2022年高三上學(xué)期期末四校聯(lián)考 理綜化學(xué)試題 含答案命題學(xué)校：深圳中學(xué) 文綜備課組化學(xué)7化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是A棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等C從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn) D純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A. 常溫常壓下，16g甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA B. 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA D 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 個CO32-9下列水溶液中能大量共存的一組離子是AK、Al3+、CO32-、Cl BNa+、H+、SO42、SiO32- CH、Mg2、SO42 、I DH、Fe2、Cl、NO3 10下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖茿檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱，以檢驗蔗糖是否水解C將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HCl D將Al2（SO4）3溶液蒸干制備Al2（SO4）3固體 11一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,電池示意如右圖,下列說法正確的是Aa極為電池的正極B電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移12下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述陳述ASO2可使酸性高錳酸鉀褪色SO2有漂白性B濃硫酸具有脫水性和強氧化性濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中，蔗糖變成黑色海綿狀CSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)30（16分），不飽和化合物在有機合成中有著廣泛的用途。反應(yīng)是合成，不飽和化合物的常見的方法。反應(yīng)：（1）化合物的分子式為 ，1mol化合物最多能與 molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）下列說法，正確的是 。A反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B化合物遇氯化鐵溶液顯紫色C化合物能與NaHCO3反應(yīng)D化合物與Br2既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)（3）化合物可以通過化合物在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)的酯化得到；請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的條件） ，化合物是化合物的同分異構(gòu)體，也是具有兩個六元環(huán)的酯。化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）也能與化合物發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，除CH3COOH外，另一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。在工業(yè)上化合物可以通過CH3CHO制備，請僅以乙烯為有機物原料兩步合成CH3CHO，涉及的反應(yīng)方程式為（注明必要的條件） ； 。31（16分）偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （）（1）該反應(yīng)（）中還原劑是_。（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 2NO2 (g) （）一定溫度下，反應(yīng)（）的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將2 mol NO2 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_. A B C D若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為3L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)_（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)4s后N2O4的物質(zhì)的量為0.9mol，則04s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO2）=_。（3）25時，將1mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_（用離子方程式表示）。向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將_（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=2×10-5 mol·L-1）32（16分）溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr2·2H2O的主要流程如下：Fe和H2OFeBr2濾液濾渣CaBr2·2H2O液溴40，攪拌過量Ca(OH)2操作試劑M操作（1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40的原因是 。（2）濾渣的成分可能是 。（3）試劑M是 ，加入M的目的是 。（4）操作的步驟為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65°C進行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取500g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到200g固體，則CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（相對原子質(zhì)量：Ca40 Br80 H1 O16）33（16分）（1）已知：甲醇制烯烴反應(yīng)：2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)D H1290 KJ·mol1甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH2240 KJ·mol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)：CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)D H3+508 KJ·mol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH KJ·mol1（2）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：_。濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾。其中方法析出的氯化銨的純度更高，其原因是 。而方法的優(yōu)點是其濾液可以 。（3）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ，電解液中加入Cu(NO3)2的原因是 ?；瘜W(xué)部分一、單項選擇題（16小題，每小題4分，共64分）題號12345678答案CDDDBCDA題號910111213141516答案CDDBBCBD二、雙項選擇題（9小題，每小題6分，共54分）題號171819202122232425答案BDADACCDBCBCACCDBD30.（16分）（1）C7H6O2；4（2）BD（3）方程式（ ）略 ，（4），31.（16分）(1) (CH3)2NNH2（2）BD 不變 0.15 mol·L-1·S-1（3） 逆向 0.132.（16分）（1）防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率 （2）Fe、 Fe(OH)2 、Fe(OH)3 （3）HBr（2分），除去過量的Ca(OH)2 （4）冷卻結(jié)晶、過濾 （5）3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 = 3CaBr2 + N2+ 6H2O（65） （6）94.40%33.（16分） （1）-45.8 (2) NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl （3）PbO+ClO-= PbO2+Cl- Pb2+2H2O 2e- = PbO2+ 4H+ 如果不加入硝酸銅，陰極會發(fā)生Pb2+2e- =Pb 不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低。