2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第四章 研究型實驗單元強化訓(xùn)練 新人教版選修61某探究小組用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅，下列方案中既節(jié)約原料又環(huán)保的是（ ）ACu+HNO3（濃）Cu（NO3）2 BCuHNO3（?。〤u（NO3）2CCu CuOCu（NO3）2 DCu CuSO4Cu（NO3）22若某原子的摩爾質(zhì)量是M g·mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（）A.M gB. gC. gD. g3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是（ ）A在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中B定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度C定容時俯視刻度線D用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理4下列實驗操作都可能引起實驗誤差，其中說法正確的是()A常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 L·mol1B100 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L1CH3COOH溶液反應(yīng)放出的熱量等于573 JC配制1.0 mol·L1NaCl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D中和滴定時，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度減小5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NAB.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1NAC.標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA D.常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5NA6下列敘述正確的是（ ）A.在標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積為22.4 LB.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等C.1 mol H2和1 mol He中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同，質(zhì)量也相同D.體積為6 L的O2，其質(zhì)量可能為8 g7小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是 （ ）A.前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸     B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C.前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液     D.前者是米湯，后者是碘酒8為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是（ ）A鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C烘干時間過長，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大9利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：C>Si10根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB燒瓶內(nèi)顏色深淺不同說明：2NO2N2O4（g） H0C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芏确e（Ksp）：AgClAgBrAg2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSi11下面是關(guān)于中和滴定的實驗敘述，在橫線標明的操作中，有錯誤的是（ ）a取25.00 mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測液潤洗過；c加入幾滴酚酞作指示劑；d取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定；f一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f12下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是 （ ） 13下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)圖形相符合的是（ ）14下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（ ）A實驗I：打開止水夾，燒瓶內(nèi)出現(xiàn)紅色噴泉B實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無明顯變化C實驗III：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出D實驗IV：燒杯中液體變?yōu)榧t褐色后，繼續(xù)加熱煮沸，會出現(xiàn)渾濁15下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO316用左下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中的試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（ ）選項甲乙丙試管中現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水生石灰AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象NH3與AgNO3溶液不反應(yīng)B鹽酸碳酸鈉BaCl2溶液變渾濁鹽酸酸性強于碳酸C飽和食鹽水電石酸性KMnO4溶液紫色褪去乙炔可被KMnO4氧化D濃硫酸亞硫酸鈉溴水橙色褪去SO2具有漂白性17下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是（ ）A裝置中， c為陽極，d為陰極 B裝置可定量測定H2O2的分解速率C關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置的氣密性 D裝置可用于收集并吸收多余的氨氣18某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500mL氧氣為準（其他可能影響實驗的因素均已忽略）。請回答：(1)上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是：_。(2)完成此研究后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：_。19某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末)進行探究。請完成下列探究報告?！咎骄磕康摹?探究該焰火原料的組成【資料檢索】 Mg2檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2 mol·L1 NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑()染料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑()染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2。Ag、Cu2、Fe3、NH會妨礙Mg2檢出。 Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨。 很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成?！咎骄克悸贰?確定焰火原料所含金屬種類； 測定焰火原料的化學(xué)式?！緦嶒炋骄俊浚?） 甲同學(xué)設(shè)計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。由甲的實驗記錄可知，該焰火原料是由_和_兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是。（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。問題討論： 能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有_。(填字母)A. m、nB. m、yC. n、y 若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分數(shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7 mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線。 當y8.5 mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為_。20將固體MnC2O4·2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示(相對原子質(zhì)量：H 1.0, C 12.0, O 16.0, Mn 55.0 )：縱坐標是固體的相對質(zhì)量。說出在下列五個溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡述理由：050；50100；100214；214280；280943 21我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：實驗中涉及的部分反應(yīng)：M2(金屬離子)EBT(鉻黑T) M EBT 藍色 酒紅色M2(金屬離子)Y4(EDTA) MY2MEBTY4(EDTA) MY2EBT(鉻黑T)取地下水樣品25.0毫升進行預(yù)處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（任寫一個） 。預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是 。將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應(yīng) ，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是 。滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度 。若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。參考答案1C【解析】試題分析：A濃硝酸與銅反應(yīng)生成污染性氣體NO2，故A錯誤；B稀硝酸與銅反應(yīng)生成污染性氣體NO，故B錯誤；C銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，與硝酸反應(yīng)消耗硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確；D銅與濃硫酸反應(yīng)生成污染性氣體二氧化硫，故D錯誤。故選C?？键c：硝酸的化學(xué)性質(zhì) 制備實驗方案的設(shè)計點評：本題考查硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的性質(zhì)，做題時注意從題目要求出發(fā)，把握原子經(jīng)濟問題。2C【解析】摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02×1023個粒子的質(zhì)量，因此一個該原子的真實質(zhì)量可用g表示。3C【解析】應(yīng)逐個分析每個選項，找出正確的選項：因為cBnB/V,若錯誤操作使nB增大，V減小，則cB偏大，若錯誤操作使nB減小，V增大，則cB偏小A操作使nB減少，B操作使V增大，C操作使V減小，D操作對nB和V均無影響，故A、B操作使cB減小，C操作使cB增大，D無影響4A【解析】試題分析：選項A，常溫下的溫度大于0 ，在壓強和氣體的物質(zhì)的量一定時，溫度越高測出的體積越大。選項B，CH3COOH是弱酸，電離需要吸熱，測出的值應(yīng)小于573 J。選項C，定容時仰視容量瓶的刻度線時，所加水的量增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。選項D，錐形瓶中是否有水對測定結(jié)果沒有影響，因此答案選A?？键c：考查實驗誤差分析的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確實驗原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。5D【解析】A中含有的氧原子的數(shù)目為2NA；B中溶液的體積未知，所以氯離子的數(shù)目無法確定；C中水在標準狀況下為液態(tài)，其物質(zhì)的量大于1 mol。6D【解析】A項中明顯是物質(zhì)的狀態(tài)不明確；B項中鹽酸是一元酸，而硫酸是二元酸，其氫離子濃度不相等；C項中1 mol H2和1 mol He中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)不相同、質(zhì)量相同。7D【解析】8C【解析】試題分析：A、鐵皮未及時取出，導(dǎo)致部分鐵與鹽酸反應(yīng)，質(zhì)量差偏大，則鋅的質(zhì)量偏大，引起結(jié)果偏高，錯誤；B、鐵皮未洗滌干凈，導(dǎo)致反應(yīng)后的質(zhì)量變大，質(zhì)量差 偏小，則鋅的質(zhì)量偏小，引起結(jié)果偏低，錯誤；C、烘干時間過長（鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大，鋅的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，正確；D、若把鹽酸換成硫酸，對測定結(jié)果沒有影響，錯誤，答案選C?？键c：考查對實驗誤差的分析9C【解析】試題分析：A.濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應(yīng)制取氯氣需要加熱，錯誤；B. 濃氨水加入到堿石灰中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，把氨氣通入AgNO3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2O；NH3H2O+ AgNO3=AgOH+AgNO3,當氨氣過量時，會發(fā)生反應(yīng)：AgOH+ 2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，不是AgOH具有兩性具有兩性，錯誤；C.濃硫酸與Na2SO3混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，將SO2通入FeCl3溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+2FeCl3=H2SO4+2FeCl2+2HCl，證明SO2具有還原性，正確；D.稀鹽酸滴加到Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在Na2SiO3會發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3；CO2+H2O+ Na2SiO3= Na2CO3+H2SiO3，不能證明元素的非金屬性：C>Si，錯誤?？键c：考查實驗裝置及實驗操作和相應(yīng)實驗結(jié)論關(guān)系正誤判斷的知識。10D【解析】D實驗只能證明酸性：HClNaCo3H2Sio3，不能比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，故D錯誤。11B【解析】 試題分析：a將待測溶液放入錐形瓶中；正確。b錐形瓶不能潤洗。錯誤。c用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸，加入幾滴酚酞作指示劑；正確。d已知濃度的堿有關(guān)用堿式滴定管盛裝；錯誤。；e滴定管用水洗滌后應(yīng)該用標準溶液潤洗，然后再進行滴定；錯誤。f當發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，半分鐘內(nèi)顏色不褪色，即停止滴定。錯誤。因此錯誤的說法是bde、f 。選項是B。 考點：考查酸堿中和滴定的操作方法、正誤判斷的知識。12A【解析】試題分析：A、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾，促進鐵離子的水解，使其轉(zhuǎn)化為沉淀，達到除雜的目的，故A正確；B、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-、Ag+或SO32，故B錯誤；C、向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則為碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液，故C錯誤；D、向0.1molL-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價升高，則證明Fe2+具有還原性，故D錯誤?？键c：本題考查化學(xué)實驗方案的評價。 13C【解析】14CD【解析】試題分析：A、鹽酸使酚酞試液顯無色，A錯誤；B、濃硫酸與蔗糖反應(yīng)有SO2生成，SO2具有還原性被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，B錯誤；C、濃硫酸吸水，溶劑減少硝酸鉀晶體析出，C正確；D、向沸騰的水中滴加氯化鐵生成氫氧化鐵膠體，繼續(xù)加熱膠體聚沉生成沉淀，D正確，答案選CD?？键c：考查實驗現(xiàn)象正誤判斷15A【解析】試題分析：B、NaHCO3加熱分解，而Na2CO3加熱不分解，即熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，故錯；C、常溫時水溶性Na2CO3>NaHCO3，故錯；D、相對分子質(zhì)量Na2CO3>NaHCO3，故錯。故選A?？键c：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)點評：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。16C【解析】試題分析：A、圖中裝置及試劑能制取氨氣，氨氣與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，故A錯誤；B、圖中生成的二氧化碳，但二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，不會觀察到白色沉淀，故B錯誤；C、利用圖中裝置及試劑能生成乙炔，乙炔能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，則乙炔發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D、利用圖中裝置及試劑能生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故D錯誤；故選C?？键c：考查化學(xué)實驗方案的評價17B【解析】試題分析：A裝置中， c電極與電源的正極連接，為陽極，d與電源的負極連接，為陰極，正確；BH2O2遇MnO2會分解產(chǎn)生O2，但是產(chǎn)生的氧氣會從長頸漏斗中逸出，就不能準確測量氫氣的體積，因此裝置不可定量測定H2O2的分解速率，錯誤；C關(guān)閉活塞a，從b處加水，若裝置不漏氣，則會在U型管的左右兩端形成一段穩(wěn)定的液差，故可以檢查裝置的氣密性，正確；D氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，由于氨氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣的方法收集，由于氨氣極容易溶于水，會引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，為了防止倒吸的發(fā)生，在導(dǎo)氣管的末端安裝一個倒扣的漏斗，故裝置可用于收集并吸收多余的氨氣，正確?？键c：考查裝置圖設(shè)計的實驗與完成情況的正誤判斷的知識。18（8分）（1）收滿500mLO2所需的時間；（2）探究A和MnO2催化氯酸鉀性能的比較【解析】（1）氯酸鉀分解生成氧氣，所以要比較反應(yīng)速率大小，則需要測量的數(shù)據(jù)就是收滿500mLO2所需的時間。（2）根據(jù)實驗過程及原理可知，題目可以是探究A和MnO2催化氯酸鉀性能的比較19 (10分)(1) Mg(1分)Al(1分)除NH，排除檢測Mg2存在的干擾(1分)(2) ABC(1分) (2分) Mg4Al3(4分)【解析】本題考查鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)，雖為探究題，但給出的信息比較多，整體難度不大。根據(jù)信息，加入足量飽和的NH4Cl溶液得到沉淀和濾液，沉淀既能溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉，故有兩性，其中一種金屬為Al；濾液為Mg(OH)2和NH4Cl溶液，加入NaOH，除去NH，排除干擾，檢驗出Mg。第二步為定量分析實驗，加入足量的稀硫酸，Mg和Al均反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣ymol，溶液中加入過量的氫氧化鈉，Al轉(zhuǎn)化為NaAlO2，Mg轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，灼燒得到MgO為ng，可以設(shè)Mg、Al分別為p、qmol，取任意兩個數(shù)據(jù)，列兩個方程即可計算，故答案為ABC；后面繪制圖形，可以選擇兩個極點，x=0，全部為Al，產(chǎn)生H2為10.5mol，x=1，全部為Mg，產(chǎn)生H2為7mol；當y=8.5時，n（Mg）=4mol，n（Al）=3mol，故化學(xué)是為Mg4Al3。20050 MnC2O4·2H2O穩(wěn)定區(qū)域 (1分) 50100 MnC2O4·2H2O = MnC2O4 + 2H2O (2分) 179 143 143/179= 0.80 (1分) 100214 MnC2O4 穩(wěn)定區(qū)域 (1分) 214280 MnC2O4 = MnO + CO + CO2 (2分) 143 71 71/179 = 0.40 (1分) 280943 3MnO +1/2O2 = Mn3O4 76.3/179 = 0.43 (2分)【解析】如果說上題最后一部分是“看表釋義”，則本題是“看圖識字”。試題的題面并沒有說實驗裝置叫什么，是避免過多分散精力。這種儀器叫做熱分析儀，本題涉及的是其中的熱重分析。本題的解必須通過計算，計算的基礎(chǔ)是圖中的相對失重，要假設(shè)發(fā)生一個化學(xué)方程，然后進行失重的計算來論證，是否與題面的圖中的實驗數(shù)據(jù)相吻合。這種工作方法是實實在在的熱重分析方法。當然，這種分析在很大程度上仍然有猜測的成分，因此最后的證實還要靠更多的分析手段，特別是熱分解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)分析(本題沒有涉及)。21Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O或Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2O 除去溶解的CO2。注視錐形瓶中溶液顏色的變化 溶液由酒紅色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色33.6度偏大【解析】略