九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題2 溶解度 第2課時 溶解度導學案 （新版）新人教版【學習目標】1.知道固體物質溶解度的涵義；2. 能從溶解度曲線圖中獲取相關知識；3. 知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。【學習重點】利用溶解度曲線獲得相關信息。【學習難點】固體物質溶解度的涵義；溶解度曲線的應用。學習過程一、課前學習閱讀教材，回答以下問題：一、固體溶解度1在一定_下，某固態(tài)物質在_溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的_，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。2大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而_，如_；少數(shù)物質的溶解度隨著溫度的升高_，如_；極少數(shù)物質的溶解度隨著溫度的升高而_，如_。二、溶解度曲線3用縱坐標表示_，橫坐標表示_，得到物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。三、氣體溶解度4在壓強為101 kPa和_時，某氣體溶解在_水里達到_狀態(tài)時的氣體體積叫做該氣體的溶解度。5影響氣體溶解度的因素有_和_。氣體的溶解度隨溫度的升高而_，隨壓強的增大而_ 。答案：1溫度100克飽和質量2.增大硝酸鉀變化不大氯化鈉減小熟石灰3.溶解度溫度4.一定溫度1體積飽和5.溫度壓強減小增大我的疑惑：（請將預習中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。二、課內學習，合作探究，展示匯報：目標1 ：溶解度實驗：（1）向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力）（2）向40克20水中加 入氯化鈉，向100克20水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）（3）向100克20說中加入氯化鈉直至飽和，向100克20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。討論歸納：1.固體的溶解度的概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。2.理解溶解度概念的四個要素：（1）條件：一定溫度；（2）標準：100g溶劑。（3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)。（4）單位：克。【思考】增大溶劑的量，溶解在溶液中溶質的量要增加，溶解度是否也會變大？答案：固體物質的溶解度只與溫度有關。增大溶劑的量，盡管溶解在其中的溶質要增加，但由于溫度不變，所以溶解度不變。目標2：溶解度曲線溶解度的表示方法有列表法與溶解度曲線法。結合課本P36，回答下列問題：1.KNO3、NH4Cl等大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，NaCl等少數(shù)固體物質的溶解度受溫度變化的影響較小，氫氧化鈣等極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而減小。2.生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽（氯化鈉），冬天撈堿（純堿碳酸鈉）”，其中蘊含怎樣的科學道理？答案：“夏天曬鹽”是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結晶析出；“冬天撈堿”，是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結晶析出。3.討論：結合甲、乙兩固體物質的溶解度曲線分析如何提純兩種固體的混合物？答案：固體物質甲的溶解度受溫度的影響較大，固體物質乙的溶解度受溫度的影響較小。如果乙中混有少量的甲，可采用蒸發(fā)溶劑結晶的方法進行分離；如果甲中混有少量的乙，可采用冷卻熱飽和溶液結晶（降溫結晶）法進行分離。目標3：氣體物質的溶解度討論：（1）打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與壓強。（2）喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與溫度有關。（3）對于氣體物質，研究它的體積比研究質量更方便。討論歸納：（1）氣體的溶解度是指該氣體的壓強為101KPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響氣體溶解度的因素溫度：隨著溫度升高，氣體的溶解度減小。壓強：隨著壓強增大，氣體的溶解度增大。三、檢測反饋1.20時，50g水中溶解18g食鹽達到飽和，則20時，NaCl的溶解度是 （ D ）A.18 B.18g C.36 D.36g2.20時，100g水中最多溶解30gA物質，30時，100g水中溶解35gB物質恰好達到飽和，則A與B的溶解度的關系是 （ D ）A.AB B. A<B C.A=B D.無法比較3.將2.5g硼酸在20時溶于50g水中即達到飽和，則一般把這種物質的溶解性劃分為 （ B ）A.易溶物質 B.可溶物質 C.微溶物質 D.難溶物質4.氣體的溶解度與氣體性質、溶劑有關，還與外界條件有關?！按蜷_汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來”，這種現(xiàn)象與下列外界條件存在主要關系的是 （ A ）A.壓強 B.溫度 C.汽水瓶 D.光照5. A、B兩種物質的溶解度曲線如圖甲所示，在t1時，A、B兩種物質配制溶液的情況如圖乙所示，下列說法正確的是（A）A. t1時，兩個燒杯內均有固體剩余，且質量相等B. 由t1到t2過程中，A溶液的濃度減小C. t2時，燒杯中的A溶液為飽和溶液D. 由t2到t1，B的溶液中有晶體析出6. 如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。（1）由圖可獲得的一條信息是t1時甲和乙的溶解度相等。（2）若乙中混有少量甲，提純乙的方法是蒸發(fā)結晶。（3）t2時，將不飽和的甲溶液，轉化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是加入溶質，變化過程中，溶液的濃度增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）將等質量的甲、乙兩種物質的溶液由t2降溫至t1時，析出晶體的質量A（選序號）。A甲乙 B甲乙 C無法確定7硝酸鉀和硝酸鈉在不同溫度時的溶解度如下表所示：溫度/0102030405060708090100溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110138169202246硝酸鈉73808795103114125136150163170(1)20 時，向100 g水中加入35 g硝酸鉀，要使其完全溶解，應_升高_溶液溫度；(2)現(xiàn)有80 的硝酸鈉飽和溶液250 g，要使其析出晶體70 g，應降溫至_10_；(3)硝酸鉀和硝酸鈉在t 時的溶解度均為W，分析上表可推知，W的數(shù)值所在的最小范圍是_125 g<W<136 g _；將溶劑質量相同的硝酸鉀和硝酸鈉的飽和溶液從t1 降溫到t2 ，前者析出的晶體比后者多，則t1、t2的取值范圍正確的是_C_(填字母)。A0t2<t1t Btt2<t1100C0t2<t11008如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：(1)P點的含義是1 時，a與c的溶解度相同_。(2)t2 時，將50 g a物質放入50 g水中充分溶解得到溶液的質量為_75_g。(3)將t2 時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液中濃度由大到小的順序是_b>a>c _。(4)t1 ，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛有水的燒杯中(如圖)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是_ NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小_。9A、B、C三個燒杯中盛有相同質量的水(其中A、C燒杯中水溫為10 ，B燒杯中水溫為30 ，不考慮溶解過程中溫度的變化)，分別加入甲、乙兩物質各10 g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖所示，試回答：(1)你認為_B_燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。(2)如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，按圖分析，10 時A、C燒杯中未溶解的溶質質量關系是_相等_(填“相等”或“不相等”)。其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到50 時，C燒杯中的溶液是_飽和_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)若將A燒杯中的溶質全部溶解，可采用的方法有：_升高溫度_；_加水_。11.(1)B(2)相等飽和(3)升高溫度加水