2022年高三12月月考化學(xué)試題 含答案_1可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137 第卷 選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1第四屆“綠發(fā)會”主題是“綠色發(fā)展讓世界更美好”，下列行為不符合這一宗旨的是A提高風(fēng)能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例B推廣CO2再利用技術(shù)，將其合成有價值的化學(xué)品C利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物，提高水資源的利用率 D研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術(shù)，保護(hù)生態(tài)環(huán)境2下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是AHBrO的電子式： B乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：C中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：D碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3NaHCO3下列說法正確的是 A碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多 B濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3化學(xué)性質(zhì)不同C鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KClK+NaCl）D既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是ANH3屬于弱電解質(zhì) B可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 C用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時，c(NH4+) = c(Cl)D常溫時，0.1mol·L1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變5下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1mol·L1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、IBc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC由水電離的 c(H+)=1×1014mol·L1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3D甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、CO32、Fe3+、Cl6X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是AX與Y形成的化合物只有一種 B原子半徑：r(Z)r(R)CR的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) DR的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)7下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A用裝置甲收集SO2B用裝置乙制備AlCl3晶體C用裝置丙進(jìn)行中和滴定時，滴定前錐形瓶先用待裝液潤洗D裝置丁中使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查儀器是否漏液8下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是AFeS2SO3H2SO4BNaCl(aq)NaNa2O2CFeFeSO4(aq)Fe(OH)2 Fe2O3DFe2O3FeCl3(aq)Fe9右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是A圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大B圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl2H2OCl2H22OHCA處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH410OH8e= CO7H2OD電解池中Cl向x極移動10下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ABaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OBCa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3I6H=I23H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關(guān)說法正確的是A常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則mnBH0的反應(yīng)在一定條件下一定可以自發(fā)進(jìn)行C以Al作陽極，F(xiàn)e作陰極，可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋁D工業(yè)合成SO3不采用高壓是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大12Y是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成。下列說法正確的是AX與Y互為同分異構(gòu)體B1 mol X最多可以與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C產(chǎn)物Y能發(fā)生氧化、加成、取代、消去反應(yīng)D1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：XYB在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生產(chǎn)，苯層呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能為CuIC測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：SCD向濃度均為0.1mol·L1的NaCl和NaI溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)1425時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.l mol·LlNaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)B0.l mol·L1NaHS溶液：c(OH) + c(S2)=c(H+) + c(H2S)C0.l mol·L1CH3COOH 溶液和0.l mol·L1CH3COONa 溶液等體積混合：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D0.l mol·LlNH4HSO4 溶液中滴加0.l mol·L1NaOH溶液至中性：C(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)15一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如右圖所示：容器溫度/起始物質(zhì)的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列說法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小CT1時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)v(逆) DT2時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40% 第卷 非選擇題（共80分）16（12分）某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價不變；CuS不與稀硫酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用 。（填標(biāo)號）（2）第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。寫出第二次浸出（有單質(zhì)生成）的化學(xué)方程式 。若滴加H2SO4和H2O2順序相反，會造成 。濾渣2的主要成分是 。CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的主要儀器名稱是 。（4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為 。17（15分）化合物G是生命合成核酸的必需前體物質(zhì)，對機(jī)體免疫功能和修復(fù)具有重要作用?；衔颎 的一種合成路線如下：（1）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為 和 。（2）化合物E的分子式為C5H10O3N2，其結(jié)構(gòu)簡式為 ；由FG的反應(yīng)類型為 。（3）一定條件下F可轉(zhuǎn)化為H（），寫出同時滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 能與鹽酸反應(yīng)； 分子中只含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）已知： 。請寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18（12分）某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬KNH4Fex(SO4)y(OH)z，并通過實(shí)驗(yàn)測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成。實(shí)驗(yàn)測定：稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g；量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol·L1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)。（1）在KNH4Fex(SO4)y(OH)z中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 。（2）若加入H2SO4將pH調(diào)節(jié)為2，則溶液c(Fe3+)應(yīng)為 mol·L1。（已知KspFe(OH)34.0×1038）（3）實(shí)驗(yàn)測定中檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是 。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n(Fe3+)n(SO42)。（寫出計(jì)算過程）19（15分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升華。（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為 ；C裝置的作用 。（2）氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃鹽酸，為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 （寫出一點(diǎn)）。（3）AlCl3溶液溶解CaCO3時，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為 。（4）實(shí)驗(yàn)要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n(CaCO3)n(AlCl3) 。（5）用白云石（主要成分為CaCO3、MgCO3）制備純凈碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的白云石煅燒， 。（實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑有：硝酸銨溶液，氨氣，二氧化碳；需要用到的儀器：pH計(jì)。已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH值為1112時得到較純凈碳酸鈣沉淀）。20.（14分）數(shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ICH4(g)=C(s)+2H2(g) H= + 75.0 kJ·mol-1IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H = + 41.0 kJ·mol-1IIICO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) H = 131.0 kJ·mol-1（1）反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的H = kJ·mol-1。（2）固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。 同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 。高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)gc(CO)/c(CO2)與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是 。（填序號）A工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量BCO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）C工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率DCO還原PbO2的反應(yīng)H0 （5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2CO22CO+O2，則其陽極的電極反應(yīng)式為 。21（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦被稱為“國防金屬”和“生物金屬”，是重要的結(jié)構(gòu)材料。（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是 。（2）金紅石（TiO2）的熔點(diǎn)1825，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬鈦，金紅石所屬的晶體類型是 晶體。（3）TiCl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2TiCl6。此配合物中，形成配位鍵時提供孤對電子的有 。（填元素符號）與NH4互為等電子體的一種陰離子為 。（填化學(xué)式） （4）TiO2+與H2O2在稀酸中反應(yīng)生成橘紅色的TiO(H2O2)2+離子，可用于鈦的定性檢驗(yàn)。下列關(guān)于H2O2的說法正確的是 。（填序號）A空間構(gòu)型為直線形B含非極性鍵的極性分子CO原子軌道雜化類型為sp3D化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定是因?yàn)闅滏I的鍵能較?。?）最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)模型如圖所示，它的分子式為 。