《2022年高二上學期期中考試化學（理）試題 無答案(I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高二上學期期中考試化學（理）試題 無答案(I)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學期期中考試化學（理）試題 無答案(I) 參考相對原子質(zhì)量：C—12 H---1 O—16 N---14 Ca--40 一、 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共75分） 1、下列說法正確的是(　　) A．在化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，不一定發(fā)生能量變化 B．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應 C．ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)無關 D．生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，ΔH<0 2、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是(　　) A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．

2、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應 C．灼熱的炭與CO2的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應 3、如右圖所示，下列說法正確的是(　　) A．A―→B＋C和B＋C―→A兩個反應吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C　ΔH<0 C．A具有的能量高于B和C具有的能量的總和 D．A―→B＋C　ΔH>0，則B＋C―→A　ΔH<0 4由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則反應2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的ΔH為(　　) A．－483.6kJ·mol－1　　　 B．－241.8kJ·mol－1 C．－120.6kJ·mol－1 D．＋241.8kJ·

3、mol－1 5、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是(　　) A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH＝＋890kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝＋890kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－890kJ·mol－1 D．1/2CH4(g)＋O2(g)===1/2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝－890kJ·mol－1 6、已知：

4、(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)； ΔH1＝akJ·mol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH2＝bkJ·mol－1 (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)； ΔH3＝ckJ·mol－1 (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH4＝dkJ·mol－1 下列關系式中正確的是(　　) A．a(chǎn)d>0 D．2c＝d>0 7、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(

5、g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝＋725.8kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH＝－1452kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH＝－725.8kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH＝＋1452kJ/mol 8、已知295k時，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應放出的熱量(　　) A．大

6、于57.3kJ　　　　 B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．無法確定 9、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1。則制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為(　　) A．＋262.6kJ·mol－1　　　 B．－131.3kJ·mol－1 C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－1 10、一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100

7、g CaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是(　　) A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q 11、已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： 　　　　　　　 aA(g)＋bB(g)zC(g) 起始濃度(mol/L) 3.0 1.0 0 2s末濃度(mol/L) 1.8 0.6 0.8 據(jù)此可推斷出上述方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是(　　) A．9∶3∶4　　　　　 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 12、在一定條件下，反應N2＋3H2===2NH3在2 L密

8、閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為(　　) A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1 13、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是(　　) 甲：在500℃時，SO2和O2各10mol反應 乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molsO2和5mol O2起反應 丙：在450℃時，8molsO2和5mol O

9、2反應 ?。涸?00℃時，8molsO2和5mol O2反應 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 14、設C＋CO2===2CO，正反應是吸熱反應，反應速率為v1；N2＋3H2===2NH3，正反應是放熱反應，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　) A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大 15、將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖實線所示，在相同的條件下，bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的

10、曲線(圖中虛線所示)正確的是 (　　) 16、．在一定量的密閉容器中進行反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L,0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　) A．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L B．N2為0.15mol/L C．N2、H2均為0.18mol/L D．NH3為0.4mol/L 17、在4個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是

11、( ) A. V(H2)= 0.1 mol/L·min B. V(N2)= 0.2 mol/L·min C. V(NH3)= 0.15 mol/L·min D. V(H2)= 0.3 mol/L·min 18、下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是( ) A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成 B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂 C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂 D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成 19、對可逆反應2A(s)＋3B(g

12、)C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　　) ①增加A的量，平衡向正反應方向移動　②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小　③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變?、茉龃驜的濃度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 20、已知某可逆反應在密閉容器中進行： A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反應為放熱反應)，下圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是(　　) A．增大A的濃度 B

13、．擴大容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度 21、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(　　) A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強 C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強 22、可逆反應A(g)＋BC(g)＋D，達到平衡時，下列說法不正確的是(　　) A．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大 B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體 C

14、．升高溫度，C質(zhì)量分數(shù)減少，說明正反應為放熱反應 D．增大壓強，平衡不移動，說明B，D一定是氣體 23、在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO＋H2OCO2＋H2，且K＝1。若用2molCO和10mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉化率為 (　　) A．16.7%　　　　　　 B．50% C．66.7% D．83.3% 24、下列不屬于自發(fā)過程的是(　　) A．鐵生銹　　　　　　　　 B．NaCl溶于水后的擴散 C．Zn與CuSO4溶液反應 D．石墨轉化為金剛石 25、下列有關化學反應的說

15、法，正確的是(　　) A．自發(fā)反應都是放熱反應 B．自發(fā)反應都是熵增大的反應 C．自發(fā)反應一定能實現(xiàn) D．非自發(fā)反應在一定條件下也能實現(xiàn) 二、填空題（20分） 26、（4分）某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_________________ _，反應開始至2min，Z的平均反應速率為___________。 27、（16分）在一定條件下，反應A(g)＋B(g)C(g)(正反應為放熱反應)達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷： (1)升溫，達到新平衡的是________，新平衡中C的

16、體積分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。 (2)降壓，達到新平衡的是________，A的轉化率________。 (3)減少C的量，達到新平衡的是________。 (4)增加A的量，達到新平衡的是________，此時B的轉化率________，A的轉化率________。 (5)使用催化劑，達到平衡的是________，A的轉化率_______，C的質(zhì)量分數(shù)________。 三、計算題（5分） 28、把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)。2min末已生成0.2molW。若以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1mol·(L·min)－1。 計算：(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率。 (2)2min末Y的濃度。 (3)化學反應方程式中n值是多少？