2022年高二化學(xué) 第05課時(shí) 化學(xué)平衡（二）練習(xí) 新人教版二、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g) pD(g)+ qD(g)混合物體系中各成分的含量.各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定.各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定.各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定.總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系.在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即v正 v逆.在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則v正 v逆.vA:vB:vC:vD=m:n:p:q, v正不一定等于v逆.在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指v逆壓強(qiáng).mnpq時(shí)，總壓力一定(其它條件一定).若mn=pq，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均式量一定時(shí)，只有當(dāng)mnpq時(shí)一定，但mn=pq時(shí)溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其它不變)體系的密度密度一定其它 如體系顏色不再變化等練習(xí)1：下列方法中可以證明2HIH2+I2(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）. 單位時(shí)間內(nèi)生成的n molH2同時(shí)生成n molHI. 一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂. 百分組成HII2. 反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)時(shí). HI:H2:I2=2:1:1時(shí). 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化。. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。. 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化。. 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。討論在上述的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是。三、等效平衡在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓）只是開(kāi)始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，任何相同組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。（1） 定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡 對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2） 定溫（T）、定壓（P）條件下的等效平衡在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。練習(xí)2：1、在101kpa500下，將2molSO2和1molO2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得SO3的體積分?jǐn)?shù)為91 .若將2mol的SO3通入密閉容器中，仍在101kPa500下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)又為多少呢？2、在一固定容積的密閉容器內(nèi)，2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),達(dá)平衡時(shí)，c(C)=wmol/L。若在同一容器，保持上述溫度，按下列配比進(jìn)行反應(yīng)，仍可使平衡時(shí)c(C)=wmol/L的是（）A. 4molA+2molB. B. 3molC+1molD.C. 2molA+1molB3molC+1molD. D. 1molA+1/2molB.