2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(V)第卷(選擇題,共50分)一選擇題（每小題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共20分）1. 同周期元素其原子結(jié)構(gòu)相同之處是A最外層電子數(shù) B核電荷數(shù) C電子層數(shù) D核外電子數(shù)2. 在下列元素中，不屬于主族元素的是 A.鐵 B.鈣 C.氧 D.溴3. 下列互為同位素的是 AT與D B K與 Ca C金剛石與石墨 D游離態(tài)氧與化合態(tài)氧4. 下列遞變情況，正確的是A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減小 B. C、N、O的原子半徑依次減小C. Si、P、S元素的最高價(jià)依次降低 D. Li、Na、K的金屬性依次減弱5 下面的能源中屬于二次能源的是 A. 電能、蒸汽 B. 電能、風(fēng)能 C.蒸汽、風(fēng)能 D.煤、石油6.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是 A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)7在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生顯著影響的是 A濃度 B溫度 C壓強(qiáng) D反應(yīng)物的性質(zhì)8. 與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A F- BCl- CNH3 DNH4+9. 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A.核電荷數(shù)逐漸增大 B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 D.元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化10.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是A.X的能量一定高于M B.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C. Y的能量一定高于N D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生二選擇題（每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共30分）11.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是 氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是 CsOH； 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫； 它們都是熱和電的良導(dǎo)體； 它們的密度依次增大，且都比水輕； 它們的還原性依次增強(qiáng)； 它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)；A B C D12雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是 AO2 和O3 互為同位素BO2 和O3 的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2 和O3 含有相同的分子數(shù)D等物質(zhì)的量的O2 和O3 含有相同的質(zhì)子數(shù)13. 下列物質(zhì)的晶體中，既含離子鍵，又含非極性鍵的是ANa2O2 BNaOH CH2O2 DH2S14. 下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是 A穩(wěn)定性：H2S > HF B HCl的電子式為： C一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 DClH在鹵化氫中HF最穩(wěn)定A.把光能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能 B.把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了光能C把熱能轉(zhuǎn)變成了電能 D. 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能16.下列各組的電極材料和電解液不能組成原電池的是A.鐵片、石墨棒，酒精 B. 銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C.鋅片、 銅片，稀鹽酸 D.銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液17.某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol/L經(jīng)4s后變?yōu)?.68 mol/L,則這4s內(nèi)平均反應(yīng)速率為 A. 0.2 mol/(L·S) B. 0.1 mol/(L·S) C. 0.04 mol/(L·S) D. 0.08 mol/(L·S)18.有a、b、c 3種金屬，將a、b放在稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，電流方向由a到b。把a(bǔ)放在c的硫酸鹽溶液中，a表面有c析出。這3種金屬的活動(dòng)性順序是A. b > a > c B. a > b > c C. c > b > a D. C > a > b19.一定溫度下，N2+3H2 2NH3 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. N2、H2、NH3 的物質(zhì)的量濃度不再改變 B. nN2 ：nH2 ：nNH3 = 1 ：3 ：2 C. N2 和H2 物質(zhì)的量之和為NH3的2倍 D. 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)1mol N2 同時(shí)反應(yīng)3mol H220.在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為A. 2：3：2 B. 2：3：3C. 1：3：2 D. 3：1：2第卷(非選擇題,共50分)三填空題（毎空2分，共32分）21. 在35 Cl中含有 個(gè)電子， 個(gè)中子，氯在周期表中位置 ， 22將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.4 mol，則： 用C該反應(yīng)的速率為： ； 用A表示的速率為： 反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是： ； 10s末，D的濃度為： 23.在Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池中負(fù)極是 .正極反應(yīng)式： 電池總反應(yīng)式：_ _（離子方程式），電流從_ _極到_ 極，溶液中H+ 移向 _ _極，電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液PH值會(huì)變_ _ 24. H2-O2/KOH電池，負(fù)極反應(yīng)式： 正極反應(yīng)式： 四推斷題（11分）25 下表列出了九種元素在周期表中的位置。請(qǐng)回答（用化學(xué)用語(yǔ)）：族周期AAAAAAA0234 (1) 在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ；最活潑非金屬元素是 ； 最不活潑的元素是 。（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ； 堿性最強(qiáng)的化合物的電子式 ；能形成兩性氫氧化物的元素是 。(3) 、三種元素的原子半徑由大到小的順序依次為 (4) 元素的氫化物是 ，該氫化物在常溫下與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所得溶液的PH 7.(5) 用電子式表示 和元素形成化合物的過程 。三計(jì)算題(7分)26.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) ：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是多少？ xx-xx高一下學(xué)期期中試題化學(xué)答案一二選擇題（50分）12345678910CAABABCACB11121314151617181920DCADDADAAC三填空題（每空2分，共32分）21. 17 ， 18 ， 第三周期，A 。 22 0.02mol/(L.mol) ； 0.03mol/(L.S) 1.2mol/L ; 0.2 mol/L 23. Zn ；正極反應(yīng)式： 2H+ +2e- =H2 ; Zn+2H+ = Zn2+ + H2 正 到 負(fù) ；_ 正 極， _ 大 。24. 2H2 +4OH-4e- =4H2 O; 2O2 +2H2 O +4e- =4OH- 四推斷題（每空一分，共11分）25(1) K ； O ； Ar 。（2） HClO4 ； 略 ； Al 。 (3) K>Na >Mg (4) H2 O ，2 K+2 H2 O=2KOH+H2 PH > 7. (5 ) 略 五計(jì)算題：（7分） 26.略