九年級化學下冊 第九單元 溶液課題3 第二課時溶質的質量分數(shù)教案 人教新課標版教學時間：教學過程：（投影顯示）市售過氧乙酸 C2H4O3，其標簽上的部分文字說明如下：名稱 質量分數(shù)過氧乙酸 40%水 55%雙氧水 5%（提問）此信息表明的含義有哪些？過氧乙酸的質量分數(shù)為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。（過渡）下面，我們一起來學習配制溶液。在此之前，請同學們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。（總結）：配制溶液的一般步驟為：1.計算；2.稱量；3.配制；4.裝瓶，貼簽。 例題：計算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？ 解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數(shù)是16% ，所需溶劑的質量為：50 g×16%8 g所需溶劑的質量為：50 g8 g42 g答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。（活動探究）教材P43頁 實驗9-7 （過渡）第一種方法用食鹽和水來配制溶液。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量分數(shù)的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？（往濃溶液里加水?。。ɡ}）用20%的食鹽水如何配制100克16%的溶液？（其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1.計算；2.稱量；3.配制；4.裝瓶，貼簽。）先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數(shù)為20%的食鹽水各多少克？（分析）因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，我們不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為：100 g×16%16 g。（置疑）這里還有一個問題是，我們計算出的20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？（用密度公式換算。）本節(jié)小結通過本節(jié)課的學習，我們獲得了哪些新知識和技能，請說出來與大家共享。布置作業(yè) P45頁課后習題課后反思：