九年級(jí)化學(xué) 第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 人教新課標(biāo)版從容說(shuō)課在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬和氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過(guò)鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)一歸納的編寫(xiě)方法，重點(diǎn)說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)討論的探究模式，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。為加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，特意補(bǔ)做了鎂條、鋁片、銅片與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。為使對(duì)金屬活動(dòng)順序表的探究緊湊、有效，特意把置換反應(yīng)的概念放在最后討論，并在教學(xué)過(guò)程的最后，通過(guò)練習(xí)一塊兒鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。(2)初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。(3)能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。2過(guò)程與方法(1)認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。(2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。(3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。(3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序。教學(xué)難點(diǎn)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。教學(xué)方法問(wèn)題情景實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論練習(xí)鞏固聯(lián)系實(shí)際。教具準(zhǔn)備教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。學(xué)生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管(若干)。課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)過(guò)程問(wèn)題情景黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢？答甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。丙：“真金不怕火煉”，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。小結(jié)甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。引言要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。板書(shū)課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)展示被空氣中的O2氧化了的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較問(wèn)是誰(shuí)給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢？生是空氣！師確切地講，是空氣中的氧氣。過(guò)渡如果我們把鎂條、鋁片、銅片分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生呢？演示實(shí)驗(yàn)分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。現(xiàn)象：鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。師請(qǐng)大家寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生活動(dòng)，請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)學(xué)生板書(shū)2MgO22MgO4Al3O22Al2O32CuO22CuO問(wèn)鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生活動(dòng)，教師板書(shū)3Fe2O2Fe3O4問(wèn)根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？生金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。板書(shū)一、金屬與氧氣的反應(yīng)講解實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。板書(shū)活動(dòng)性：Mg、AlFe、CuAu講解金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。思考：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？答案鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。補(bǔ)充我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。過(guò)渡很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性?；顒?dòng)與探究投影展示活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容在試管里放入兩小塊鎂，加入5 mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視指導(dǎo)請(qǐng)學(xué)生根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下表投影金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2鋅Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2銅請(qǐng)一位向?qū)W上黑板寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述問(wèn)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？生甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。乙：與酸反應(yīng)時(shí)，能生成H2的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，就較弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。注：教師此時(shí)可引導(dǎo)學(xué)生一起欣賞課本圖813金屬與鹽酸反應(yīng)的比較?。烘V、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。評(píng)價(jià)大家回答得都很好。過(guò)渡那么，我們還有沒(méi)有其他的辦法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢？答案是肯定的，那就是：投影活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏蟹磻?yīng)出來(lái)。過(guò)渡下面，我們通過(guò)此結(jié)論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。投影活動(dòng)與探究1把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？2把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？學(xué)生活動(dòng)師請(qǐng)大家根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，填寫(xiě)下表：投影實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象注：表中內(nèi)容由學(xué)生填寫(xiě)問(wèn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)1，2，3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？答實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鋁的活動(dòng)性弱于銅。實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鋁。綜合以上結(jié)論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰X>銅>銀。講解經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：板書(shū)二、金屬活動(dòng)性順序過(guò)渡下面，是我們本節(jié)課探究時(shí)所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)。投影Mg2HCl=MgCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2FeH2SO4=FeSO4H2Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag師請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？學(xué)生討論后回答這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。師回答得很好。化學(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。板書(shū)三、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。講解金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。投影金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。投影練習(xí)下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。(1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液 (4)鋁與硝酸銀溶液答案(1)(3)不反應(yīng)；(2)(4)反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)；方程式略。思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？思考題2：學(xué)完本課題后，你能否想出另外的辦法來(lái)鑒別黃銅與黃金？思考題答案：1因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：CuSO4Fe=FeSO4Cu，從而腐蝕鐵制容器；2可用稀鹽酸來(lái)鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅，遇鹽酸會(huì)有氣體生成，而黃金則不與鹽酸反應(yīng)。小結(jié)通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。同時(shí)，我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類(lèi)型置換反應(yīng)。布置作業(yè)習(xí)題3、4、6、8*設(shè)計(jì)、觀察與思考鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應(yīng)而生銹。現(xiàn)有潔凈無(wú)銹的鐵釘、試管、稀硫酸或醋酸(亦可用食醋代替)、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度，以供我們?cè)诤竺嬲n題的學(xué)習(xí)中進(jìn)行交流。板書(shū)設(shè)計(jì)課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)2MgO22MgO4Al3O22Al2O32CuO22CuO3Fe2O2Fe3O4活動(dòng)性：Mg、Al>Fe、Cu>Au二、金屬活動(dòng)順序表三、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另二種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。考題回顧1(xx年江蘇鹽城中考題)把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中敘述正確的是 鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色 鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕 溶液的質(zhì)量增加A B C D2(xx年廣西壯族自治區(qū)中考題)下列有關(guān)鐵的敘述正確的是 A純凈的鐵是黑色的固體 B不能用鐵壺長(zhǎng)期存放食醋C鐵的活動(dòng)性比鋅強(qiáng) D鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵3(xx年江西省中考題)下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70 gcm3660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題：(1)試推斷該金屬可能的一種用途_；(2)該金屬的活動(dòng)性比銅_(填“強(qiáng)”或“弱”)；(3)請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論答案：1D 2B 3(1)做炊具、導(dǎo)線、電纜、裝飾品、用于包裝等 (2)強(qiáng) (3)猜想：比鐵活動(dòng)性強(qiáng) 驗(yàn)證方法：把該金屬絲伸入盛有FeSO4溶液的試管中 現(xiàn)象：溶液的淺綠色變淺，且該金屬絲的表面有黑色附著物(置換出來(lái)的鐵粉粒子) 結(jié)論：該金屬的活動(dòng)性比較強(qiáng)。若無(wú)以上現(xiàn)象，說(shuō)明猜想不成立