九年級化學(xué)下冊《第八單元 金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版
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九年級化學(xué)下冊《第八單元 金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版
九年級化學(xué)下冊第八單元 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版【課標(biāo)要求】1. 了解金屬的物理特征,能區(qū)分常見的金屬和非金屬;認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。2. 知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng);了解防止金屬銹蝕的簡單方法。3. 知道一些常見金屬(鐵、鋁等)礦物;了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。4. 了解常見金屬的特性及其應(yīng)用,認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性;知道生鐵和鋼等重要的合金。5. 知道廢棄金屬對環(huán)境的污染,認(rèn)識回收金屬的重要性。6了解金屬活動性順序及應(yīng)用過程與方法:1、梳理、歸納本單元的知識點,并熟記,做到堂堂清。2、通過當(dāng)堂訓(xùn)練進行反饋,教師及時進行課堂小結(jié),并查漏補缺。【復(fù)習(xí)過程】一、金屬1、金屬材料:包括 和 。2、金屬的物理性質(zhì)(通性): (1)常溫下一般為 (汞為 態(tài)),有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈 色(銅為 色,金為 色)(3)有良好的 、 、 。3、金屬之最:(1)鋁:(2)鈣:(3)鐵:(4)銀:(5)鉻:(6)鎢:(7)汞:(8)鋨:(9)鋰 : 4、金屬的化學(xué)性質(zhì)1)、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)(寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式)a、.鎂在空氣中燃燒b、鋁在空氣中緩慢氧化c、鐵在氧氣中燃燒d、在空氣中加熱銅2)、金屬與酸 反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)(寫方程式)與稀硫酸反應(yīng)(寫方程式)鎂鋁鋅鐵置換反應(yīng)的定義:3)、金屬與某些金屬化合物反應(yīng)(寫方程式)a、鐵與硫酸銅反應(yīng):b、鋁與硫酸銅反應(yīng):c、銅與硝酸銀反應(yīng):二、金屬活動性順序常見金屬活動性順序: 在金屬活動性順序里:()金屬的位置越靠前,它的活動性就越 。 ()位于 金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 。 ()位于 能把位于 從它們的 中置換出來。三、合金:1、定義:由一種金屬跟 (或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有 的物質(zhì)。2、一般說來,合金的熔點比 低,硬度比 大,抗腐蝕性能更好 3、:鈦和鈦合金:是21世紀(jì)重要金屬材料 (1)熔點高、密度小 (2)可塑性好、易于加工、機械性能好 (3)抗腐蝕性能好4、鐵的合金含碳量性能生鐵鋼5、生鐵的冶煉(1)原料: 、 、 、 。(2)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的 把鐵從鐵礦石里還原出來。以赤鐵礦為原料: 。反應(yīng)現(xiàn)象: , 。實驗步驟:實驗開始,先 ,后 。(防止 );實驗完畢后,先 ,后 。(防止 )。注意:尾氣要處理,處理方法 或 。以磁鐵礦為原料: 。(3)設(shè)備: 。四、金屬資源的保護和利用1、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是: (鐵銹的主要成分: )(2)防止鐵制品生銹的措施:保持鐵制品表面的 、 。 表面涂 :如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成 注 鐵銹很 ,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的 ,從而 鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。2、保護金屬資源防止金屬腐蝕 。合理開采礦物 。 意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染五、計算題1、 現(xiàn)有含氧化鐵78%的赤鐵礦2500t,可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸? 2、將8g鐵和銅的混合物加入到足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,只生成氫氣0.2g。求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù); 反思:課堂復(fù)習(xí)效果無論是教師自身感覺還是學(xué)生表現(xiàn)以及學(xué)生掌握情況都很好,學(xué)生情緒也很飽滿。但只是表面現(xiàn)象,因為第二天考試本節(jié)課復(fù)習(xí)內(nèi)容,學(xué)生完成效果跟想象完全對不上。