2022年高中化學 第二章 化學反應與能量 第三節(jié) 化學反應的速率和限度 第2課時教案2 新人教版必修2三維目標知識與技能1理解可逆反應、化學平衡的概念；2化學反應限度的本質(zhì)原因及外部特征；3學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗。通過實驗探究形成化學平衡的概念及化學反應限度的概念。過程與方法1重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力；2通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結(jié)論去指導分析和解決實際問題。情感、態(tài)度與價值觀有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。要點提示教學重點：化學反應限度的概念；了解影響化學反應限度的因素。教學難點：化學反應限度的本質(zhì)原因及外部特征。教具準備：多媒體課件、投影儀。導入新課師 根據(jù)化學方程式進行計算時，你是否考慮過這樣的問題：一個化學反應在實際進行時，所有反應物能否完全(按照方程式中相應物質(zhì)的量關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？如果能，反應條件是什么？如果不能，原因是什么？推進新課板書：二、化學反應的限度師科學研究表明，很多化學反應在進行時都具有可逆性。請大家閱讀課本上“科學史話”，總結(jié)一下什么是可逆反應。板書：1可逆反應：在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應稱為“可逆反應”師請分析：(1)2H2O22H2O與2H2O2H2O2(2)二次電池的充電、放電。(3)NH3HCl=NH4Cl與NH4ClHClNH3以上三個反應是否是可逆反應？為什么？生都不是可逆反應。因為它們不是在同一條件下同時進行的。師很好?？赡娣磻仨毷窃谙嗤瑮l件下，同時向正反應方向和逆反應方向進行的反應。師請分析：課本上圖220，當正、逆反應速率相等時，化學反應處于什么狀態(tài)。生化學平衡狀態(tài)。板書：2化學平衡狀態(tài)在一定條件下，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不變的狀態(tài)師化學平衡狀態(tài)的特征是：化學平衡是一個動態(tài)平衡；達到平衡時，反應混合物中各組成成分含量不變；外界條件變化，平衡被破壞，在新的條件下達到新的平衡。板書：3化學反應的限度在給定條件下，化學反應所能達到或完成的程度，即該反應的限度師化學反應的限度首先決定于反應物的化學性質(zhì)，其次還受溫度、濃度、壓強等條件的影響。這在我們以后的選修教材化學反應原理中學習。板書：三、化學反應條件的控制師在生產(chǎn)生活中，我們希望促進有利的化學反應發(fā)生，抑制有害反應發(fā)生，這就要求我們控制反應條件。請大家結(jié)合我們所學的知識，討論課本上的“思考與交流”。閱讀教材相關(guān)內(nèi)容分析如何“提高煤的燃燒效率”。師 帶領(lǐng)學生探究 煤的燃燒條件問題。原煤含S量：要求2%，否則SO2排放濃度會偏高；原煤粒度：要求40 mm，且越均勻越好，但不能使用煤粉；爐膛：耐高溫；煙囪：抽力要求有大于20%的富余能力，氧氣要適當充足等。課堂小結(jié)(1)通過實驗探究，同學們了解了可逆反應、化學平衡、化學平衡狀態(tài)、化學反應限度。(2)控制反應條件可以使化學反應向有益的方向盡可能多、快地進行。布置作業(yè)習題4、5、6二、化學反應的限度1可逆反應：在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應稱為可逆反應2化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物濃度不變的狀態(tài)3化學反應的限度在給定條件下，化學反應所能達到或完成的程度，即該反應的限度三、化學反應條件的控制放熱過程和吸熱過程的指示利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程(1)按圖所示將實驗裝置連接好。(2)向其中一個燒杯的水中投入一定量的CaO固體，CaO與水反應放熱，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深。查找資料：NO2平衡氣體遇熱顏色加深，遇冷顏色變淺的反應原理。1在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是()A反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變2一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是()A反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·(L·s)1B反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L1C反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應的化學方程式為：X(g)Y(g)Z(g)3在一定溫度下，可逆反應A(g)3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是()AC生成的速率與C分解的速率相等BA、B、C的濃度不再變化C單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol BDA、B、C的分子數(shù)比為1324下面四個選項是四位同學在學習化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是()A化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益5在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)到達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是()A平衡向正反應方向移動了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了Dab6壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是()AH2(g)I2(g)2HI(g)B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)7在一定溫度下，反應A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是()A單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B28某溫度下，在一容積可變的容器中，反應：2A(g)B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A均減半 B均加倍C均增加1 molD均減少1 mol9對于反應2SO2O22SO3，下列判斷中正確的是()A2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3B其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍10合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g),637 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是()A點a的正反應速率比點b的大B點c處反應達到平衡C點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大參考答案1 B2C3AB4C5AC6A7C8C9BC10AD