2022年高三化學一輪 兩年經(jīng)典雙基題22一 選擇題。(本大題共5小題)1100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.20 mol/LB0.25 mol/LC0.40 mol/LD0.50 mol/L解析：由c1·V1c2·V2c混·(V1V2)可知，100 mL×0.3 mol/L50 mL×0.2 mol/L×3c混(SO)×(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40 mol/L。答案：C2在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是()只有Fe2Fe2和Fe3Fe2和Cu2Cu2和Fe3ABCD解析：濾出固體物質(zhì)可能為銅或銅、鐵混合物，溶液中一定沒有Fe3，一定含有Fe2，可能含有Cu2。答案：A3用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標準狀況)，從而可推知M的相對原子質(zhì)量為()A.B.C.D.解析：根據(jù)電解規(guī)律列出物質(zhì)間的關系式，設M的相對原子質(zhì)量為Mr。MxxeO2Mr g22.4· La gb L解得Mr答案：C4COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是()ABCD解析：該反應為吸熱反應，升溫則平衡正向移動，反應物轉化率提高，正確；恒容時，通入惰性氣體，反應物與生成物濃度不變，平衡不移動，錯誤；增加CO濃度，平衡逆向移動，反應物轉化率降低，錯誤；該反應正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，減壓時平衡向正反應方向移動，反應物轉化率提高，正確；催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡狀態(tài)，錯誤；恒壓時，通入惰性氣體，容器體積增大，反應物與生成物濃度降低，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即向正反應方向移動，反應物轉化率提高，正確。答案：B5下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()熱純堿溶液的洗滌油污能力強誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理ABCD解析：是水解平衡原理。答案：A二非選擇題。1.某有機物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應時，得到A、B、C三種有機物，其中C中含碳原子最多。室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結構簡式為：。請回答：(1)B中含有的官能團為_。(填名稱)(2)1 mol X與足量的NaOH水溶液充分反應，消耗NaOH 的物質(zhì)的量為_。(3)C經(jīng)酸化可得到有機物G，G不能發(fā)生的反應類型有_(填序號)。加成反應消去反應氧化反應取代反應(4)1 mol C酸化后與足量濃溴水充分反應需_mol Br2。(5)E在濃硫酸作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學方程式為_。(6)E的兩種同分異構體F、G有如下特點：1 mol F或G可以和3 mol Na發(fā)生反應，放出標準狀況下33.6 L H2,1 mol F或G可以和足量NaHCO3溶液反應，生成1 mol CO2,1 mol F或G還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2 mol Ag。則F和G的結構簡式分別是_、_。解析：X中一定含有酚羥基，且，C6H5O必為OH(其中位置也可以為鄰位、間位)，則X水解后可生成、，即為B、A、C。(1)B為CH2OHCH2OH，其中官能團只有羥基。(2)根據(jù)水解產(chǎn)物中Na原子個數(shù)，可知1 mol X水解可消耗5 mol NaOH。(3)C為HOOH(或、)，能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應(即酚的性質(zhì))。(4) C中苯環(huán)上有4個H，則可發(fā)生四元取代，消耗4 mol Br2。(5)蘋果酸能發(fā)生酯化反應，按照要求生成的酯中有六元環(huán)，則只能是2­羥基酸酯化的產(chǎn)物。(6)根據(jù)信息，分子中有3個OH，其中有1個COOH，還有2個為OH，還存在CHO(1個)，則可書寫同分異構體。答案：(1)羥基(2)5 mol(3)(4)4