2022年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題 無(wú)答案(I) 參考相對(duì)原子質(zhì)量：C12 H-1 O16 N-14 Ca-40 一、 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共75分） 1、下列說(shuō)法正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化BH>0表示放熱反應(yīng)，H<0表示吸熱反應(yīng)CH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)D生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，H<02、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)BBa(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)3、如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AABC和BCA兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等BABCH<0CA具有的能量高于B和C具有的能量的總和DABCH>0，則BCAH<04由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則反應(yīng)2H2(g)O2(g)2H2O(g)的H為()A483.6kJ·mol1B241.8kJ·mol1C120.6kJ·mol1 D241.8kJ·mol15、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)；H890kJ·mol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890kJ·mol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890kJ·mol1D1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l)；H890kJ·mol16、已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)；H1akJ·mol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H2bkJ·mol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)；H3ckJ·mol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H4dkJ·mol1下列關(guān)系式中正確的是()Aa<c<0B2ab<0Cb>d>0 D2cd>07、在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H725.8kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)；H1452kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)；H725.8kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)；H1452kJ/mol8、已知295k時(shí)，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，推測(cè)含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量()A大于57.3kJB等于57.3kJC小于57.3kJ D無(wú)法確定9、已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0kJ·mol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJ·mol1。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H為()A262.6kJ·mol1B131.3kJ·mol1C352.3kJ·mol1 D131.3kJ·mol110、一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量是()A0.5Q BQ C2Q D5Q11、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： aA(g)bB(g)zC(g)起始濃度(mol/L) 3.0 1.0 02s末濃度(mol/L) 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推斷出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A934B312C213 D32112、在一定條件下，反應(yīng)N23H2=2NH3在2 L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為()Av(H2)0.03mol·L1·min1 Bv(N2)0.02mol·L1·min1Cv(NH3)0.17mol·L1·min1 Dv(NH3)0.01mol·L1·min113、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲：在500時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙：在500時(shí)，用V2O5作催化劑，10molsO2和5mol O2起反應(yīng)丙：在450時(shí)，8molsO2和5mol O2反應(yīng)?。涸?00時(shí)，8molsO2和5mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲14、設(shè)CCO2=2CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N23H2=2NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A同時(shí)增大 B同時(shí)減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大15、將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖實(shí)線所示，在相同的條件下，bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是 ()16、在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L,0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()AN2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L BN2為0.15mol/LCN2、H2均為0.18mol/L DNH3為0.4mol/L17、在4個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是( ) A. V(H2)= 0.1 mol/L·min B. V(N2)= 0.2 mol/L·min C. V(NH3)= 0.15 mol/L·min D. V(H2)= 0.3 mol/L·min18、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成19、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)3B(g)C(g)2D(g)；H<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變?cè)龃驜的濃度，v(正)>v(逆) 加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A B C D20、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行： A(g)2B(g)3C(g)D(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是()A增大A的濃度 B擴(kuò)大容器的容積C加入催化劑 D升高溫度21、在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時(shí)升高溫度 B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2 D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)22、可逆反應(yīng)A(g)BC(g)D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大B若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C升高溫度，C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B，D一定是氣體23、在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800時(shí)，有下列平衡：COH2OCO2H2，且K1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ()A16.7% B50%C66.7% D83.3%24、下列不屬于自發(fā)過(guò)程的是()A鐵生銹BNaCl溶于水后的擴(kuò)散CZn與CuSO4溶液反應(yīng) D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石25、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是()A自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C自發(fā)反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn) D非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能實(shí)現(xiàn)二、填空題（20分）26、（4分）某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _，反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。27、（16分）在一定條件下，反應(yīng)A(g)B(g)C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：(1)升溫，達(dá)到新平衡的是_，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。(2)降壓，達(dá)到新平衡的是_，A的轉(zhuǎn)化率_。(3)減少C的量，達(dá)到新平衡的是_。(4)增加A的量，達(dá)到新平衡的是_，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率_，A的轉(zhuǎn)化率_。(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是_，A的轉(zhuǎn)化率_，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。三、計(jì)算題（5分）28、把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)。2min末已生成0.2molW。若以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)1。計(jì)算：(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。(2)2min末Y的濃度。(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n值是多少？