2022年高一下學期期中考試化學試題 缺答案注意事項：1、試卷分第I卷（選擇題）和第II卷(非選擇題)兩部分，分值：100分，時間：90分鐘2、考試前，考生務必將自己的姓名、班級填寫在答題卡的相應位置3、可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16第I卷 選擇題（55分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，15題每小題2分，620題每小題3分，共計55分）1元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間” ()A第七周期0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族2有下列符號：35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO。下列有關說法正確的是 （ ） A35Cl和37Cl互稱為同素異形體 BO2和O3是氧元素的兩種同位素C35和37表示的是質(zhì)量數(shù) D1HO和2HO的相對分子質(zhì)量相同3. 下列措施一定能使化學反應速率增大的是()A增大反應物的量 B增大壓強 C升高溫度 D使用催化劑4.下列說法不正確的是 ()A放熱反應不需要加熱即可發(fā)生B化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應D化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)多少有關5在恒容條件下，能使反應NO2 (g)CO(g)NO(g)CO2(g)的反應速率增大且活化分子的百分數(shù)也增大的措施是 （ ）A增大 NO2或CO的濃度 B減小 NO或CO2的濃度C通入Ne使氣體的壓強增大 D升高反應溫度 6下列結論錯誤的是 ()微粒半徑：r(K)>r(Al3)>r(S2)>r(Cl) 氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4還原性：S2>Cl>Br>I 氧化性：Cl2>S>Se>Te酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO 非金屬性：O>N>P>Si金屬性：Be<Mg<Ca<KA B C D7.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( ) A在18 g 18O2中含有NA個氧原子B16O與18O核外電子排布方式相同C在標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA個氧原子D18O2和16O2互為同位素8A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應最快的是（ ）A(A)=0.3mol / (L·s) B(B)=0.6 mol / (L·s) C(C)=0.5 mol / (L·s) D(D)=0.4mol / (L·s)9沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 () A2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890kJ/molBCH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O H= -890kJ/molCCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H= -890kJ/molD1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) H= -890kJ/mol10已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱H57.3 kJ/mol的是()AH2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)B.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)CHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)DHCl(aq)NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)11在恒溫恒容的容器中進行反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)， 若起始c(N2)=0.1 mol·L1，4 s后c(N2)=0.02 mol·L1需，那么前兩秒內(nèi)(NH3)可能為（ ） A 0.02mol / (L·s) B0.04mol / (L·s) C0.06mol / (L·s) D 0.03mol / (L·s) 12硫代硫酸鈉與稀鹽酸混合后緩慢發(fā)生反應：Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O，現(xiàn)有兩組實驗 20時，向5.0mL0.20 mol·L1的鹽酸中加入5.0mL0.36 mol·L1的Na2S2O3 溶液 20時，向5.0mL0.15 mol·L1的鹽酸中加入2.5mL0.54 mol·L1的 Na2S2O3 溶液，則反應速率 （ ） A B= C D無法確定13. 下列組合中關于鹵素的敘述全部正確的是 ()鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點降低隨核電荷數(shù)增 加，單質(zhì)氧化性增強隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強易形成1價離子從上到下原子半徑逐漸減小從上到下非金屬性逐漸減弱A B C D14下列關于化學鍵的說法正確的是 ()含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 第A族和第A族原子化合時，一定生成離子鍵 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A B C D15主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2比Y2核外少8個電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為 ()Aba4 Bba8 Cba8 Dba1216已知2H2（g）+ O2(g) = 2H2O(l) H= -571.6kJ/mol CO(g ) + 1/2O2(g) = CO2(g) H= -283.0 kJ/mol 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.76kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為 ()A2：1 B1：2 C1：1 D2：317下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應 ()ABCD反應裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息溫度計的水銀柱不斷上升反應物總能量大于生成物總能量反應開始后，甲處液面低于乙處液面反應開始后，針筒活塞向右移動A化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成B離子化合物中一定有金屬元素和非金屬元素C全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物D共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結構19下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ()A可溶于水 B有較高的熔點 C水溶液能導電 D熔融狀態(tài)能導電20下列表述正確的是 ()。ACH3F的電子式： BNa2S的電子式：NaNaC氫氧根的電子式H D次氯酸的電子式：H第II卷 非選擇題（45分）21(10分) 某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為_（2）反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為_此時的體系壓強是開始時的_倍（3）若反應容器體積可變，則充入氦氣會使反應速率 （填變快、變慢或不變）（4）在2 L的另一個密閉容器中，放入0.2 mol A和0.3mol B，在一定溫度下，壓強為p，放入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應2A(g)3B(g)xC(g)2D(g)，在a min后，容器中c(A)0.05mol·L1，若溫度不變，壓強變?yōu)?.9p，則v(C)_ _22(9分) (1) Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) H2=+473.63 kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式 。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ·mol1若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_ _（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_ _kJ。23(12分)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、B的元素符號分別為：_、_。(2)D元素最高價氧化物對應的水化物的分子式為_，E元素最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型為_。(3)D與E形成的化合物屬于_(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(4)寫出C與NaOH溶液反應的離子方程式：_。24(14分)某中學化學興趣小組同學為探究元素周期律，設計了如下一系列實驗。.(1)將物質(zhì)的量均為1 mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1 mol·L1的鹽酸中，試預測實驗結果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性強于NH3·H2O的，繼而可以驗證Na的金屬性強于N的，你認為此設計是否合理？_ ，理由是_。.利用下圖所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_，儀器D的作用是_。(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫的：裝置A、B、C中所裝藥品分別為_、_、_，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則A中應加入_，B中應加入Na2CO3，C中應加入_溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為_。