶解后的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶C洗滌燒杯和玻璃棒的溶液倒入水槽中D反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線E定容時俯視容量瓶刻度線F定容時仰視容量瓶刻度線25（4分）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號填空）A、過濾B、蒸餾C、結(jié)晶D、加熱分解 除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 ； 用自來水制取蒸餾水 ； 除去KCl固體中少量的KClO3固體 ； 分離NaCl和KNO3混合物 ； 26.（8分）有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題。實驗操作實驗結(jié)論(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無_ 。 (2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有_ _，無_ _。(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有_。27. （4分）回答下列問題：（1）粗鹽提純過程中玻璃棒的作用是: 。（2）移走正在加熱的蒸發(fā)皿需要的儀器是 。28.（12分）（1）與25.5g氨氣所含分子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是 ；在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ；同溫同壓下，等質(zhì)量的O2、 CH4、CO2、SO2四種氣體所占有的體積最大的是 。（2）常溫下，將20克14.0%的NaCl溶液和3 0克24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/mL 的混合溶液，則該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ；該混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。（忽略混合過程中溶液體積的變化）三、計算題（要求有簡單計算過程）29.（4分）把標準狀況下1.12LHCl氣體溶于水，配制成250mL溶液，該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？解：30（6分）實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣若要制得4.48L（標準狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時要消耗20%的硫酸（1.225g/cm3）多少mL？解：