2022年高三10月月考化學試題 含答案(VII)1、下列實驗操作：過濾 取固體試劑 溶解 蒸發(fā) 取液體試劑。一定要用到玻璃棒的是（）A B C D【答案】A2、下列有關物質(zhì)檢驗或鑒別的說法正確的是 檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向試液中滴加適量稀鹽酸，然后再滴加BaCl2溶液；鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液時，常用玻棒分別蘸取試液放在火焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色；向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，若末嗅到氨的氣味，則說明該溶液中無銨鹽；某白色固體與強酸溶液接觸產(chǎn)生大量無色氣體，則該固體一定是碳酸鈣；鑒別膠體與溶液最好的方法是觀察有無“丁達爾現(xiàn)象”。 （）A B C D【答案】B3、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g) H = Q kJ·mol-1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： 容器體積/Lc(Y)/mol·L-1溫度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是（）Amn BQ0C溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動【答案】C 4、下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是( )A常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入56g鐵C1 mol MnO2粉末與含4molHCl的濃鹽酸共熱D常溫下1 mol鋁片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中【答案】B5、向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸,反應后剩余了m1克金屬,再繼續(xù)加入一定量的硝酸鈉溶液后剩余了m2克金屬,則m1和 m2的大小關系正確的是 （ ）Am1 m2B m1 m2Cm1 m2Dm1 m2【答案】D 6、下列反應一定屬于氧化還原反應的是（ ）A置換反應 B化合反應 C分解反應 D復分解反應【答案】A 7、下列除雜的操作方法正確的是( )ANO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干CCl2中有少量的HCl：通過氫氧化鈉溶液洗氣DCO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣【答案】A8、22克化合物A含有3.01×1023個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為（）A11 B22 C44 D64【答案】C9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A18 g H2O含有10NA個質(zhì)子B1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COOC標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子【答案】A10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）A1 molNa2O2溶于足量水，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA B1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氫原子數(shù)為3NAC密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A11、下列說法正確的是（）A1mol SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA而1mol金剛石中含碳碳鍵的數(shù)目為2NAB標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為2NAC1mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD0.1mol？L1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA【答案】A12、某溶液只可能含有下列離子中的幾種：K、NH4+、SO42、AlO2、NO3(不考慮水的電離)。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份，分別做下列兩個實驗。實驗1：向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱，在標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積為224 mL。實驗2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33 g，下列說法正確的是（）A該溶液中可能含有KB該溶液中肯定含有NH4+、SO42、AlO2、NO3C該溶液中一定不含NO3D該溶液中一定含K，且c(K)0.1 mol·L1【答案】D13、已知鋅與稀鹽酸反應放熱。某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00 mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50 g。實驗溫度為298 K、308 K。（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實驗目的298粗顆粒2.00（）實驗和探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；（）實驗和 探究溫度對該反應速率的影響；（）實驗和 探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。298308298（2）實驗記錄如下（換算成標況）：時間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560計算在30s40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率(HCl)= 。（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）。反應速率最大的時間段(即0s10 s、10s20 s、20s30s、30s40s、40s50s.)為 ，可能原因是 ；反應速率最小的時間段為 ，可能原因是 。（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率：A氨水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液 DKNO3溶液你認為他上述做法中可行的是 (填相應字母)；（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關系曲線如下圖所示，該反應的化學方程式為： 。（5）在化學反應速率的學習中，某化學研究小組的同學為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：定性分析：如下圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 ?！敬鸢浮浚?）粗顆粒、1.00 粗顆粒、2.00 細顆粒、2.00 （）（）；（2）0.056 mol·L-1·s-1 40s50s，從反應放熱角度回答皆可 90s100s,從鹽酸濃度降低角度回答皆可；（3）C；（4）3X+Y 2Z；（5）反應產(chǎn)生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度（答案合理皆可）；控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾，收集40mL氣體所需要的時間。14、實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：（1）將過程中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是 。A品紅溶液 B紫色石蕊溶液C酸性KMnO4溶液 D溴水（2）過程中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為（ ）（3）過程中，需加入的物質(zhì)是 。（4）過程中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有 。（5）過程調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的（填選項序號）。A稀硫酸BCaCO3CNaOH溶液（6）過程中，將溶液Z加熱到7080 ，目的是 ?！敬鸢浮浚?）ACD（2）4FeS3O26H2SO4=2Fe2（SO4）36H2O4S（3）Fe（或鐵）（4）蒸發(fā)皿、玻璃棒（5）B（6）促進Fe3的水解15、請從圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。(1)A極發(fā)生的電極反應式是_，B極發(fā)生的電極反應式是_。(2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為L()()()()M。(3)設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_接_、_接a、b接_、_接_。(4)實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)2H2e=H22Cl2e=Cl2(2)JKAB(或KJAB)(3)HFGDEC(4)Cl22I=2ClI216、實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標準狀況）。（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）（3）實際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必需多于理論量，主要原因是什么？【答案】（1） （2）n(Cl2)= = (或0.018mol)m(MnO2)= ×87g/mol=1.55g(或1.6g)（3）所產(chǎn)生的氯氣不可能完全被收集、利用。17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式A_，B_，乙_，丁_(2)寫出下列變化的化學方程式A與NaOH溶液反應的化學方程式_.甲與NaOH溶液反應的離子方程式_.(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol18、酒精燈的火焰分為三層，由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰、焰心，若把一根潔凈的銅絲，由外焰逐漸深入到內(nèi)焰，能觀察到什么現(xiàn)象？又由內(nèi)焰逐漸拉出，又能觀察到現(xiàn)象 依次寫出可能有的化學方程式 。【答案】銅絲先變黑后變紅，又由紅變黑。2Cu+O2=2CuO；CuO+ CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2=2CuO19、A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒?；卮穑海?）寫出五種微粒的符號：A 、B 、C 、D 、E 。（2）C的同位素名稱：C2 。（3）C和D形成分子的電子式為 ，空間結(jié)構(gòu)為 ?！敬鸢浮浚?） F Na H N OH- （2） 氘 （3）三角錐形20、普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 .（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是 _（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為 ?！敬鸢浮浚?）Al3+與HCO3發(fā)生雙水解反應。 Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（2）Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅，Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Fe+Fe2+H2（3）與酸反應返率NaHCO3Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時，消耗Al3+量：Na2CO3NaHCO3；等質(zhì)量的NaCO3、Na2HCO3分別與足量Al3+反應，生成CO2量NaHCO3Na2CO321、地球外層空間存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，該臭氧層能吸收阻擋太陽強烈有害的紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它們與O3、O發(fā)生如下反應：O3+NO=NO2+O2， NO2+O=NO+O2這兩個反應反復循環(huán)，其總反應式為 ，由此可見氮氧化物在破壞臭氧層過程中起了 的作用?！敬鸢浮縊3+O=2O2 催化劑