2022年高二升高三化學暑假輔導資料 第九講 有機化學基礎(chǔ)2一各類烴化學性質(zhì)比較例.下列各組試劑中，能用溴水加以鑒別的是ACH4與C3H8 B 與C6H10CCCl4與 D 與 CH3例 .有八種物質(zhì)：甲烷、苯、聚乙烯、乙烯、2丁炔、環(huán)乙烷、鄰二甲苯、環(huán)己 烯， 即能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是-（ ）（5） B、 C、 D、下列實驗要取得成功不需加熱的是A 制乙烯 B制硝基苯 C制溴苯 D制乙炔B二烴的衍生物鹵代烴：溴乙烷.物理性質(zhì)：化學性質(zhì)：1）溴乙烷的水解反應：反應原理：CH3CH2Br +H-OH CH3CH2OH + HBr或：CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH + NaBr溴乙烷的消去反應反應原理：CH3CH2Br + NaOH CH2CH2 + NaBr + H2O札依采夫規(guī)則：鹵代烴發(fā)生消去反應時，消除的氫原子主要來自含氫原子較少的碳原子上例題1下列化合物中，既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應的是（ ）醇：一.乙醇1.分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H6O 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH（官能團OH）核磁共振氫譜圖？2.化學性質(zhì)（1）與鈉的反應2CH3CH2OH + 2Na 2 CH3CH2O Na + H2例：相同質(zhì)量的乙醇、乙二醇、丙三醇分別與足量的金屬鈉反應, 放出氫氣最多的是(A)乙醇 (B)乙二醇 (C)丙三醇 (D)相等（2）氧化反應a、燃燒 b、乙醇的催化氧化總結(jié) 在乙醇的催化氧化反應中，乙醇是還原劑，氧氣是氧化劑，銅是催化劑，氧化銅是中間產(chǎn)物，O2把乙醇氧化成了乙醛實驗現(xiàn)象：c、乙醇能被KMnO4 或K2Cr2O7酸性溶液氧化氧化氧化 CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH結(jié)論：在有機化學反應中，通常把有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應叫做氧化反應。與此相反，有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應叫做還原反應。（3）乙醇的脫水反應a、消去反應分子內(nèi)的脫水CH2CH2 CH2CH2+ H2O| | H OHb、分子間的脫水CH3CH2OH + HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 + H2O（4）.乙醇的取代反應與氫鹵酸的反應CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O例1.若要檢驗酒精中是否含有少量水, 可選用的試劑是（ ），制取無水酒精時, 通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì),并加熱蒸餾, 該物質(zhì)是（ ）(A)生石灰 (B)金屬鈉 (C)濃硫酸 (D)無水硫酸銅苯酚的化學性質(zhì) 1.苯酚和鈉反應嗎?2.苯酚的弱酸性離子方程式？實驗：取少量苯酚晶體，放在試管里，加入45mL水，振蕩先加氫氧化鈉 再加鹽酸例：下列敘述中錯誤的是（ ）A、苯酚沾到皮膚上用酒精沖洗。B、在純堿溶液中加入苯酚晶體，晶體溶解并產(chǎn)生CO2氣體。C、苯酚的水溶液不能使石蕊試液變紅色 D、苯酚久置于空氣中，因發(fā)生氧化而顯粉說明：（1）苯酚的酸性表現(xiàn)在可以跟堿反應。但是它的酸性較弱，不能使指示劑變色。（2）苯酚酸性較弱，所以它的電離方程式用表示。 （3）苯酚有酸性，它能從煤焦油中提取，因此俗稱石炭酸3苯環(huán)上的取代反應實驗：向盛有苯酚溶液的試管里滴加過量濃溴水 現(xiàn)象：？不需要催化劑對比苯與苯酚與溴反應的比較例分離苯和苯酚的混合物, 通常采用的方法是(A)振蕩混合物, 用分液漏斗分離 (B)加水振蕩后, 用分液漏斗分離(C)加稀鹽酸振蕩后, 用分液化漏斗分離(D)加入NaOH溶液后振蕩, 用分液漏斗分離, 取下層液體通入CO2,待分層后分離4.顯色反應氯鐵實驗：向苯酚溶液里滴加幾滴氯化鐵溶液，振蕩。發(fā)生什么現(xiàn)象？ 苯酚 紫注意：注意溶液顯紫色，沒有沉淀析出。這個反應也能用來檢驗苯酚。例. .1能夠檢驗苯酚存在的特征反應是(A)苯酚與濃硝酸反應 (B)苯酚與氫氧化鈉溶液反應(C)苯酚與濃溴水反應 (D)苯酚與氯化鐵溶液反應2往下列溶液中滴加FeC13溶液, 無變化的是(A) (B) (C) (D) 氫碘酸3某有機物的結(jié)構(gòu)為：CH3CH=CH OH ，它可能具有的性質(zhì)是（ ）OH能使酸性KMnO4溶液褪色；能與KOH溶液反應；能與NaHCO3溶液反應；能與Na反應；A、 B、 C、 D、乙醛1.乙醛的分子組成與結(jié)構(gòu) 分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 官能團2. 物理性質(zhì):乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度小于水，沸點為。乙醛易揮發(fā)，易燃燒，能與水、乙醇、氯仿等互溶。注意 因為乙醛易揮發(fā)，易燃燒，故在使用純凈的乙醛或高濃度的乙醛溶液時要注意防火。3乙醛的化學性質(zhì)結(jié)構(gòu)分析結(jié)論乙醛的加成反應乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反應。例如，使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過熱的鎳催化劑，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應：相互轉(zhuǎn)化 乙醛的氧化反應A.乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸：注意 工業(yè)上就是利用這個反應制取乙酸。在點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。乙醛完全燃燒的化學方程式為：B.乙醛不僅能被氧化，還能被弱氧化劑（如銀氨溶液和新制備氫氧化銅懸濁液）氧化實驗:在潔凈的試管里加入1 mL 2的溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止(此時得到的溶液叫做銀氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫熱。實驗現(xiàn)象 不久可以看到，試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。實驗結(jié)論 方程:做本實驗要注意：配制銀氨溶液時，應防止加入過量的氨水，而且隨配隨用，不可久置。例:寫乙二醛的銀鏡反應,甲酸的銀鏡反應C.此外，另一種弱氧化劑即新制的也能使乙醛氧化。在試管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的溶液46滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象 試管內(nèi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生。實驗結(jié)論 在加熱的條件下，乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生化學反應乙醛與新制氫氧化銅的反應實驗中，涉及的主要化學反就是羧酸. 乙酸1. 乙酸的物理性質(zhì)乙酸又叫醋酸，無色冰狀晶體（所以又稱冰醋酸），溶點16.6，沸點117.9。有刺激性氣味，易溶于水。2. 乙酸的分子結(jié)構(gòu) 化學式： 結(jié)構(gòu)式 官能團： 結(jié)構(gòu)簡式：(5) 乙酸的核磁共振氫譜圖3.乙酸的化學性質(zhì).乙酸的酸性CH3COOH CH3COO+ + H+ a.與Na2CO3溶液反應 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 H2O b.與金屬反應 Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2c.酸性比較： CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH 酯化反應定義：a反應機理：醇脫氫原子，羧酸脫羥基結(jié)合生成水。b酯化反應可看作是取代反應，也可看作是分子間脫水的反應現(xiàn)象:反應: 例:寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： 乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯、乙二酸乙二酯例 下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是C  實驗注意事項：1）、加藥品的先后順序：乙醇、濃硫酸、冰醋酸。2）、濃硫酸的作用： 3）、加熱的目的： （注意：加熱時須小火均勻進行，這是為了減少乙醇的揮發(fā)，并防止副反應發(fā)生生成醚。）4）、導氣管伸到飽和碳酸鈉溶液液面上的目的：防止受熱不均引起倒吸。5)飽和碳酸鈉的作用:同位素示蹤法例.在CH3COOH 與CH3CH218OH酯化反應后的生成物中，18O存在于A乙酸 B乙醇 C乙酸乙酯 D水三.酯 1概念：酸跟醇作用脫水后生成的化合物2、分類：a.根據(jù)酸的不同分為：有機酸酯和無機酸酯。 b.根據(jù)羧酸分子中酯基的數(shù)目，分為：一元酸酯、二元酸酯（如乙二酸二乙酯）、多元酸酯(如油脂)。3.飽和一元羧酸酯的通式4乙酸乙酯的分子結(jié)構(gòu)化學式：C4H8O2 結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH2CH3 解反應 (酸性和堿性)燃燒完全氧化生成CO2和水不能使KMnO4酸性溶液褪色。