《2022年高中化學 弱電解質的電離教案 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 弱電解質的電離教案 新人教版選修4（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 弱電解質的電離教案 新人教版選修4 （一）典型例題 【例1】在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ） A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B、氫硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C、硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 D、醋酸中逐滴加入氨水 【分析】溶液能否導電，取決于溶液中是否有離子存在；導電性強弱則由離子濃度大小決定。A選項：鹽酸滴入食鹽溶液，不發(fā)生離子反應，溶液中離子濃度增大，導電性增強；B選項：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O，對NaOH溶液而言，發(fā)生反應后溶液中離子濃度

2、變化不大，燈泡不會變暗；C選項：發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O，溶液中離子濃度減少，恰好發(fā)生如上反應時，溶液中幾乎沒有離子，繼續(xù)滴加H2SO4，H2SO4過量，溶液中H+、SO4+離子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶質由弱電解質變?yōu)閺婋娊赓|，導電性顯著增強。 【答案】C 【例2】下列各項中可說明HAc是否是弱電解質的是（ ） A. 0.1mol·L-1HAc的pH B. 相同溫度下，醋酸與強酸溶液的導電性比較 C. 相同物質的量濃度、相同體積的醋酸和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應時，消耗金屬的量 D. pH=4的醋酸與p

3、H=10的NaOH溶液等體積混合后溶液的酸堿性 [解析]A選項測出的pH>1，說明HAc未完全電離，即HAc是弱電解質。溶液的導電性與電解質溶液濃度有關，故B不正確。C選項中兩酸放出的H2相等，所以無法比較。D選項反應后溶液呈酸性，說明醋酸溶液中有未電離的HAc分子，即HAc是弱電解質。 [答案]AD 【例3】酸堿質子理論的要點是：凡能給出質子（即H＋）的分子或離子都是酸；凡能接受質子的分子或離子都是堿。按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是：①H2O　②CO32－?、跘l3＋?④CH3COOH　⑤NH4＋?、轍CO3－ A．②③　　 B．①⑥　 C．④⑥　 D．⑤⑥　 [解析

4、]本題考查學生自學能力。根據(jù)新信息易知，既屬于酸又屬于堿的物質，需滿足既能接受質子又能給出質子。H2O能接受質子而變?yōu)镠3O+、能給出質子而變?yōu)镺H-；HCO3-變?yōu)镠2CO3或CO32-。 [答案]B 【例4】室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是（ ） A、往溶液中滴入稀硫酸 B、往溶液中加入NH4Cl晶體 C、把溶液加熱至沸騰 D、往溶液中加入NaOH固體 [解析]NH3·H2O NH4+ + OH-，滴入酚酞呈現(xiàn)粉紅色，說明氨水的pH值在8~10之間。A.

5、加入稀硫酸，堿性減弱，紅色變淺直至消失；B.加入NH4Cl，c(NH4+)增大抑制了氨水的電離，堿性變弱顏色變淺；C.溶液加熱至沸騰時，一水合氨分子大量分解，NH3易揮發(fā)，氨水濃度變稀，堿性變弱紅色變淺；D.氨水中加入NaOH固體，對氨水的電離平衡產(chǎn)生抑制作用，但c(OH-)變大，淺紅色變紅色。 [答案]D 【例5】在0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol·L-1鹽酸，下列敘述正確的是（ ） A.CH3COOH的電離度增大，H+濃度增大 B.電離平衡向生成CH3COOH的方向移動，H+濃度減小 C.CH3COOH的電離度減小，H+濃度增大

6、 D.CH3COOH的電離度增大，H+濃度減小 [解析]向醋酸溶液中加入少量醋酸，增大了醋酸溶液中的H+濃度，起到同離子效應，打破了醋酸的電離平衡，向生成CH3COOH的方向移動，CH3COOH的電離度減小。 [答案]C 【例6】當CH3COOH H+ + CH3COO-已達平衡，若要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，應加入的試劑是（ ） A.CH3COONa B.NH3·H2O C.HCl D.H2O [解析]此題屬于電離平衡移動問題。選擇的試劑要滿足兩個條件：既要降低電離度，又要減小pH。D項加水會增大醋酸的電離度，不符合題意。B選項加N

7、H3·H2O，中和醋酸電離出來的H+，醋酸溶液的pH值增大，同時還增大了醋酸的電離度，也不符合題意。A選項加入CH3COONa，增大了CH3COO-的濃度，抑制醋酸的電離，但同時也降低了c(H+)，雖然，電離度減小了，但pH值增大，也不符合題意。C選項加HCl，c(H+)增大了，即使醋酸電離平衡逆向移動，降低其電離度，又增加它的酸性，pH值降低。 [答案]C 【例7】對苯二酚是攝影業(yè)中常用顯影劑，它在水中電離出的陰離子對已曝光的AgBr有顯影作用，有關變化可表示為 則在以對苯二酚為主要成分的顯影液中，能使顯影速度明顯加快的添加劑可用( ) A．KBr

8、 B．CH3COOH C．Na2CO3 D．H2O [解析]分析題意可知，本題研究的對象是對苯二酚根與銀離子的離子反應。要是顯影速度加快，則可以考慮增大離子濃度。A選項中的KBr顯然要消耗Ag+而是速率變慢；B選項中CH3COOH電離產(chǎn)生的H+會抑制對苯二酚根的產(chǎn)生；C選項中Na2CO3在第一個電離方程式中可以促進對苯二酚的電離，增大對苯二酚根離子濃度，從而加快反應速率；D選項中的H2O使兩離子濃度都變小，速率減慢。 [答案]C 【例8】向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，當pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13

9、時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）。其平衡關系如下：Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 CrO2- + H+ + H2O (紫色) （灰綠色） （亮綠色） 向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1的NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（ ） A.溶液為紫色 B.溶液中有灰綠色沉淀 C.溶液為亮綠色 D.無法判斷 [解析]本題測試了考生新情境下解決問題的能力。由Cr(OH)3的電離平衡關系容易聯(lián)系到Al(OH)3的電離平衡，可以進行類比遷

10、移，可知堿的加入對此平衡的影響。通過計算，可知，堿已大大過量，Cr元素必以CrO2-的形式存在。 [答案]C 【例9】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系關系正確的是（ ） A. V3> V2> V1 B. V3 = V2 = V1 C. V3> V2 = V1 D.V1 = V2 > V3 [解析]本題考查學生對弱電解質的電離平衡的理解能力。由于NH3·H2O是弱堿，，所以等

11、體積等pH時，NH3·H2O的濃度最大，恰好中和時所需鹽酸的物質的量最多，Ba(OH)2是二元強堿，但與鹽酸pH相等、體積相同時，所含有的OH-的物質的量相等，消耗的鹽酸的物質的量也就相等。 [答案]C 【例10】某二元酸（H2A）溶液按下式發(fā)生一級和二級電離： H2A H+ + HA- HA- H+ + A2-， 已知相同濃度時的電離程度a(H2A)>a(HA-)，則c(H2A)濃度最大的是（ ） A. 0.01mol/L的H2A溶液 B. 0.01mol/L的NaHA溶液 C. 0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的

12、NaHA溶液等體積混合 D. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合 [解析]選項C和D應當考慮到溶液混合時發(fā)生了反應，因此C選項中最終是濃度均為0.01mol/L的H2A、NaHA、NaCl混合溶液，D選項最終是濃度為0.01mol/L的Na2A溶液。由于電離、水解都是微弱的，因此可排除B、D。C選項的溶液可以看作在0.01mol/L的H2A溶液中增加了NaHA，顯然由于HA-的增多，H2A的電離被抑制，其c(H2A)濃度最大。 [答案]C 【例11】 在相同溫度下，有兩種較稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=a mol·L

13、-1，電離度為α1，B溶液中c(CH3COO-)=a mol·L-1，電離度為α2。下列敘述中正確的是（ ） A. B溶液中c(CH3COOH)=(a/α2) mol·L-1 B. A溶液的pH值小于B溶液的pH值 C. α2>α1 D. A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍 [解析]根據(jù)題干給出的數(shù)據(jù)B溶液中c(CH3COO-)相當于A溶液中c(CH3COOH)，說明B溶液中c(CH3COO-)大于A溶液中c(CH3COOH)，因此α2<α1。B溶液的酸性比A溶液的強，所以A溶液的pH值應大于B溶液的pH值。A溶液中的c(H+)= a×α1mol·L-1，B溶液中

14、的c(H+)=c(CH3COO-)= a mol·L-1，可見，A溶液中的c(H+)是B溶液的c(H+)的α1倍。B、C、D三個選項都不符合題意。已知c(CH3COO-)=a mol·L-1，c(CH3COOH)×α2= a ，故B溶液中c(CH3COOH)= (a/α2) mol·L-1。 [答案]A 【例12】有A、B、C三種電解質溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按如圖所示，在電路中連接密閉開關K后，測得各支路電流強度IⅠ=IⅡ（其中IⅡ略?。Ｈ舫啡，測得IAIC。若撤去C，并將A、B兩溶液混合，混合溶液的電流強度與先前通過A的大小關系為IABIA，已知A、B、C分別選自下

15、列溶液：0.1mol·L-1鹽酸、0.1mol·L-1醋酸、0.1mol·L-1NaCl溶液、0.1mol·L-1硫酸、0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液、0.1mol·L-1氨水，且25℃時，A溶液pH<7，回答下列問題： （1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液（寫溶質化學式）____________________。 （2）A、B、C三溶液的電阻的大小關系為_____________，由此可見電解質溶液中的電阻大小應與_______________________有關。 （3）若向C溶液中滴入酚酞呈紅色，則C是_______________________，將A、B、C分別以等體積

16、兩兩混合，結果哪種組合的混合液中水的電離度最大？（用AB、BC、AC等字母回答）______。用離子方程式解釋其原因___________________________。 [解析]本題考查的知識點在普通物理學的基礎上考查化學學科中的強、弱電解質的等知識點。 首先明確溶液的導電性主要取決于溶液中離子濃度。圖中B、C串聯(lián)后與A并聯(lián)，此時兩支路電流強度相等（IⅠ=IⅡ）；當撤去B后，IAIC，說明C是強電解質，A是弱電解質，B也為弱電解質?！叭魧、B兩溶液混合，混合溶液的電流強度與先前通過A的大小關系為IABIA”，則說明A、B混合后生成了強電解質。根據(jù)題給供選擇的溶液，又因為A溶液pH<7

17、，可知A必為醋酸。繼續(xù)推導依次得出結論。 [答案]（1）A. 0.1mol·L-1醋酸 B. 0.1mol·L-1氨水 C. 可能是HCl，NaCl，NaOH （2）A=B>C 溶液中自由移動的離子濃度 （3）0.1mol·L-1NaOH溶液 AB NH4+ + Ac- + H2O NH3·H2O + HAc 【例13】CuCl2(aq) 因濃度不同，顏色往往不同。有的是黃色，有的是綠色，還有的是藍色。已知 CuCl2(aq) 中存在如下平衡： ［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O 藍色 黃色 試回答下列問題： (1)欲

18、使溶液由黃色變?yōu)樗{色，可采取的兩種方法為：① ；② 。 (2)欲使溶液由藍色變?yōu)榫G色，可采取的兩種方法為：① ；② 。 [解析]本題考查了平衡移動原理的運用能力。 (1)加入 Ag＋ 降低 Cl－ 濃度，可使平衡向左移動。 將水虛擬為容器，將離子虛擬為氣體，則加“水——容器”容積擴大，平衡向氣體體積擴大的方向，即本反應的逆反應方向移動。 (2)由美學知識可知，藍黃相混可得綠色。這樣，平衡向右移動，可使溶液由藍變綠。由(1)知，加水 CuCl2 濃度降低，平衡向左移動；則增大 CuCl2 的濃度(或 Cu2＋ 的濃度，或 Cl－ 的濃度)平衡向右移動。 [答案] (1)加水 加 AgNO3(s)[或 AgNO3(aq)] (2)加 CuCl2(s)[或濃 CuCl2(aq)] 加NaCl(s)[或濃 NaCl(aq)等]