2022年高中化學(xué) 《金屬的腐蝕與防護一》教案 蘇教版選修1
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2022年高中化學(xué) 《金屬的腐蝕與防護一》教案 蘇教版選修1
2022年高中化學(xué) 金屬的腐蝕與防護一教案 蘇教版選修1教學(xué)目標(biāo):1能描述金屬腐蝕的化學(xué)原理,知道金屬防護的常用方法,認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義。2進一步學(xué)會對比、比較認(rèn)識事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗證探究的思維方式,辯證的認(rèn)識外因條件對化學(xué)變化的影響;3參與試驗探究觀察鐵生銹的過程,體會動手試驗自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅,保持學(xué)習(xí)的興趣;教學(xué)重點:電化腐蝕的原因教學(xué)難點:析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)方程式教學(xué)方法:實驗探究、師生共議、歸納總結(jié)。課時安排:2課時教學(xué)過程:【投影】常見的金屬腐蝕現(xiàn)象:【導(dǎo)入】金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍,像金屬制成的日用品、生產(chǎn)工具、機器部件、海輪的船殼等,如保養(yǎng)不好,都會腐蝕,從而造成大量金屬的損耗。至于因設(shè)備腐蝕損壞而引起停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、污染環(huán)境、危害人體健康,甚至造成嚴(yán)重事故的損失,那就更無法估計了。因此,了解金屬腐蝕的原因,掌握防護的方法,是具有十分重要的意義的?!景鍟?#167;3.1.3 金屬的腐蝕與防護(1)一、金屬腐蝕【閱讀】回答什么是金屬腐蝕?【板書】金屬腐蝕:金屬(或合金)跟周圍接觸到的氣體(或液體)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。【講述】金屬的化學(xué)腐蝕:金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕例如:鐵在高溫下與氧氣直接化合而被腐蝕,在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕。特點:反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。【板書】1、化學(xué)腐蝕:金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。特點:反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)?!局v述】溫度對化學(xué)腐蝕的影響:【科學(xué)探究】不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕注意:光亮鐵釘浸沒在菜油之中;光亮鐵釘半浸半露在菜油中;光亮鐵釘完全浸沒在食鹽水中;光亮鐵釘完全浸沒在酸性溶液中或堿性溶液中。學(xué)生分別觀察并寫出報告以培養(yǎng)學(xué)生的觀察與描述能力。教師不但要給學(xué)生出題目,還要發(fā)揮點撥作用,提出注意點:觀察的一周中不要振蕩試管,否則會破壞生銹的界面;把各人設(shè)置的具體條件和的狀況詳盡記錄在案,以利分析和歸納,寫出高質(zhì)量的家庭探究報告。實驗方案記 錄結(jié) 論【總結(jié)】鐵釘生銹的條件:鐵釘含雜質(zhì)、與電解質(zhì)溶液接觸?!舅伎肌拷^大多數(shù)鋼鐵生銹是否是化學(xué)腐蝕?為什么?【板書】2、電化學(xué)腐蝕【講解】由于金屬和液態(tài)介質(zhì)(常為水溶液)構(gòu)成微小的原電池而發(fā)生金屬腐蝕的過程。電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式。例如:鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是電化學(xué)腐蝕造成的?!景鍟侩娀瘜W(xué)腐蝕:不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸,會發(fā)生原電池反應(yīng),比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕?!竟餐治觥啃纬稍姵氐脑颉!景鍟俊就队啊夸撹F的吸氧腐蝕與析氫腐蝕:【講解】吸氧腐蝕與析氫腐蝕:發(fā)生條件、正負極反應(yīng)、總反應(yīng)?!景鍟糠诸愇鰵涓g吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(弱酸)水膜酸性較弱或呈中性負極反應(yīng)負極(Fe):Fe2e =Fe2+負極(Fe):2Fe 4e = 2 Fe2+正極反應(yīng)正極(C):2H+ + 2e =H2正極(C):2H2O + O2 + 4e = 4OH總反應(yīng)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O【歸納與交流】化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比?!景鍟?、化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比(1)本質(zhì):金屬原子失去電子而被氧化的過程。M ne = Mn+ (2) (3)相互關(guān)系:往往同時發(fā)生,電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多。【本課小結(jié)】略【作業(yè)】P91 第2題【課堂練習(xí)】1把a、b、c、d4塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極;c、d相連時電流由d到c;a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生;則四種金屬的活動性順序由強到弱為 .(a>c>d>b)2燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有NaCl的殘液,過一段時間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點,已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。表示Fe(OH)3生成的電極反應(yīng)式、離子方程式和化學(xué)方程式分別為;(1)負極 , 正極 ;(2) ;(3) 。(Fe-2e-=Fe2+ ,2H2O+O2+4e-=4OH-,) (Fe2+2OH-=Fe(OH)2;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3) 3有人設(shè)計以Pt和Zn為電極材料,埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠人體內(nèi)血液種含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作。它的兩極電極反應(yīng)式分別為: 。(正極:Zn-2e-=Zn2+ ,負極:2H2O+O2+4e-=4OH-,)