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高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時(shí)跟蹤檢測(cè)(四)共價(jià)鍵 分子間作用力 蘇教版必修2

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《高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時(shí)跟蹤檢測(cè)(四)共價(jià)鍵 分子間作用力 蘇教版必修2》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時(shí)跟蹤檢測(cè)(四)共價(jià)鍵 分子間作用力 蘇教版必修2(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時(shí)跟蹤檢測(cè)(四)共價(jià)鍵 分子間作用力 蘇教版必修2 1.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(  ) A.離子化合物中只存在離子鍵 B.非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵 C.Na2SO4是離子化合物不存在共價(jià)鍵 D.含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵 解析:選B A項(xiàng),離子化合物中還可能有共價(jià)鍵,如NH4Cl;C項(xiàng),SO中S原子與O原子之間存在共價(jià)鍵;D項(xiàng),AlCl3中沒(méi)有離子鍵。 2.下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(  ) A.CaCl2         B.KOH C.H2O D.HF 解析:選B CaCl2、KOH屬于離

2、子化合物,前者只有離子鍵,后者既有離子鍵又有共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;H2O、HF屬于共價(jià)化合物,只有共價(jià)鍵無(wú)離子鍵,C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.下列電子式錯(cuò)誤的是(  ) 解析:選C C項(xiàng),四氯化碳是共價(jià)化合物,電子式為,錯(cuò)誤。 4.當(dāng)?shù)馍A時(shí),下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是(  ) A.分子間距離        B.分子間作用力 C.聚集狀態(tài) D.分子內(nèi)共價(jià)鍵 解析:選D 碘升華是物理變化,克服了分子間作用力,分子間距增大,聚集狀態(tài)由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài),但分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒(méi)有變化。 5.下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是(  ) A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2

3、S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析:選C A項(xiàng),NaCl只含有離子鍵,HCl、H2O只含有共價(jià)鍵,NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵;B項(xiàng),Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵,而Na2S中只有離子鍵;D項(xiàng),Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵,H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。 6.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是(  ) A.HCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O CO2 C.NH3 H2O CO2 D.CaCl2 NaOH H2O 解析:選C A項(xiàng),HCl中含有共價(jià)鍵,MgCl

4、2含有離子鍵,NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;B項(xiàng),H2O中含有共價(jià)鍵,Na2O中含有離子鍵,CO2中含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),三者都只含有共價(jià)鍵,正確;D項(xiàng),CaCl2中含有離子鍵,NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵,H2O中只含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。 7.(xx·溫州普通高中聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B.原子

5、半徑大?。篨<Y,Z>W(wǎng) C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 解析:選D 由題給條件推出X是C、Y是O、Z是Na、W是Cl。A選項(xiàng)錯(cuò)誤,CO不能與NaOH溶液反應(yīng);B選項(xiàng)錯(cuò)誤,原子半徑大?。篩<X< W<Z;C選項(xiàng)錯(cuò)誤,化合物Z2Y和ZWY3都存在離子鍵,但ZWY3有共價(jià)鍵;D選項(xiàng)正確,Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑,如:O3、Cl2、ClO2等可以作消毒劑。 8.(xx·東陽(yáng)中學(xué)期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.原子半徑的大小

6、順序:rZ >rY >rX B.氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序:XH4 >YH3 >HW C.Y的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵 D.X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng) 解析:選D 根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置和元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷,X為碳元素,Y為氮元素,Z為鋁元素,W為氯元素。A項(xiàng)根據(jù)同周期同主族元素原子半徑遞變規(guī)律知,原子半徑的大小順序應(yīng)為rZ>rX>rY(rAl>rC>rN),錯(cuò)誤;B項(xiàng)根據(jù)同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由左到右依次增強(qiáng)知,氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序:XH4

7、 與W的氫化物HCl化合所得產(chǎn)物NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng)X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2CO3、HNO3、Al(OH)3、HClO4,H2CO3 、HNO3、HClO4屬于酸,Al(OH)3 為兩性氫氧化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng),正確。 9.(1)有下列物質(zhì):He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中: ①只含共價(jià)鍵的是________; ②只含離子鍵的是________; ③既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________; ④屬于共價(jià)化合物的是________; ⑤屬于離子化合物的是________。 (2)下列變化中

8、,既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是______。 A.氯化氫溶于水 B.加熱氯酸鉀使其分解 C.碘溶于CCl4 D.氯化鈉溶于水 解析:(1)N2、NH3分子中只含共價(jià)鍵;CaO、Na2S中只含離子鍵;KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,He分子中不含化學(xué)鍵。 (2)氯化氫溶于水共價(jià)鍵被破壞;NaCl溶于水離子鍵被破壞;KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵;I2溶于CCl4后,共價(jià)鍵未被破壞。 答案:(1)①N2、NH3 ②CaO、Na2S ③KOH、NaHCO3 ④NH3?、軨aO、Na2S、KOH、NaHCO3 (2)B 10.按要求寫出: (1)一核10電子

9、的原子的電子式____________________________________________; (2)一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào)______________________________________________; (3)一核10電子的陰離子的電子式____________________________________________; (4)兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式_______________________________________; (5)三核10電子的共價(jià)化合物的電子式_____________________________________

10、___; (6)四核10電子的陽(yáng)離子的電子式____________________________________________; (7)四核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_________________________________________; (8)五核10電子的陽(yáng)離子的化學(xué)式_____________________________________________; (9)五核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_________________________________________。 答案:(1) (2)Na+、Mg2+、Al3+ 1.下列各項(xiàng)表達(dá)

11、正確的是(  ) A.H2O的分子模型示意圖: B.F的結(jié)構(gòu)示意圖: C.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2CH2 D.CaCl2的電子式: 解析:選A F原子結(jié)構(gòu)示意圖中原子核表示錯(cuò)誤,應(yīng)該標(biāo)明為“+9”,B錯(cuò)誤;乙烯的結(jié)構(gòu)式為,C錯(cuò)誤;CaCl2的電子式為[]-Ca2+[]-,D錯(cuò)誤。 2.下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.共價(jià)化合物和離子化合物中,一定都含有非金屬元素 B.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程 C.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵 D.共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵,一定不存在離子鍵 解析:選C 非金屬元素在形成化學(xué)鍵時(shí),可能通

12、過(guò)共用電子對(duì)成鍵(即共價(jià)鍵),也可能通過(guò)得電子成鍵(形成離子鍵),在離子鍵和共價(jià)鍵中,一定含有非金屬元素,A正確;化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,B正確;全部由非金屬元素形成的化合物中,銨鹽屬于離子化合物,含有離子鍵,C錯(cuò)誤;只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,只要含有離子鍵就屬于離子化合物,D正確。 3.下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是(  ) A.NaOH溶于水 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水 解析:選D A破壞的是離子鍵;B溴分子內(nèi)共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞;酒精溶于水后,分子沒(méi)有被破壞,所以共價(jià)鍵也沒(méi)有被破壞;而HCl氣體溶于水后,HCl分子的

13、共價(jià)鍵斷裂,而形成了離子。 4.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵,所以水分子非常穩(wěn)定 B.氫鍵屬于化學(xué)鍵 C.水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加,導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高 D.水分子之間無(wú)分子間作用力,只有氫鍵 解析:選C 水分子之間存在分子間作用力,也存在氫鍵,由于氫鍵的存在,使得水的沸點(diǎn)較高,化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用,由于H2O中氫氧共價(jià)鍵較強(qiáng),故水分子較穩(wěn)定,氫鍵不屬于化學(xué)鍵。 5.下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂和形成的是(  ) A.N2+3H22NH3 B.2NaCl2Na+Cl2↑ C.2NaHCO3Na2CO3+CO

14、2↑+H2O D.2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl 解析:選C A項(xiàng),反應(yīng)中斷裂的是N2中的N≡N和H2中的H—H,形成的是NH3中的N—H,變化的都是共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)物為離子化合物,不存在共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在反應(yīng)中有離子鍵的斷裂(Na+與HCO),又有共價(jià)鍵的斷裂(HCO中的共價(jià)鍵),生成物中有離子鍵的形成(Na+與CO),又有共價(jià)鍵的形成(H2O、CO2),正確;D項(xiàng)中沒(méi)有共價(jià)鍵的斷裂和形成,錯(cuò)誤。 6.下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù),則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是(  ) A.3和8 B.1和16 C.12和17 D.6和

15、16 解析:選D 題干要求有兩點(diǎn):一是形成XY2型;二是形成的是共價(jià)化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O(X2Y型離子化合物)、H2S(X2Y型共價(jià)化合物)、MgCl2(XY2型離子化合物)、CS2(XY2型共價(jià)化合物)。 7.固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(  ) A.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,NH5是離子化合物 C.NH5的電子式為 D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑ 解析:選A 

16、根據(jù)氮原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知,一個(gè)氮原子不可能同時(shí)結(jié)合5個(gè)氫原子,只能是NH與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合為離子化合物,其電子式為,其中NH內(nèi)部存在N—H鍵,因此1 mol NH5中含有4NA個(gè)N—H鍵。H-具有很強(qiáng)的還原性,能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng):NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑。 8.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子,Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是 (  ) A.最高價(jià)含氧酸酸性:X

17、 C.W與M可形成共價(jià)化合物 D.M與W形成的化合物含共價(jià)鍵 解析:選A 首先結(jié)合題意判斷出X、Y、Z、M、W五種元素,X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子,應(yīng)該是C和O元素,則Y為N元素,Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,可推出M為H,W是原子半徑最大的短周期元素,則為Na。酸性H2CO3

18、 ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ④ ⑨ 4 ② 請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題: (1)在上述元素中,金屬性最強(qiáng)的是________,在③~⑦元素中,原子半徑最大的是________。 (2)①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填物質(zhì)化學(xué)式)。寫出①和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:________________________。 (3)用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過(guò)程________________。 (4)表中元素①和⑦可以

19、形成一種淡黃色物質(zhì)X,寫出X的電子式:____________________,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型:________________,0.1 mol X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________________。 (5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y,Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”,Y的電子式____________。 解析:(1)根據(jù)題目所給信息,金屬性強(qiáng)的在ⅠA族,從上到下金屬性增強(qiáng),故②的金屬性最強(qiáng),為K;③~⑦中,原子半徑最大的是Mg。 (2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性越強(qiáng),說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng),①~⑨中O、F沒(méi)有正價(jià),故氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

20、酸性最強(qiáng),分子式為HClO4,①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3,兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。 (3)③、⑨形成的化合物是MgCl2,屬于離子化合物, 電子式為 (4)①、⑦形成淡黃色物質(zhì)是Na2O2,屬于離子化合物,其電子式為,該物質(zhì)中化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子,0.1 mol Na2O2反應(yīng)生成0.05 mol O2,共轉(zhuǎn)移電子0.1NA。 (5)⑥、⑧形成相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y的分子式為N2F

21、2,其電子式為: 答案:(1)K Mg (2)HClO4 Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 10.A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A原子核內(nèi)無(wú)中子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)C元素在元素周期表中的位置是________;C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號(hào)表示)。 (2)寫出分別由A、D與C

22、形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式 ________________、____________。 (3)A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合物,且甲有10個(gè)電子,乙有18個(gè)電子,則沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)________。 (4)F含有的化學(xué)鍵類型是________、________。 (5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________ _______________________________________

23、_________________________________。 解析:A原子核內(nèi)沒(méi)有中子,則A為H元素,B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽F,則B為N,因HNO3+NH3===NH4NO3,F(xiàn)為NH4NO3,D與A同主族,且與E同周期,則D為Na,E為第3周期元素,E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的,即最外層電子數(shù)為8×=6,即E為S,能與H、N、Na、S形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物的元素C應(yīng)為O。 (1)由以上分析可知,C為O,O元素在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族;C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子分別是O2-、Na+、S2-,S2-三層電子,O2-

24、和Na+只有2層電子,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)越大,半徑越小,所以三種離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+。 (2)分別由A、D與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物分別是H2O2和Na2O2。 (3)甲為H2O,乙為H2S,由于水常溫下是液體,H2S為氣體,則沸點(diǎn)較高的是水。 (4)由推斷知F為NH4NO3,含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵。 (5)該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑。 答案:(1)第2周期第ⅥA族 S2->O2->Na+ (3)H2O (4)離子鍵 共價(jià)鍵 (5)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

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