2022年高中化學(xué) 專題三溶液中的離子反應(yīng) 鹽類的水解教案 蘇教版選修4教學(xué)過程提問引入1.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，生活中常用的鹽有哪些？生活中常用的鹽除了NaCl外，還有和Na2CO3、NaHCO3 等。 NaCl，C5H8NO4Na(谷氨酸一鈉，味精)主要用于食品調(diào)味，而 Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”用于油污清洗和面食制作，特別是NaHCO3俗稱純堿。2Na2CO3、NaHCO3明明是鹽，為什么叫“堿”呢？ 鹽溶液是否都顯中性？一發(fā)現(xiàn)問題實(shí)驗(yàn)演示1用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、 Na2CO3等溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）圖表展示 分類展示實(shí)驗(yàn)的圖表討論由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。學(xué)生小結(jié)鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：測試對象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOH 強(qiáng)堿弱酸鹽  堿性Na2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3 · H2O 強(qiáng)酸弱堿鹽  酸性Al2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOH 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽  中性KNO3HNO3KOH結(jié)論 誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性 二探究原因1. CH3COONa的水溶液顯堿性的原因：討論（1）寫出醋酸鈉在水溶液中電離的方程式？（2）寫出水電離的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？（4）溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？ （5）生成弱電解質(zhì)時(shí)對水的電離平衡有何影響？播放實(shí)驗(yàn)結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫模擬CH3COONa的水解過程，生動(dòng)形象地說明CH3COONa的水解原理。講解CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH，建立新平衡時(shí)，c（OH）>c（H+），從而使溶液顯堿性。2.學(xué)生填寫表格（書本79面的表格）3. NH4Cl的水溶液顯酸性的原因：討論試從CH3COONa的水溶液顯堿性的原因分析： 為什么NH4Cl的水溶液顯酸性？ 而NaCl溶液為什么顯中性？學(xué)生小結(jié)NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）c（OH），從而使溶液顯酸性。而NaCl溶液中沒有離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)。三總結(jié)規(guī)律1.鹽類水解：定義:鹽 溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生的離子與 水 電離出來的H+ 或OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì) ，使得溶液中c（H+）c（OH）,這種作用叫做鹽類的水解。水解的條件：鹽溶與水，水解產(chǎn)生弱電解質(zhì)水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系: 酸+堿 鹽+水2.水解規(guī)律口訣有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解都弱都水解 誰強(qiáng)顯誰性 都強(qiáng)顯中性 酸堿鹽的類型是否水解鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 否(無弱不水解) 中性 弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽 是(酸弱酸水解)堿性強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽 是 (堿弱堿水解)酸性弱酸弱堿弱酸弱堿鹽  是(都弱雙水解)不一定3.書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：（1）鹽類水解的程度較小，用可逆號“ ” 表示。（2）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。（3）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“”或“”不把生成物（如NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。（要點(diǎn)：可逆，分步，無沉淀和氣體） 展示 Na2CO3的水解第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要） 第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）鞏固練習(xí) 1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（ ）A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_2. 下列溶液顯酸性的是（ ）A、氯化鉀 B、 硫酸銅C、碳酸鈉 D、硝酸鋇3判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF 2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4（5）FeCl3 （6）K2CO3 （7）Al2(SO4)3（1）堿性 F + H2O HF + OH（2）酸性 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+（3）中性（4）酸性Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+（5）酸性Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+（6）堿性 CO32+H2O HCO3+OH ，HCO3+H2O H2CO3+OH（7）酸性Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+課堂小結(jié) 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們了解到由于鹽中的弱根發(fā)生了水解,使得鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性,并且總結(jié)了判斷鹽溶液的酸堿性的規(guī)律.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們要利用本質(zhì)決定現(xiàn)象的規(guī)律，學(xué)會(huì)分析看到的一些現(xiàn)象問題探究利用鹽類的水解的相關(guān)知識，解釋泡沫滅火器原理。泡沫滅火器的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。請 回答: 玻璃筒里面放入的什么是藥品？該溶液呈酸性還是堿性？為什么？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？該溶液呈酸性還是堿性？為什么？當(dāng)意外失火時(shí)，是泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的化學(xué)方程式是什么?(1) Al2(SO4)3溶液，酸性，因?yàn)殇X離子水解呈酸性（2）NaHCO3溶液，堿性，因?yàn)樘妓釟涓獬蕢A性 Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3 + 3CO3作業(yè)布置 課本第59頁一.二. 三板書設(shè)計(jì)鹽類的水解(第一課時(shí))一.定義 1.成弱電解質(zhì) 2.壞了水的電離二.條件 1. 鹽中必須有弱根 2. 鹽必須溶于水三.規(guī)律 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱雙水解 誰弱顯誰性 同強(qiáng)顯中性四書寫方程式的步驟 找弱根，寫可逆，填剩余，再配平五.書寫方程式的注意點(diǎn) 可逆，分步，無氣體和沉淀教學(xué)反思