九年級化學下冊第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)教案 （新版）新人教版 (I)一、 教學目標1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與某些金屬化合物的置換反應。 2、能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行有關的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 二、 教學重點與難點對金屬活動性順序的探究三、 教學過程（一） 創(chuàng)設場景，引出問題黃銅和黃金的鑒別（二） 實驗探究，學習新課探究活動1金屬與氧氣的反應1、 學生觀察鎂條、鋁片并將它們用砂紙打磨。 思考：鎂和鋁放置一段時間后外觀變化的原因并由此可得出金屬具有怎樣的化學性質(zhì)。2、 教師：金屬與氧氣的反應難易是否一致（1） 課件：鐵在氧氣中燃燒及鎂在空氣中燃燒（2） 學生實驗：將銅絲在酒精燈上加熱（3） 學生板演有關的化學方程式并進行相應的總結3、 教師：是否所有的金屬都能與氧氣反應，如果不能，請舉例說明。4、 教師介紹金屬活動性并組織學生討論比較有關金屬的活動性順序5、 學生閱讀書本并找出鋁的化學性質(zhì)比較活潑，但是它的抗腐蝕能力卻很強的原因討論為什么不能用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品。探究活動2金屬與酸的反應由鋁鍋為什么不能長期盛放酸性食品引入金屬與酸反應的探究1、 學生實驗：鎂、鐵、鋅、銅分別與稀鹽酸的反應 鎂、鐵、鋅、銅分別與稀硫酸的反應觀察并思考：（1）鎂鐵銅鋅四種金屬中哪些能與稀鹽酸或稀硫酸反應，哪些不能，由此你能把金屬分成哪兩類。（2）在能反應的金屬中反應的劇烈程度有何不同。學生討論并總結。及比較四種金屬的活動性順序2、 學生板演有關的反應方程式。3、 教師：上述反應有什么共同點，是否屬于我們學過的化合反應、分解反應學生討論歸納后教師指出它們屬于置換反應并介紹置換反應的定義課件：下列反應哪些屬于置換反應。探究活動3金屬與金屬化合物的溶液的反應由還有沒有其他方法比較出不同金屬間的活動性強弱引入金屬與金屬化合物溶液的反應的探究1、 學生實驗：鐵釘與硫酸銅溶液的反應教師 ：板書有關反應的化學方程式，讓學生判斷此反應的類型并比較鐵和銅活動性順序2、 教師：銅和銀都不能與稀硫酸反應，我們可通過什么方法來比較它們的活動性強弱。學生實驗：將銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒將銅絲取出觀察表面的現(xiàn)象學生板演有關的化學方程式并比較銅和銀的活動性強弱3、 教師：是否是任意一種金屬與任意一種金屬的化合物溶液都能發(fā)生置換反應學生實驗：將一銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出銅絲，觀察現(xiàn)象。學生思考由此實驗得出的結論探究活動4常見金屬的活動性順序課件：常見金屬的活動性順序及其應用四、 練習與拓展選題1、 波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？2、 收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術品不易銹損的原因是什么五、 板書提綱金屬的化學性質(zhì)(一) 金屬的化學性質(zhì)1、 金屬與氧氣的反應點燃點燃2Mg+O2=2MgO 3 Fe+ 2O2=Fe3O44Al+3O2=2Al2O3 2 Cu+O2=2CuO2、 金屬與酸的反應Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H23、 金屬與金屬的化合物的溶液的反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3) 2+2Ag置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。(二) 常見金屬活動性順序