九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案（新版）新人教版 (II)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解飽和溶液的概念；2.認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系； 3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。重點(diǎn)和難點(diǎn)飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。情境導(dǎo)入一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會(huì)越甜？學(xué)習(xí)研討一、飽和溶液【自主學(xué)習(xí)】【活動(dòng)探究I】：閱讀P33，小組討論，提出假設(shè)：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。 操作 加入5g氯化鈉攪拌 再加入5g氯化鈉攪拌 再加入5ml水，攪拌現(xiàn)象   結(jié)論   【結(jié)論】：【活動(dòng)與探究II】.操作 現(xiàn)象 結(jié)論加入5g硝酸鉀  再加入5g硝酸鉀    【結(jié)論】：溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？操作 現(xiàn)象 結(jié)論加熱  再加入5g硝酸鉀，攪拌  冷卻  【形成概念】:1、_叫做飽和溶液，_叫做不飽和溶液。2、                                                     這一過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶包括                 結(jié)晶和             結(jié)晶。【分析歸納】：飽和溶液二要素：               、                  ?！居懻摗浚猴柡腿芤号c不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法？【小結(jié)】：飽和溶液通過_可以變?yōu)椴伙柡腿芤?；不飽和溶液通過_可以變?yōu)轱柡腿芤?；學(xué)情分析1.對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加溶劑；恒溫蒸發(fā)溶劑A.    B.    C.    D.2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（    ）A.加水前是飽和溶液          B. 加水前可能是飽和溶液C. 加水后一定是飽和溶液     D. 加水后一定是不飽和溶液3.在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量NaCl晶體，則（）A.溶液的質(zhì)量增大    B.晶體的質(zhì)量不變     C.晶體的質(zhì)量增大    D.晶體溶解一部分4下列說法中，正確的是（       ） A相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤篊當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤篋一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液 5.在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（   ）A.是飽和溶液           B.是不飽和溶液    C.氯化鈉溶解度升高     D.氯化鈉溶解度降低6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是              ；另一種是          。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用            法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用         法。課后反思： 課題二  溶解度（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知道固體物質(zhì)溶解度的涵義；2. 能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識(shí)；3. 知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。情境導(dǎo)入我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學(xué)習(xí)研討二、溶解度為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱，我們可以用“溶解度”來表示?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀課本P36理解溶解度概念的四個(gè)要素：_；_；_；       _?！窘涣饔懻摗?#160;“在20 時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g?！边@句話所表達(dá)的含義是什么呢？【小結(jié)】 1.                                             。2.                                             。【鞏固練習(xí)】查表9-1，完成下列練習(xí)。1.20 時(shí),KNO3的溶解度為_ ，60 時(shí)KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。2.下列有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的是（）A.20 時(shí)，18.0 g NaCl溶解在50 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，20 時(shí)，NaCl的溶解度為18.0 g。B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0 gC.20 時(shí)，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 gD.20 時(shí),100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g?！緦W(xué)以致用】 1、20時(shí)，100 g水最多溶解某固體物質(zhì)7 g，則該物質(zhì)屬于A易溶物質(zhì)     B可溶物質(zhì)    C微溶物質(zhì)    D無法確定2、30時(shí)，100 g水最多溶解某固體物質(zhì)7 g，則該物質(zhì)屬于A易溶物質(zhì)     B可溶物質(zhì)    C微溶物質(zhì)    D無法確定【自主學(xué)習(xí)】：繪制溶解度曲線，知道溫度對(duì)溶解度的影響?！净顒?dòng)與探究】：根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，即溶解度曲線【討論交流】：教材中圖9-121.溶解度曲線有何特點(diǎn)？ 2.從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質(zhì)在10、65時(shí)的溶解度？3.從圖9-12中，你能比較出50時(shí)KCl、KNO3的溶解度大小嗎？4.從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？【小結(jié)】：通過溶解度曲線，（1）可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；                                        ；                                        ；                                        。（2）可以比較不同物質(zhì)在           時(shí)溶解度的大??；（3）也可以查出同一種物質(zhì)在           時(shí)的溶解度。【交流討論】課本P381、 打開汽水蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。說明氣體在水中的溶解度與_有關(guān)；2、 喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。說明氣體在水中的溶解度與_有關(guān)；3、 說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎？【歸納總結(jié)】氣體的溶解度受        和        的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度    ，壓強(qiáng)減小，溶解度     ；溫度升高，氣體的溶解度      。課后反思：