九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案(新版)新人教版 (II)
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九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案(新版)新人教版 (II)
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案(新版)新人教版 (II)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解飽和溶液的概念;2.認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系; 3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。重點(diǎn)和難點(diǎn)飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。情境導(dǎo)入一杯白糖水,溶質(zhì)和溶劑分別是什么?要想讓杯子里的水變得更甜,我應(yīng)該怎么做?是否向杯子里加的白糖越多,水就會(huì)越甜?學(xué)習(xí)研討一、飽和溶液【自主學(xué)習(xí)】【活動(dòng)探究I】:閱讀P33,小組討論,提出假設(shè):NaCl能(不能)無限制溶解在一定量的水中。確定方案(畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖)。 操作 加入5g氯化鈉攪拌 再加入5g氯化鈉攪拌 再加入5ml水,攪拌現(xiàn)象 結(jié)論 【結(jié)論】:【活動(dòng)與探究II】.操作 現(xiàn)象 結(jié)論加入5g硝酸鉀 再加入5g硝酸鉀 【結(jié)論】:溫度改變,杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解?操作 現(xiàn)象 結(jié)論加熱 再加入5g硝酸鉀,攪拌 冷卻 【形成概念】:1、_叫做飽和溶液,_叫做不飽和溶液。2、 這一過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶包括 結(jié)晶和 結(jié)晶。【分析歸納】:飽和溶液二要素: 、 ?!居懻摗浚猴柡腿芤号c不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法?【小結(jié)】:飽和溶液通過_可以變?yōu)椴伙柡腿芤?;不飽和溶液通過_可以變?yōu)轱柡腿芤?;學(xué)情分析1.對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液,要使之成為飽和溶液,可采用的方法有()降低溫度;升高溫度;加同種溶質(zhì);加溶劑;恒溫蒸發(fā)溶劑A. B. C. D.2.室溫下,向一定量的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬?,尚有部分固體未溶解,加入10 g水后,固體全部溶解。下列判斷正確的是( )A.加水前是飽和溶液 B. 加水前可能是飽和溶液C. 加水后一定是飽和溶液 D. 加水后一定是不飽和溶液3.在一瓶NaCl飽和溶液中,當(dāng)溫度不變時(shí),加入少量NaCl晶體,則()A.溶液的質(zhì)量增大 B.晶體的質(zhì)量不變 C.晶體的質(zhì)量增大 D.晶體溶解一部分4下列說法中,正確的是( ) A相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí),不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤篊當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí),飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤篋一定溫度下,某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液 5.在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔,向其中注入飽和食鹽水,一段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下,發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽,這說明倒出的溶液( )A.是飽和溶液 B.是不飽和溶液 C.氯化鈉溶解度升高 D.氯化鈉溶解度降低6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法:一種是 ;另一種是 。例如,從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用 法;從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體,可采用 法。課后反思: 課題二 溶解度(第二課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知道固體物質(zhì)溶解度的涵義;2. 能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識(shí);3. 知道影響氣體溶解度的一些因素,會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn):利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點(diǎn):固體物質(zhì)溶解度的涵義;利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。情境導(dǎo)入我國(guó)有許多鹽堿湖,湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿,那里的農(nóng)民冬天撈堿,夏天曬鹽,你知道為什么嗎?學(xué)習(xí)研討二、溶解度為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小,定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱,我們可以用“溶解度”來表示?!咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀課本P36理解溶解度概念的四個(gè)要素:_;_;_; _?!窘涣饔懻摗?#160;“在20 時(shí),NaCl的溶解度為36.0 g?!边@句話所表達(dá)的含義是什么呢?【小結(jié)】 1. 。2. 。【鞏固練習(xí)】查表9-1,完成下列練習(xí)。1.20 時(shí),KNO3的溶解度為_ ,60 時(shí)KNO3飽和溶液中,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。2.下列有關(guān)NaCl的溶解度,說法正確的是()A.20 時(shí),18.0 g NaCl溶解在50 g水中達(dá)到飽和狀態(tài),20 時(shí),NaCl的溶解度為18.0 g。B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài),NaCl的溶解度為36.0 gC.20 時(shí),36.0 g NaCl溶解在100 g水中,20 時(shí),NaCl的溶解度為36.0 gD.20 時(shí),100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl,20 時(shí),NaCl的溶解度為36.0 g?!緦W(xué)以致用】 1、20時(shí),100 g水最多溶解某固體物質(zhì)7 g,則該物質(zhì)屬于A易溶物質(zhì) B可溶物質(zhì) C微溶物質(zhì) D無法確定2、30時(shí),100 g水最多溶解某固體物質(zhì)7 g,則該物質(zhì)屬于A易溶物質(zhì) B可溶物質(zhì) C微溶物質(zhì) D無法確定【自主學(xué)習(xí)】:繪制溶解度曲線,知道溫度對(duì)溶解度的影響?!净顒?dòng)與探究】:根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,即溶解度曲線【討論交流】:教材中圖9-121.溶解度曲線有何特點(diǎn)? 2.從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質(zhì)在10、65時(shí)的溶解度?3.從圖9-12中,你能比較出50時(shí)KCl、KNO3的溶解度大小嗎?4.從溶解度曲線中,你能獲得哪些信息?【小結(jié)】:通過溶解度曲線,(1)可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況; ; ; 。(2)可以比較不同物質(zhì)在 時(shí)溶解度的大??;(3)也可以查出同一種物質(zhì)在 時(shí)的溶解度。【交流討論】課本P381、 打開汽水蓋,汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。說明氣體在水中的溶解度與_有關(guān);2、 喝了汽水后,常常會(huì)打嗝。說明氣體在水中的溶解度與_有關(guān);3、 說汽水中冒出的氣體為CO2,你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎?【歸納總結(jié)】氣體的溶解度受 和 的影響。壓強(qiáng)增大,氣體溶解度 ,壓強(qiáng)減小,溶解度 ;溫度升高,氣體的溶解度 。課后反思: