九年級化學(xué)下冊第八單元 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版【課標(biāo)要求】1. 了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。2. 知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡單方法。3. 知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。4. 了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。5. 知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。6了解金屬活動性順序及應(yīng)用過程與方法：1、梳理、歸納本單元的知識點，并熟記，做到堂堂清。2、通過當(dāng)堂訓(xùn)練進行反饋，教師及時進行課堂小結(jié)，并查漏補缺。【復(fù)習(xí)過程】一、金屬1、金屬材料：包括   和        。2、金屬的物理性質(zhì)（通性）： （1）常溫下一般為   （汞為   態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈    色（銅為    色，金為    色）（3）有良好的     、      、     。3、金屬之最：（1）鋁：（2）鈣：（3）鐵：（4）銀：（5）鉻：（6）鎢：（7）汞：（8）鋨：（9）鋰 ： 4、金屬的化學(xué)性質(zhì)1）、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)（寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式）a、.鎂在空氣中燃燒b、鋁在空氣中緩慢氧化c、鐵在氧氣中燃燒d、在空氣中加熱銅2）、金屬與酸 反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)（寫方程式）與稀硫酸反應(yīng)（寫方程式）鎂鋁鋅鐵置換反應(yīng)的定義：3）、金屬與某些金屬化合物反應(yīng)(寫方程式)a、鐵與硫酸銅反應(yīng)：b、鋁與硫酸銅反應(yīng)：c、銅與硝酸銀反應(yīng)：二、金屬活動性順序常見金屬活動性順序：  在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越  。    （）位于 金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的  。    （）位于 能把位于 從它們的     中置換出來。三、合金：1、定義：由一種金屬跟 （或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有 的物質(zhì)。2、一般說來，合金的熔點比    低，硬度比     大，抗腐蝕性能更好 3、：鈦和鈦合金：是21世紀(jì)重要金屬材料    （1）熔點高、密度小    （2）可塑性好、易于加工、機械性能好    （3）抗腐蝕性能好4、鐵的合金含碳量性能生鐵鋼5、生鐵的冶煉(1)原料： 、 、 、 。（2）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的    把鐵從鐵礦石里還原出來。以赤鐵礦為原料： 。反應(yīng)現(xiàn)象： ， 。實驗步驟：實驗開始，先 ，后 。（防止 ）；實驗完畢后，先 ，后 。（防止 ）。注意：尾氣要處理，處理方法 或 。以磁鐵礦為原料： 。（3）設(shè)備： 。四、金屬資源的保護和利用1、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是： （鐵銹的主要成分： ）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的       、      。 表面涂    ：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成         注 鐵銹很 ，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的      ，從而 鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。2、保護金屬資源防止金屬腐蝕 。合理開采礦物 。 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染五、計算題1、  現(xiàn)有含氧化鐵78%的赤鐵礦2500t，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？  2、將8g鐵和銅的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，只生成氫氣0.2g。求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 反思：課堂復(fù)習(xí)效果無論是教師自身感覺還是學(xué)生表現(xiàn)以及學(xué)生掌握情況都很好，學(xué)生情緒也很飽滿。但只是表面現(xiàn)象，因為第二天考試本節(jié)課復(fù)習(xí)內(nèi)容，學(xué)生完成效果跟想象完全對不上。