九年級化學下冊第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)教學案例 （新版）新人教版 (I)一、教學設(shè)計思路九年級的學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式，將學習的主動權(quán)交給學生，采用實驗探究討論的教學模式，通過對大量實驗事實的觀察、分析，讓學生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導下，歸納總結(jié)出金屬活動性順序和置換反應(yīng)的特點。再通過練習，使學生學以致用，能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題，從而完成對金屬化學性質(zhì)的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變。使學生在“做中學，學中會”。雖然學生在以前的學習中已經(jīng)見過幾個置換反應(yīng)，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關(guān)化學反應(yīng)方程式的要求，重點要求學生對反應(yīng)能否進行，反應(yīng)進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應(yīng)特點和規(guī)律的總結(jié)放在最后，這樣學生更容易理解、掌握和運用置換反應(yīng)。二、教案課題  金屬的化學性質(zhì)教學目標：1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；能利用金屬活動性順序表對有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進行簡單的判斷。2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓練，培養(yǎng)學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。3、情感目標：通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣。通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。重點：  金屬活動性順序的理解和應(yīng)用。難點：1、用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。2、用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學問題。教學方法 ： 實驗探究、討論。儀器、藥品：試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。 教師活動學生活動設(shè)計意圖【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？【過渡】觀察上述化學反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)。現(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。3Fe2O2 Fe3O42MgO22MgO4Al3O22Al2O3ZnH2SO4ZnSO4H2FeCuSO4FeSO4Cu聯(lián)系生活，從學生熟悉的物質(zhì)、事實出發(fā)引入新課，同時復(fù)習相關(guān)知識?！疽龑?fù)習、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)1、常溫能反應(yīng)： 以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表?；貞洝⒂涗?、鞏固相關(guān)知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復(fù)習、鞏固相關(guān)知識，加深印象。2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學習打下基礎(chǔ)?！具^渡】有些金屬的化學性質(zhì)活潑，有些金屬的化學性質(zhì)不活潑，我們可以從能否反應(yīng)反應(yīng)的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解判斷金屬活動性差異的初步方法。【設(shè)問】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？同學們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。猜想、假設(shè)、設(shè)計實驗方案。激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生思維推理能力和實驗設(shè)計能力。【探究活動1】鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)【提示】按操作規(guī)范進行實驗，認真觀察現(xiàn)象?！狙惨?、指導實驗】實驗探究：A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)    培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。    【引導學生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】    學生進行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。    在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化?！驹O(shè)問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？    思考、討論并得出結(jié)論。 結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。    為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實驗，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么？    說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應(yīng)該比銅活潑。    培養(yǎng)學生相關(guān)知識的遷移能力，拓展學生思路。    【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動，提出自己的假設(shè)，設(shè)計實驗方案，然后進行實驗來探究。    猜想、假設(shè)、設(shè)計實驗方案。    激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學思維能力和態(tài)度，增強學生實驗設(shè)計能力。【探究活動2】金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)【巡視、指導實驗】    實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)。    培養(yǎng)學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協(xié)作精神。【設(shè)問】通過實驗，結(jié)合上一個探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎？【引導學生討論、交流和展示探究結(jié)果】    討論、交流并達成共識。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。    通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展?！菊故尽拷饘倩顒禹樞颉驹O(shè)問】為什么會出現(xiàn)氫元素？金屬元素的位置與它的活動性有什么關(guān)系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來？    觀察、記憶。    思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動順序的應(yīng)用規(guī)律。加強學生記憶。    培養(yǎng)學生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學生分析、歸納、總結(jié)知識的能力。    【設(shè)問】剛才做了有關(guān)金屬化學性質(zhì)的實驗探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學反應(yīng)的類型和以前學過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎？如果從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點？    思考、交流、討論，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點和規(guī)律。    理解、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點和規(guī)律。【課堂練習】1波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？2家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？3不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。    練習、鞏固。聯(lián)系生活，使學生學以致用，能運用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學問題。體會“生活處處有化學”。    指導學生自主歸納總結(jié)本課題。    學生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。培養(yǎng)學生對知識的歸納、總結(jié)能力。【布置作業(yè)】1、 庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動性的差異。2、課本14頁第3題、5題。    記錄。    體現(xiàn)新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。【板書設(shè)計】 課題2 金屬的化學性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng) 鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀不活潑。二、金屬與酸反應(yīng)鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動性由強到弱排列）三、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng) 鎂>鋅>鐵>銅>銀。（金屬活動性由強到弱排列）    四、金屬活動順序鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金（金屬活動性由強到弱依次排列）自我總結(jié)金屬活動順序應(yīng)用規(guī)律五、置換反應(yīng)（自我總結(jié)規(guī)律、特點）六、自我評價(我在這節(jié)課里有哪些收獲？)教學建議：本課題內(nèi)容較多，系統(tǒng)性強，建議用兩節(jié)課（連堂課）完成，以保證學生有較充分的時間進行實驗探究、思考和交流，同時要加強練習，使學生充分消化本課題知識。