高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第42講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 考點(diǎn)2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練1某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘的制取。已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請(qǐng)回答：(1)分液漏斗使用前需檢漏，檢漏方法為_(kāi)向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水_。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_液體分上下兩層，下層呈紫紅色_。下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是_AB_(填字母)。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替實(shí)驗(yàn)中操作Z的名稱是_過(guò)濾_。(2)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失_。解析 (1)步驟Y應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積，因?yàn)樵谳^稀濃度下，I2有可能發(fā)生反應(yīng)：I22NaOH=NaINaIOH2O，A項(xiàng)正確；加入NaOH溶液的目的就是將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，即從四氯化碳溶液中轉(zhuǎn)移出來(lái)，B項(xiàng)正確；海帶浸取原液中不含有機(jī)雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇能與CCl4互溶，不能用乙醇代替NaOH溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。碘在水中溶解度較小，可用過(guò)濾的方法將碘單質(zhì)過(guò)濾出來(lái)，即操作Z為過(guò)濾。2某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：(1)X的化學(xué)式是_CaFe(CO3)2_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2_。(2)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(3)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：_2FeOCO2Fe2O3CO_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物：_檢測(cè)Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe()；檢測(cè)CO：將氣體通過(guò)灼熱CuO，若黑色固體變?yōu)榧t色，表明產(chǎn)物中有CO_。解析 (1)利用白色沉淀2在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀可知白色沉淀2為Fe(OH)2，利用溶液1與氣體甲的一系列反應(yīng)可知?dú)怏w甲為CO2、白色沉淀1為CaCO3，白色沉淀1中金屬元素為鈣元素。結(jié)合上述分析和“X(僅含四種元素)”的信息可知X由Fe()、Ca、C、O四種元素組成，再利用固體X加熱分解時(shí)固體質(zhì)量變化可推知X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2，固體X在隔絕空氣條件下受熱分解轉(zhuǎn)化為FeO、CaO和CO2。(2)Fe(OH)2在空氣中與水一起作用被氧化為紅褐色的Fe(OH)3。(3)利用物質(zhì)性質(zhì)可知固體1中FeO具有還原性，有可能與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到Fe2O3和CO。