九年級化學第四單元 課題1原子的構成學案 人教新課標版區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分復習回顧1物質是由 、 等粒子構成的。2分子：是_的最小粒子，在化學變化中_再分3原子：是_中的最小粒子，在化學變化中_再分（帶 電）（ 帶電）（帶 電）（帶 電）（ 帶電）原子一、原子的構成：_數(shù)=_數(shù)=_數(shù)1原子 一個實心球體，原子核居于原子的 ，比原子 ，電子在核外的空間里繞原子核作 運動。2原子的種類是由 數(shù)決定的。不是所有原子都有中子， 原子沒有中子。3原子核內質子所帶的電荷與核外電子所帶的電荷，電量 ，電性 ，所以原子 電性。4每個質子和中子的質量大約 ，相比之下， 的質量小得多，只有質子和中子質量的 ，可以忽略不計，故原子的質量主要集中在 上。二、相對原子質量：1定義：以一種_的質量的_作為標準，其它原子的 跟它比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。符號： 。2計算公式： 某原子的相對原子質量= 練習1已知作為相對原子質量標準的碳原子的質量的1/12等于1.66×10-27 kg 。 1個質子的質量為1.6726´10-27kg，1個中子的質量為1.6749´10-27 kg 1個氫原子質量為1.67´10-27kg，1個氧原子質量為2.657´10-26 kg 則：質子的相對質量=中子的相對質量=氫原子的相對原子質量=氧原子的相對原子質量=3相對原子質量_數(shù)+_數(shù)練習2從課本后附錄（P154）中查找下列原子的相對原子質量： 氫 ；氧 ；鐵 ；銅 ；硅 。例題已知作為相對原子質量標準的一個碳原子的質量為ag。若一個鐵原子的質量為bg，則鐵原子的相對原子質量為 。若硫原子的相對原子質量為c，則一個硫原子的質量為 。A和B兩原子的相對原子質量之比為a：b，則A和B原子的實際質量之比為 。 反饋練習基礎題1在原子中質子數(shù)等于（ ）A中子數(shù) B電子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù)之和 D相對原子質量2下列關于原子的敘述中，正確的是 （ ）A原子是不可分割的實心球體B原子一定是由質子、中子、電子三種粒子構成C不同種類的原子，核內質子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同D質子、中子、電子的相對質量都約為13鐵的相對原子質量是（ ）A56g B56 C9.288´10-26 kg D1/564填寫下表中的空格：原子種類核電荷數(shù)原子核核外電子數(shù)原子的相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)氫11氧88鈉1112硫1616提高題5下列關于原子核的敘述中，正確的是 ( )通常由中子和電子構成通常由質子和中子構成帶負電荷不顯電性不能再分體積大約相當于原子質量大約相當于原子A B C D6我國已啟動“嫦娥工程”探月計劃，已發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星“嫦娥一號”。人類探月的重要目的這一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變燃料“He-3”，解決地球能源危機。已知“C-13”是指原子核內含有6個質子、7個中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內（ ）A含有3個質子，沒有中子 B含有2個質子，1個中子C含有1個質子，2個中子 D含有3個中子，沒有質子7據(jù)報道鈥元素的原子可有效治療肝癌。已知該原子的相對原子質量為166，質子數(shù)為67，則該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ） A32 B67 C99 D166