2022年高二上學(xué)期期中試題 化學(xué)（星、重） 含答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1、下列說(shuō)法正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是()A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pHC用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶D讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小3、“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”說(shuō)法中不正確的是( )A催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞4、能判斷某酸一定是弱電解質(zhì)的是 ( )A該酸易揮發(fā) B該酸的稀溶液中有一種分子存在 C導(dǎo)電能力比鹽酸弱 D0.1ol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001ol/L 5、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B催化劑能改變反應(yīng)的焓變C催化劑能降低反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ ）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)H1>H2 B由C（石墨）C（金剛石）；H=+19KJ/mol ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大19 kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定C在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+2858KJ/molDH2H+H的變化需要吸收能量7、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)A（s）2B（g）C（g）D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度C氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 DB的物質(zhì)的量濃度8、在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-9、下列溶液一定顯酸性的是（）A含H+的溶液 Bc（OH）c（H+）的溶液CpH7的溶液 D能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液10、下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是（）ANH4Cl BKHSO4 CNaHCO3 DH2SO411、把下列溶液加水稀釋?zhuān)芤褐忻糠N離子的濃度都不會(huì)增加的是（ ）AH2SO4溶液 BNa2SO4溶液 CNa2CO3溶液 DFeC13溶液12、已知三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱：HXHYHZ，則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是（ ）ANaX、NaY、NaZ BNaZ、NaY、NaXCNaY、NaZ、NaX DNaX、NaZ、NaX13、常溫下，有下列四種溶液，下列說(shuō)法正確的是0.1 mol·L1 NaOH溶液pH11 NaOH溶液0.1 mol·L1 CH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液 A. 與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為： c(CH3COO)>c(H)> c(Na)>c(OH)B由水電離出的c(OH)：>C稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與相同D與混合，若溶液pH7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)14電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是()ANa2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類(lèi)不相同B物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH)前者小于后者C常溫下，某溶液中由水電離出的c(H)105mol·L1，則此溶液可能是鹽酸D常溫下，1 mol·L1的CH3COOH溶液與1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)15、下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是A25時(shí)，NaB溶液的pH9，則c(Na)c(B)9.9×107mol·L1B0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中：c(OH)2c(CO32) c(H+)c(H2CO3)C25時(shí)，向0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH) c(H)D25時(shí)，將pH均為3的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋到pH均為5，則由水電離出的H+的濃度均減小為原來(lái)的100倍16、下列說(shuō)法正確的是A中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等B若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強(qiáng)酸C將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時(shí)，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12座位號(hào) 班級(jí) 姓名 考室 裝訂線廣豐一中xx上學(xué)期期中考試高二化學(xué)答題卷（星、重）第II卷二、非選擇題17、(8分，每空2分)在一定溫度下，有a. 醋酸b硫酸c鹽酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是 _ (用a、b、c表示，下同）(2) 當(dāng)c(H)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_(3)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H)由大到小的順序是_18、（16分，每空2分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)_（填“吸熱”或“放熱”）。 上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；580時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為_(kāi)；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJ·mol1 WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJ·mol1 則WO2 (s) WO2 (g) 的H _。 鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說(shuō)法正確的有_。a燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用bWI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上cWI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng) d溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢19、(6分，每空2分)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g)。若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)； (2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；(3)平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，若維持容器壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；20(8分)現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 _ （填編號(hào)）。（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是 （填編號(hào)）。（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中分別加入AlCl3溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是 （填編號(hào)）（4）將上述、這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。21、(14分) 下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度()25t1t2水的離子積常數(shù)1×10141×1013試回答以下問(wèn)題：(1)若25<t1<t2，則_(填“<”“>”或“”)1×1014，(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol·L1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(SO)_; c(Na)c(OH)_。（3）10mLpH4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH_。 （4）常溫下，pH5和pH3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH_。（5）將t2溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則a ：b =_；若所得混合溶液pH=2，則a ：b =_。（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）高二年級(jí)化學(xué)（星、重）試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）題號(hào)12345678答案BDDDCDAC題號(hào)910111213141516答案BABBABCA二、非選擇題（52分）17、(8分，每空2分) (1) acb (2)abc bca(3) abc18、（16分，每空2分） 。 60%；吸熱。 2WO3+H2=W2O5+H2O； W2O5和WO2、1:1:4； +203.9KJ.mol-1。 a、b。19、(6分，每空2分) (1) 0.2 mol/(L·min)； (2) 小于(3) 大于 20(8分)（1）（2）（3）（4）H2O +HCO3-+Al O2-= CO32-+Al (OH)321、(14分) (1) (2) 2:1; 1000:1（3）5（2分）。 （4）3.3（2分）。（5）10：1（2分）； 9：2（2分）。高二年級(jí)化學(xué)（星、重）試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）題號(hào)12345678答案BDDDCDAC題號(hào)910111213141516答案BABBABCA二、非選擇題（52分）17、(8分，每空2分) (1) acb (2)abc bca(3) abc18、（16分，每空2分） 。 60%；吸熱。 2WO3+H2=W2O5+H2O； W2O5和WO2、1:1:4； +203.9KJ.mol-1。 a、b。19、(6分，每空2分) (1) 0.2 mol/(L·min)； (2) 小于(3) 大于 20(8分)（1）（2）（3）（4）H2O +HCO3-+Al O2-= CO32-+Al (OH)321、(14分) (1) (2) 2:1; 1000:1（3）5（2分）。 （4）3.3（2分）。（5）10：1（2分）； 9：2（2分）。