2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版必修11下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ANa2OH2O 2NaOH BCu2(OH)2CO32CuOH2OCO2C2COO22CO2 DNa2CO3CaCl2 CaCO32NaCl2完成下列反應(yīng)的離子方程式工業(yè)上用NaOH溶液吸收制硝酸的尾氣：過量的硫化氫通入氫氧化鈉溶液中：實(shí)驗(yàn)室用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：用惰性電極電解MgCl2溶液：過量的鐵投入稀硝酸中：硫化氫使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑：NH4HCO3與NaOH溶液共熱：3下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是()A. H+、Na+、NO、Cl- BSO、H+、Ba2+、Cl-C. NH4+、K+ 、OH-、I- DH+、Fe2+、NO、Cl- 4下列各溶液中，一定能大量共存的是（ ）AFe3+、Na+、SO42、H2O2 BC2H5OH、MnO4、H+ 、K+CPb2+、K+ 、SO42、ClDNa+、SO32 、CH3COO-、S25下列離子方程式正確的是（ ）A鐵與醋酸反應(yīng) ：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合： Ba2+ + SO42- =BaSO4C碳酸鈣溶液與鹽酸反應(yīng)： CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O +CO2D銅與硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu +Ag+ =Ag + Cu2+6下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是( )A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.清晨，在茂密的樹林中，?？梢钥吹綇闹θ~間透過的光柱C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析進(jìn)行治療7X、Y兩種元素，當(dāng)它們的原子獲得兩個(gè)電子，形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量比Y大，那么推知（ ） A、X2-和Y2-不具有還原性 B、X2-的氧化性大于Y2- C、Y2-的還原性大于X2- D、X、Y都是弱氧化劑、強(qiáng)還原劑 8下列說法正確的是（ ） 非金屬氧化物一定不是堿性氧化物 金屬氧化物一定是堿性氧化物電解質(zhì)的電離需要通電 Fe(OH)3 、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反應(yīng)制備 SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性 A B C D全部9下列情況下，可以大量共存的離子組是（ ）A使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水電離的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C與鋁反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D在c(H)/ c(OH)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-10下列敘述正確的是（ ）A.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素B.含金屬元素的離子不一定都是陽離子C.鹽中都含金屬陽離子D.相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)11下列離子能在溶液中大量共存，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至1時(shí)就會(huì)出現(xiàn)渾濁的是（ ）AFe2+、Fe3+、NH4+、NO3- BS2-、K+、I-、SO32-CNa+、I-、CO32-、NO3- DAl3+、HCO3-、OH-、Na+12某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A、215 B、113 C、31 D、4113下列能大量共存的離子組是（ ）AK、Al(OH)4 、NO3、Ba2 BNa、NH4、Cl、OHCK、Mg2、SO42、CO32 DH、Na、HCO3、SO4214下列各組中的離子,能大量共存的是( )A. K+ , H+ ,Cl- ,SO42- B. K+、Fe2+、NO3-、H+C. HCO3-、Na+、H+、NO3- D. Na+、K+、CO32-、NO3-15已知某無色溶液只由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl、HCO3 、OH中的幾種組成，向此溶液中加入一種淡黃色粉末狀固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，白色沉淀只能部分溶解，則此溶液中一定大量含有的離子（ ）AMg2+、Al3+、NH4+、Cl BMg2+、Al3+、 NH4+CMg2+、Cu2+、NH4+、HCO3 DMg2+、Cu2+、NH4+、Cl163Cu+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）AHNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性B每生成22.4 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）有3 mol電子轉(zhuǎn)移CHNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3DHNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO318氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2+ cCl2+ dHClO4 + eH2O用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是（ ）A由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4HClO3B若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20eC變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+I2 +6H2O = 12H+ + 8Cl+ 2IO3D若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O 19現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。I、甲同學(xué)向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學(xué)向25 ml沸水中逐滴加入12mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 (3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明 向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 20有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分。查閱資料知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； 部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1實(shí)驗(yàn)步驟：取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至45，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到78，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。請(qǐng)回答下列問題。（1）中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。（2）由、知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是 ；為驗(yàn)證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是 。（4）中加NaClO的目的是 。（5）將中得到的溶液D電解，陽極的電極反應(yīng)式為 ；若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重 g。（6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1： ；組合2： ；（用化學(xué)式表示）20.A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A(不考慮A、B共存時(shí)對(duì)各自溶解度的影響)。21取50g混合物，溶于100g熱水，然后冷卻至20。若要使A析出而B不析出。 則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B)最高不能超過多少?(寫出推理及計(jì)算過程)22取Wg混合物。溶于100 g的熱水，然后冷卻至10若仍要使A析出而B不析出。請(qǐng)寫出下列兩種情況下，混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A)應(yīng)滿足什么關(guān)系式。(以W、a、b表示)當(dāng)W<a+b時(shí),A%_當(dāng)W>a+b時(shí), A%_23在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。24下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分反應(yīng)中的產(chǎn)物未列出。已知：A為紅色固體，B為無色油狀液體，是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體干燥劑, C是無色氣體，F(xiàn)為黃綠色氣體，G為白色沉淀。（1）G的化學(xué)式為 。（2）F的電子式為 。（3）寫出H與稀硫酸反應(yīng)生成D溶液的離子方程式 。（4）寫出無色氣體C與O2反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。25已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化,試回答:（1）寫出B的化學(xué)式 ,D的化學(xué)式 。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 _。（3）向G溶液中加入A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 _。（4）A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1 mol氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _ 。參考答案1C【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，據(jù)此可判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。本題中只有2CO和O2反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，C正確。2NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O H2S+OH=HS-+H2O Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+ Mg2+2C1-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4HO H2S+Pb22CH3COO=PbS+2CH3COOH NH4+HCO3-+2OHCO32+NH3+2H2O【解析】NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O H2S+OH=HS-+H2O Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+ Mg2+2C1-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4HO H2S+Pb22CH3COO=PbS+2CH3COOH NH4+HCO3-+2OHCO32+NH3+2H2O (掌握離子方程式書寫思路、明確原理抓守恒看配比觀察得失電子數(shù))3A【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。B中生成硫酸鋇白色沉淀，C中生成氨水，D中在酸性條件下，NO3能氧化Fe2，均不能大量共存，答案選A?？键c(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。4D【解析】試題分析：A、過氧化氫在鐵離子的存在下分解生成氧氣和水，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、酸性條件下，高錳酸鉀可以氧化乙醇，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、Pb2+與SO42反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的判斷5C【解析】6A【解析】考查膠體的性質(zhì)及應(yīng)用。選項(xiàng)A是氯化鐵與氫氧化鈉溶液的復(fù)分解反應(yīng)，與膠體是無關(guān)系的，B是丁達(dá)爾效應(yīng)，C、D都是滲析，答案選A。7C【解析】X、Y的原子獲得兩個(gè)電子即形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明X和Y均有較強(qiáng)的氧化性。得電子之后，X放出的能量比Y大，說明X比Y更易得到電子，即氧化性XY，理解了這一點(diǎn)，就能正確解答此題。 X、Y原子均有氧化性，則X2-和Y2-有還原性，且氧化性XY，還原性Y2-X2-。 故正確選項(xiàng)為C8C【解析】能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，所以正確，不正確。電解質(zhì)溶于水即可電離，不正確。氫氧化亞鐵和氧氣、水作用即得到氫氧化鐵。氯化鐵和單質(zhì)鐵反應(yīng)即生成氯化亞鐵。二氧化硅和生石灰高溫加熱即得到硅酸鈣，正確。SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不正確，所以答案選C。9D【解析】A 氫離子和Fe2+、NO3-不能大量共存B 溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-不能在酸性條件、堿性條件下大量共存。C 與鋁反應(yīng)放出大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，NH4+不能在堿性條件下共存，CO32-不能在酸性條件下共存。D c(H)/ c(OH)=1012的溶液顯酸性，能大量共存。10B【解析】A 錯(cuò)誤，水分子和氨分子質(zhì)子數(shù)相同，都含10個(gè)質(zhì)子，但不是同種元素B 正確，偏鋁酸根離子含有金屬元素，但是陰離子C 錯(cuò)誤，銨鹽就不含金屬陽離子D 錯(cuò)誤，硫酸、磷酸相對(duì)分子質(zhì)量相同，但不是同種物質(zhì)。11B【解析】試題分析：離子之間不反應(yīng)，能共存，但pH=1時(shí)Fe2、H、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成沉淀，故A不選；離子之間不反應(yīng)，能共存，pH=1時(shí)S2、H、SO32發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成沉淀，故B選；離子之間不反應(yīng)，能共存，但pH=1時(shí)I、H、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成沉淀，故C不選；Al3、HCO3分別與OH反應(yīng)，不能共存，故D不選；所以選B。考點(diǎn)：考查離子的共存。12D【解析】試題分析：根據(jù)題意，設(shè)溶液中ClO與ClO3的物質(zhì)的量分別是1mol、3mol，則被氧化的Cl元素的物質(zhì)的量是4mol，失去電子的物質(zhì)的量是1mol+3mol× 5=16mol，Cl元素被還原為氯離子，根據(jù)得失電子守恒，則被還原的Cl元素的物質(zhì)的量是16mol，所以Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16:4=4:1，答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用及計(jì)算13A【解析】試題分析：A、各離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；B、NH4+與OH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、Mg2+可以與CO32發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成MgCO3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、H+與HCO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成CO2和H2O，不能大量共存，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查離子共存。 14AD【解析】A 能大量共存B NO3-、H+組成硝酸，具有強(qiáng)的氧化性，和Fe2反應(yīng)，不能大量共存C HCO3與H不能大量共存D 能大量共存15A【解析】因溶液為無色，則溶液中一定無Fe3+、Cu2+、C，D均錯(cuò)；加入的淡黃色固體為過氧化鈉，因沉淀的量先生成后部分溶解，則原溶液中一定有Mg2+、Al3+、又有刺激性氣體產(chǎn)生則為氨氣，原溶液中一定有NH4+、由于Al3+與HCO3 、OH不能共存，所以溶液中的陰離子一定有Cl ；正確選項(xiàng)為A；16C【解析】試題分析：從方程式中看出HNO3中的N元素的化合價(jià)有的降低，有的沒有變化，所以HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性，A對(duì)，不選；在反應(yīng)中每生成2分子的NO轉(zhuǎn)移的電子為6e，每生成22.4 L NO的物質(zhì)的量為1mol，就有3 mol電子轉(zhuǎn)移，B對(duì)，不選；HNO3作氧化劑，銅作還原劑，反應(yīng)中只有一部分HNO3做氧化劑，3 mol Cu只能還原2mol的HNO3，C錯(cuò)，要選；根據(jù)C中的分析，D對(duì)，不選?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本概念。電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算?！敬鸢浮緼【解析】試題分析： 根據(jù)方程式SO2+2H2S=3S+2H2O ，每1摩爾二氧化硫和 2摩爾硫化氫反應(yīng)，生成的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1摩爾硫，即32克，所以當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6克時(shí)，參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?.05摩爾，硫化氫為0.1摩爾，所以標(biāo)況下，參加反應(yīng)的二氧化硫的體積為1.12升，硫化氫的體積為2.24升，可能一種物質(zhì)有剩余，所以選A。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的反應(yīng)的過量計(jì)算和氧化還原反應(yīng)18B【解析】試題分析：A、該反應(yīng)中的氯酸既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)元素化合價(jià)的升降，可知O2、HClO4 是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以不能由此確定氯酸與高氯酸氧化性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，根據(jù)元素守恒，可計(jì)算c=2，+5價(jià)Cl元素化合價(jià)降低為0價(jià)，升高到+7價(jià)，O元素的化合價(jià)升高到0價(jià)，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可依據(jù)化合價(jià)降低的元素來判斷，為5×4=20，正確；C、電荷不守恒，錯(cuò)誤；D、根據(jù)題意，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是47.6，則氧氣與氯氣在混合氣體中的物質(zhì)的量之比利用十字交叉法計(jì)算為3:2，與所給化學(xué)方程式中氧氣與氯氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)比不符，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析與計(jì)算19丙 （1分） FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl （條件寫成煮沸也可）用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成 Fe(OH)3膠粒帶正電 先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液(各2分)【解析】略20（1）2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2（2）SiO2（3）Fe2+；向待測(cè)液中滴加K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待測(cè)液，褪色。此處不能選KSCN和氯水，因?yàn)椴淮_定溶液中是否存在Fe3）（4）將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（5）2Cl- 2e = Cl2； 3.2（6）組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4?！窘馕觥吭囶}分析：（1）所給物質(zhì)中只有鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體，所以肯定有鋁，方程式為：2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2。（2）二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，加入硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，而題目中加入硫酸后沉淀能全部溶解，說明原固體中沒有SiO2。（3）C中加入次氯酸鈉后有紅褐色沉淀，說明原溶液中有亞鐵離子被次氯酸鈉氧化后生成的，檢驗(yàn)亞鐵離子可以利用亞鐵離子和K3Fe(CN)6反應(yīng)生成特征的藍(lán)色沉淀或利用亞鐵離子能是酸性高錳酸鉀溶液褪色的性質(zhì)。此處不能選KSCN和氯水，因?yàn)椴淮_定溶液中是否存在Fe3）。（4）加入次氯酸鈉是為了將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（5）D的溶液為氯化銅，電解時(shí)陽極是氯離子失去電子，電極反應(yīng)為：2Cl- 2e = Cl2；陰極是銅離子得到電子生成銅，每有2摩爾電子轉(zhuǎn)移生成1摩爾銅，所以當(dāng)有0.1摩爾電子轉(zhuǎn)移，生成的銅為0.05摩爾，其質(zhì)量為3.2克。（6）根據(jù)以上分析，原物質(zhì)中有鋁和氧化亞銅，氧化鐵或四氧化三鐵或氧化鐵和四氧化三鐵都存在?？键c(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì)21B%40%22> ； 【解析】21在20時(shí)，若要B不析出，該溶液中B的質(zhì)量不能超過20 g，由于A、B質(zhì)量共50g，所以這時(shí)A的質(zhì)量超過30 g，大于它的溶解度，A析出。符合題意。即50 g×B20 g，B40。22根據(jù)題意應(yīng)滿足下列關(guān)系式 解得： 顯然，答案應(yīng)取(1)(2)兩解之較大者。根據(jù)差值比較法有：當(dāng)W<a+b時(shí), 因?yàn)?所以(1)式A%> 為解當(dāng)W>a+b時(shí),因?yàn)?所以 (2)式A% 為解23（1）（2）0.3molNO,0.7mol NH3;或者0.2mol NH3 0.8mol NO【解析】試題分析：（1）反應(yīng)物NO中N元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子，NH3分子中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，失電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等配平，所以NO和NH3 反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH3 =5N2+6H2O，用單線橋法標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。（2）根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)可知，6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，1.4g÷28g·mol-1=0.05mol，相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng)，根據(jù)題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種過量，所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO答：原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能為：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)。24（1）BaSO4 （2） （3） CuO+2H=Cu2+H2O（4）【解析】試題分析： F為黃綠色氣體，則F是Cl2，C是無色氣體，C與F生成兩種強(qiáng)酸的混合溶液，則C為SO2 ，A為紅色固體，B為無色油狀液體，兩種生成SO2 則A是Cu,B是濃硫酸，D為藍(lán)色溶液，是硫酸銅溶液，與氯化鋇反應(yīng)生成G，G為BaSO4 黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則H為CuO，（1）G的化學(xué)式為BaSO4 （2） F的電子式為（3）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液的離子方程式為CuO+2H=Cu2+H2O（4）無色氣體SO2 與O2反應(yīng)生成SO3的化學(xué)方程式為：考點(diǎn)：考查元素及其化合物的綜合運(yùn)用及無機(jī)框圖推斷。25（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （3）2Fe3+Fe3Fe2+ （4）0.2NA【解析】試題分析：白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵。G是氯化鐵，與A反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B，B能與C反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則A是鐵，B是氯化亞鐵。關(guān)鍵焰色反應(yīng)可知D中含有鉀元素，根據(jù)D能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H可知，則D是氯化鉀，H是氯化銀，所以C是氫氧化鉀。（1）根據(jù)以上分析可知B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（3）向G溶液中加入A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+。（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1 mol氣體，即氫氣是0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA.考點(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷