2022年高二下期期末復習化學模擬試題 含解析(III)1奧運吉祥物福娃外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維()，下列說法不正確的是A可用點燃方法區(qū)別羊毛與聚酯纖維B聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解C該聚酯纖維單體為對苯二甲酸和乙二醇D由單體合成聚酯纖維的反應屬加聚反應【答案】D【解析】試題分析：A、羊毛是蛋白質(zhì)，燃燒后有燒焦羽毛的味道，聚酯纖維沒有，可以區(qū)分，正確；B、羊毛是蛋白質(zhì)，可以水解，聚酯纖維分子中含有酯基，可以水解，正確；C、聚酯纖維為縮聚物，單體由發(fā)生水解的酯基處斷開，添加去掉的基團即可，所以聚酯纖維的單體是對苯二甲酸和乙二醇，正確；D、對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮合脫水反應，屬于縮聚反應，錯誤，答案選D。考點：考查羊毛與聚酯纖維的成分、性質(zhì)、單體、區(qū)別方法2車用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一種新型汽車燃料，經(jīng)多項檢測結果表明，它不但不影響汽車的行駛性能，而且還可以減少有害氣體的排放量，在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是A乙醇汽油是一種純凈物B乙醇汽油作燃料不會產(chǎn)生碳的氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減小環(huán)境的污染C乙醇和汽油都作溶劑，也可相互溶解D乙醇和乙二醇互為同系物【答案】C【解析】試題分析：A.乙醇汽油是混合物，A錯誤；B.乙醇汽油可以減小環(huán)境的污染，但是在不完全燃燒時也可以產(chǎn)生CO等有害氣體，B錯誤；C.乙醇和汽油都作溶劑，可以相互溶解，C正確；D.乙醇中含有一個羥基，乙二醇中含有兩個羥基，二者不互為同系物，D錯誤。故答案C?？键c：考查有機物的結構與性質(zhì)。3通入水中所得溶液呈堿性的氣體是ANH3 BNO2 CSO2 DHCl【答案】A【解析】試題分析：A、氨氣溶于水發(fā)生NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，溶液呈堿性，故A正確；B、二氧化氮可以和水之間反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液顯示酸性，故B錯誤；C、二氧化硫的水溶液是亞硫酸，亞硫酸溶液顯示酸性，故C錯誤；D、HCl溶于水是鹽酸顯酸性，故D錯誤；故選A。考點：考查了元素化合物知識、氨的化學性質(zhì)、氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響、二氧化硫的化學性質(zhì)的相關知識。4(xx·潮州高二檢測)水的三態(tài)的熵值的大小關系正確的是(Sm表示1 mol物質(zhì)的熵值)()ASm(s)>Sm(l)>Sm(g)BSm(l)>Sm(s)>Sm(g)CSm(g)>Sm(l)>Sm(s) DSm(s)Sm(l)Sm(g)【答案】C【解析】熵是描述體系混亂程度的物理量，對于同一種物質(zhì)處于氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)次之，固態(tài)時熵值最小。5下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價2326、22AL2與R2的核外電子數(shù)相等BM與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應C氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RD單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為QL【答案】B【解析】試題分析：分析表中信息知R、T的負價為-2，則二者位于第A族，原子半徑：RT，則T為氧元素、R為硫元素；L、Q的正價為+2，則二者位于第A族，原子半徑：LQ，則L為鎂元素、Q為鈹元素；M的化合價為+3價，位于第A族，原子半徑比鎂小比鈹大，則M為鋁元素。A、Mg2的核外電子數(shù)為10，S2的核外電子數(shù)為18，二者核外電子數(shù)不相等，錯誤；B、氧化鋁為兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，正確；C、同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2S，錯誤；D、同主族元素由上到下金屬性逐漸增強，故單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為BeMg，錯誤?？键c：考查元素推斷和元素的性質(zhì)、元素周期律。6已知Ksp(AgCl)1.6×1013，Ksp(AgI)1.0×1016。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是AAgCl不溶于水，不能轉化為AgIB兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物CAgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgID常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 2.5×1010mol/L【答案】A【解析】AgCl和AgI都屬于沉淀，沉淀轉化的條件是難容的轉化為更難容的，同種類型的沉淀Ksp大的轉化為Ksp小的；Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)所以AgCl可以轉化為AgI，B和C正確，A錯誤；AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，Ag+濃度的最小值為7下列關于實驗室制取氯氣的說法正確的是A盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替B為了便于學生觀察氯氣的制備實驗，可在講臺上直接做氯氣的制備實驗C可用飽和食鹽水吸收尾氣D可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿【答案】D【解析】試題分析：A盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替無法控制鹽酸的用量，A錯誤；B可在講臺上直接做氯氣的制備實驗，沒有在通風櫥中進行，容易造成中毒事件，B錯誤；C飽和食鹽水不能與氯氣反應，不能用于吸收尾氣，C錯誤；D可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍，則氯氣集滿，D正確；答案選D?？键c：考查氯氣的實驗室制法。8在一定溫度不同壓強下，可逆反應2X（g） 2Y（g）+Z（g），生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系如下圖所示，正確的是（已知p1<p2）【答案】B【解析】試題分析：由于反應是氣體分子數(shù)增多的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，Z的體積分數(shù)減小；增大壓強，可縮短到達平衡的時間?？键c：考查了化學平衡圖像等相關知識。9在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A加入水時，平衡向生成CH3COOH的方向移動 B加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動C加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動【答案】B【解析】試題分析：A加入水時，由于生成物的濃度減小的多，反應物的濃度減小的少，所以電離平衡向電解質(zhì)電離的方向移動。錯誤。B加入少量NaOH固體，由于發(fā)生反應：OH+H+=H2O。使c(H+)減小。減小生成物的濃度，化學平衡正向移動，即平衡向電離的方向移動。正確。C加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，c(H+)增大，平衡逆向移動，減小這種增大的趨勢，但是總的來說，溶液中c(H+)還是增大。錯誤。D加入少量CH3COONa固體，溶液則c(CH3COO)增大，電離平衡逆向移動，對醋酸的電離起到了抑制作用。正確?？键c：考查影響若電解質(zhì)電離平衡的元素的知識。10LiAlH4()、LiH是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是ALiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB1molLiAlH4在125完全分解，轉移3mol電子CLiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2DLiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑【答案】A【解析】A錯，因為LiH與D2O反應生成氫氣化學式為HD；其他答案容易分析，或用排除法得出。11設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1mol14CO2含有的中子數(shù)為22NAB1mol/LNH4NO3溶液中陰離子數(shù)為NAC標準狀況下，22.4LCH3Cl含有的分子數(shù)為NAD27g鋁與稀硫酸反應轉移的電子數(shù)一定是0.3NA【答案】D【解析】試題分析：14CO2中中子數(shù)為23，故1mol14CO2含有的中子數(shù)為22NA，則A項錯誤；由于沒有給出溶液體積，故無法計算1mol/LNH4NO3溶液中陰離子數(shù)目，則B項錯誤；標準狀況下 CH3Cl為液體，故不可用標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積224L，故C項錯誤；27g鋁與稀硫酸反應，鋁會失電子變?yōu)殇X+3價離子，故27g鋁與稀硫酸反應轉移的電子數(shù)一定是03NA，故D項正確?？键c：阿伏加德羅常數(shù)考查。12下列各種應用中，利用了硅元素的還原性的是A用硅制造集成電路、晶體管等半導體器件B在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2C用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2OD單質(zhì)硅的制備： SiO2 + 2CSi + 2CO【答案】B【解析】試題分析：A用硅制造集成電路、晶體管等半導體器件，利用的是硅的導電性，A錯誤；B在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2，在反應中硅元素化合價升高，利用的是硅的還原性，B正確；C、C用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，在反應中元素的化合價均不變，不是氧化還原反應，C錯誤；D單質(zhì)硅的制備： SiO2 + 2CSi + 2CO，在反應中硅元素的化合價降低，利用的是二氧化硅的氧化性，D錯誤，答案選B?？键c：考查二氧化硅的性質(zhì)13將完全轉化為的方法是（ ）A與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B將溶液加熱，通入足量的HCl COONa OHC與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO3D與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH【答案】A【解析】試題分析：是酯，在堿性條件下發(fā)生水解反應產(chǎn)生和CH3COONa，然后利用物質(zhì)的酸性：羧酸>碳酸>苯酚，向含的溶液中通入CO2，發(fā)生反應產(chǎn)生。故方法可行的是A?？键c：考查有機物制備方法正誤判斷的知識。14化學反應A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )該反應是吸熱反應 斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ的能量C斷裂2 mol AB鍵時需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量【答案】C【解析】試題分析：A、是放熱反應，A錯；B、斷裂化學鍵需要吸收能量，B錯；C、斷裂化學鍵吸收的能量與形成化學鍵釋放的能量相等，故C正確；D、2 mol AB的總能量低于1 mol A2和1 mol B2的總能量，故D錯；所以答案選C考點：考查反應熱的相關知識點，難度適中。15將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11.2L。則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為A4.8 g B6 g C9.6 g D12 g【答案】C【解析】因為Al與HCl、NaOH反應生成的H2體積一樣，所以Mg與HCl反應生成的氣體為11.26.72L=4.48L，即0.2mol，MgH2，所以Mg為0.2mol即4.8g，所以原合金中Mg為9.6g16（6分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：（1）寫出mn段反應的離子方程式_（2）混合物中NaOH的物質(zhì)的量是_mol，AlCl3的物質(zhì)的量是_mol。（3）P點所表示的加入鹽酸的體積是_mL。【答案】（1）NaAlO2+H2O +HCl= Al(OH)3+NaCl ；（2）0.085mol; 0.01mol; （3） 170ml。【解析】 試題分析：把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，可能會發(fā)生反應：MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2+ 2NaCl; AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl; Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。根據(jù)圖像可知NaOH過量，所以在加入HCl的體積010ml時發(fā)生反應：HCl+NaOH=NaCl+ H2O,在1030ml時發(fā)生反應：NaAlO2+H2O +HCl= Al(OH)3+NaCl;在30ml后發(fā)生反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O, Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O.因此（1）mn段反應的離子方程式是NaAlO2+H2O +HCl= Al(OH)3+NaCl;（2）在開始時沉淀1.16g是Mg(OH)2的質(zhì)量，n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=1.16g÷58g/mol= 0.02mol; n(AlCl3)=n(NaAlO2)= 0.5mol/L×0.02L=0.01mol。當沉淀達到最大值時，溶液是NaCl.沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3?；旌衔镏蠳aOH的物質(zhì)的量是反應消耗的與過量的和，n(NaOH)= 0.01mol×4+0.02mol ×2+ 0.5mol/L×0.01L=0.085mol;（3）根據(jù)元素守恒，完全溶解沉淀消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01mol×3+0.02mol ×2=0.07mol,其體積是0.07mol÷0.5mol/L=0.14L=140ml，所以P點所表示的加入鹽酸的體積是30ml+140ml=170ml。考點：考查元素及化合物的性質(zhì)及有關計算的知識。17苯甲酸苯酯是重要的有機合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯。制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為：步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5以下混合。步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌45分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15，此時液體呈黃色。步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫攪拌5h。步驟4：將反應后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無水乙醇洗滌，干燥（1）步驟1中控制在5以下混合的原因為 。（2）步驟2中為控制溫度不超過15，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是 。（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為 。（5）整個制備過程中液體混合物會出現(xiàn)褐色固體，原因是 ；除去該固體操作為 ?！敬鸢浮浚?）防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)；（2）多次少量加入，不斷攪拌；（3）加水會使苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率（或導致溫度過高等）；（4）布氏漏斗；（5）在濃硫酸作用下反應物碳化的結果；抽濾。【解析】試題分析：（1）冰醋酸為純凈的乙酸，易揮發(fā)，濃H2SO4與40mL冰醋酸混合放熱，步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5以下混合，防止防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)，故答案為：防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)；（2）步驟2：先用電磁攪拌器攪拌45分鐘，使?jié)釮2SO4、冰醋酸、過硫酸鉀充分混合，得到的溶液主要為無機溶液，二苯甲酮為有機物，易溶于有機溶劑三氯甲烷，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，形成二苯甲酮的三氯甲烷溶液，濃硫酸密度大，二苯甲酮的三氯甲烷溶液溶于濃H2SO4、冰醋酸、過硫酸鉀混合溶液放熱，所以為控制溫度不超過15，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是：多次少量加入，不斷攪拌，故答案為：多次少量加入，不斷攪拌；（3）步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，加水不超過1mL，否則水多了苯甲酸苯酯水解多，降低產(chǎn)率，且水和濃硫酸形成溶液放熱，導致溫度過高，降低產(chǎn)率，故答案為：加水會使苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率（或導致溫度過高等）；（4）步驟4：減壓過濾也稱抽濾或吸濾，抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗，故答案為：布氏漏斗；（5）整個制備過程中液體混合物會出現(xiàn)褐色固體可能為碳，因為濃硫酸具有脫水性，能將有機物脫水碳化，利用布氏漏斗通過抽濾提純，故答案為：在濃硫酸作用下反應物碳化的結果；抽濾?？键c：考查了有機物苯甲酸苯酯的合成及混合物的分離的相關知識。18（10分）某實驗小組用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，并將制得的氯氣與潮濕的Ca(OH)2固體反應制取少量漂白粉。實驗裝置如下圖：回答下列問題。（1）漂白粉的有效成分是 （寫化學式）。（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 。（3）溫度較高時氯氣與消石灰發(fā)生反應：6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，該反應的氧化劑是 ，還原劑是 ，若反應消耗0.3mol Cl2，轉移的電子數(shù)為 mol。（4）在中學化學中，常用作氧化劑的物質(zhì)有 、 （寫兩種），常用作還原劑的物質(zhì)有 、 （寫兩種）?！敬鸢浮浚?）Ca(ClO)2 （1分）（2）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O （2分）（3）Cl2 Cl2 0.5 （各1分，共3分）（4）KMnO4、HNO3或其它合理答案，寫名稱或化學式均可Cu、CO或其它合理答案，寫名稱或化學式均可 （各1分，共4分）【解析】試題分析：（1）漂白粉是氯氣與石灰乳反應產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，其化學式為：Ca(ClO)2；（2）燒瓶中為制取Cl2的反應：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O，（3）在反應6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O中，Cl2從化合價0變?yōu)?價和+5價，既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)化學方程式可知，若反應消耗6mol Cl2，生成5 mol CaCl2，化合價從0變?yōu)?價，轉移的電子數(shù)為10 mol，則消耗0.3mol Cl2，轉移的電子數(shù)0.5 mol；（4）在中學化學中，元素化合價較高的常用作氧化劑，如KMnO4、HNO3等，元素化合價較低的或活潑的金屬常用作還原劑如Cu、CO等?？键c：考查氯氣的制備及性質(zhì)、氧化還原反應。19有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣進行如下實驗：I取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；II向I中濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全溶解，并生產(chǎn)無色氣體。（1）則原混合物中一定不存在 ，一定存在 。（2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式： 。（3）設計實驗進一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結論。 。【答案】（1）CuSO4 CaCO3 KCl（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O（3）用試管取適量I過濾得到的無色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若產(chǎn)生沉淀則白色固體組成中有Na2SO4 ，否則白色固體組成中有BaCl2 【解析】試題分析：（1）固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色，說明粉末中一定沒有硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣或硫酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生的硫酸鋇；白色沉淀部分溶于稀鹽酸，說明沉淀為碳酸鈣和硫酸鋇，因為碳酸鈣溶于鹽酸并與鹽酸反應生成氯化鈣水和二氧化碳，而硫酸鋇不溶于鹽酸，也不能與鹽酸反應，因此一定含有碳酸鈣、氯化鉀，而硫酸鈉和氯化鋇含有其中之一。（2）實驗中的反應為碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳。（3）要進一步確定混合物中是否含有硫酸鈉或氯化鋇，操作為：用試管取適量I過濾得到的無色溶液，加入少量BaCl2 溶液，若產(chǎn)生沉淀則白色固體組成中有Na2SO4 ，否則白色固體組成中有BaCl2 。考點：未知物的檢驗20用0.xx mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.xx mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。重復以上滴定操作23次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)_，該錯誤操作會導致測定結果_ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（2）步驟中，量取20.00 mL待測液應使用_(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）步驟滴定時眼睛應注視_；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：_。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是 A滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B錐形瓶用待測液潤洗CNaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)D滴定結束時，俯視計數(shù)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：_mol/L【答案】（11分）（1）（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分） 無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）A B（2分）（5）0.1626（2分）【解析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應該用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準氫氧化鈉溶液，標準液的農(nóng)夫偏小，造成標準液的體積偏大，根據(jù)計算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標準液的體積不變，根據(jù)公式計算，待測液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當溶液中顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可以說明達到了滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標準溶液保存時間過長，有部分變質(zhì)，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，錯誤。D、滴定結束時，俯視讀數(shù)，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測的鹽酸的濃度偏小，錯誤。所以選A B。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數(shù)據(jù)，然后求出2、3兩組數(shù)據(jù)的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.xx×16.26/20.00=0.1626mol/L.考點：中和滴定21（6分）將51g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應，得到500mL溶液和56L標準狀況下的H2。計算：（1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比；（2）所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度。【答案】（1）m（Mg):m（Al)=8:9 ；（2）02 mol/L?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)題目信息，24n（Mg)27n（Al)=51 ，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，2n（Mg)3n（Al)=56×2/224 ，聯(lián)立解得：n（Mg)=n（Al)=01mol，（1）其兩者質(zhì)量比為24:27=8:9；（2）根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式：c（Mg2)=01/500×103mol·L1=02mol·L1?？键c：考查化學計算、得失電子守恒的思想等知識。22下列各物質(zhì)轉化關系如圖所示，A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體。根據(jù)上述一系列關系回答：（1）填寫物質(zhì)的化學式：B ， G 。（2）寫出D物質(zhì)中金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布圖 。（3）寫出下列反應的離子方程式：H溶液和I溶液混合生成J_ 。E和鹽酸反應 。（4）在電解熔融狀態(tài)A的過程中，當電路中通過1mol電子時，陽極上產(chǎn)生的氣體體積為 L。（標準狀況下）【答案】（1）O2， Fe(OH)3（2）（3）3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3Fe+2H+Fe2+H2（4）5.6【解析】試題分析：D是一種紅棕色固體可知D為Fe2O3，A是一種高熔點物質(zhì)，電解A得到B與C，考慮A為Al2O3，由轉化關系C+ Fe2O3A+E，所以C是Al，E是Fe；A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應，A為Al2O3符合轉化關系，故B為O2 ；A與氫氧化鈉溶液生成H，A與鹽酸反應生成I，H+IJ，故H為NaAlO2 ，I為AlCl3 ，J為Al(OH)3 ； E(Fe)與鹽酸反應生成F，故F為FeCl2 ，F(xiàn)(FeCl2溶液)中加入氨水生成G，G在空氣中加熱反應產(chǎn)生D(Fe2O3)，故G為Fe(OH)3 。（1）由上述分析可知，B和G分別是氧氣和氫氧化鋁；（2）D是氧化鐵，鐵元素的原子序數(shù)是26，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)原子的核外電子排布圖為（3）偏鋁酸鈉和氯化鋁反應生成氫氧化鋁的方程式為3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3；鐵與鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2；（4）電解熔融的氧化鋁陽極氧離子放電生成氧氣，則轉移1mol電子產(chǎn)生的氧氣是1mol÷40.25mol，則不狀況下的體積是5.6L?！究键c定位】本題主要是考查元素化合物的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫的知識。【名師點睛】元素及化合物推斷是綜合考查元素及化合物性質(zhì)及相互關系的題目，看似物質(zhì)繁多，但是只要找到物質(zhì)推斷的突破口，往往問題就不難解決。對于本題來說，D是一種紅棕色固體，則D是Fe2O3，A是熔點高的化合物，反應產(chǎn)物可以與Fe2O3在高溫下發(fā)生反應，則結合物質(zhì)的性質(zhì)及常見的反應的物質(zhì)及特點，可知A是Al2O3，電解熔融的Al2O3制取Al和O2，Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生鋁熱反應產(chǎn)生Al2O3和Fe，然后根據(jù)氧化鋁的兩性及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)就可以逐一判斷得到相應物質(zhì)的化學式及反應的化學方程式和離子方程式。因此熟練掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是答題此類試題的關鍵。23AJ分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置_。（2）寫出反應、的化學方程式和反應的離子方程式。反應：_反應：_反應：_反應：_（3）從能量變化的角度看，、反應中，H0的是_(填序號)?！敬鸢浮浚?0分）（1）第四周期第族（1分）（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe；Fe3O48HCl= FeCl2+2 FeCl3+4 H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2（3）、（1分）【解析】試題分析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C、D分別和堿反應生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe（OH）2Fe（OH）3的轉化，所以E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成A，即Fe。（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe元素，鐵元素位于第四周期第族，故答案為：第4周期族；（2）反應：高溫下，鋁和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，反應方程式為：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，反應：四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵和水，F(xiàn)e3O48HCl= FeCl2+2 FeCl3+4 H2O，反應：氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反應：鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2，故答案為：8Al3Fe3O44Al2O39Fe；Fe3O48HCl= FeCl2+2 FeCl3+4 H2O；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2（3）鋁熱反應和燃燒反應都是放熱反應，故選?？键c：考查了無機推斷、元素及其化合物的性質(zhì)的相關知識。