2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 新人教版1(xx·新課標(biāo)全國卷，13)室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()AH2>H3 BH1<H3CH1H3H2 DH1H2>H3解析1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故H10，1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分為兩個(gè)過程，先分解成1 mol CuSO4(s)再溶于水CuSO4·5H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即H30，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。答案B2(xx·課標(biāo)全國，12)在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析式中含有S2(g)、式中含有S(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，××2得2S(g)SO2(g)H2O(g)=H2S(g)S2(g)O2(g)，然后再加×得2S(g)=S2(g)，所以H4H2×H1×H3×2。答案A3(xx·重慶理綜，6)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJ·mol1已知：碳的燃燒熱H1a kJ·mol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ·mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ·mol1，則x為()A3abc Bc3abCabc Dcab解析由碳的燃燒熱H1a kJ·mol1，得C(s) O2(g)=CO2(g)H1a kJ·mol1，將另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號(hào)：S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ·mol1，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ·mol1，運(yùn)用蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由×3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。答案A4(xx·上海，8)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2H2OO2QD反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量解析A加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯(cuò)誤。B.加入催化劑，可提高H2O2分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯(cuò)誤。D.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確。答案D5(1)xx·課標(biāo)全國，28(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJ·mol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。(2)xx·海南化學(xué)，16(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其H_kJ·mol1。(3)(xx·浙江理綜，28)已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/kJ·mol1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的H_ kJ·mol1。(4)xx·安徽理綜，27(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(5)xx·山東理綜，33(4)節(jié)選F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJ·mol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159 kJ·mol1，ClCl鍵的鍵能為242 kJ·mol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為_kJ·mol1。解析(1)形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，設(shè)斷裂2 mol HI(g)中化學(xué)鍵吸收2a kJ能量，則有2a58711，得a299 kJ。另解：H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJ·mol1436 kJ·mol1151 kJ·mol1598 kJ·mol1，則E(HI)299 kJ·mol1。(2)根據(jù)題給的能量變化圖像可知，由N2O與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)熱為(209348) kJ·mol1139 kJ·mol1。(3)設(shè)“”部分的化學(xué)鍵鍵能為a kJ·mol1，則H(a348412×5) kJ·mol1(a612412×3436) kJ·mol1124 kJ·mol1。(4)由于0.1 mol NaBH4放出21.6 kJ的熱量，所以1 mol NaBH4反應(yīng)放出216 kJ的熱量，正確的熱化學(xué)方程式為NaBH4(s)2H2O(l) =NaBO2(s )4H2(g) H216 kJ/mol。(5)根據(jù)H與鍵能的關(guān)系反應(yīng)的焓變H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，可得：242 kJ·mol1159 kJ·mol1×3EClF×6313 kJ·mol1，解得ClF鍵的平均鍵能為EClF172 kJ·mol1答案(1)299(2)139(3)124(4)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s )4H2(g)H216 kJ/mol(5)1726(1)xx·廣東理綜，31(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中，反應(yīng)為2HCl(g) CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反應(yīng)生成1 mol Cl2的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，(反應(yīng)熱用H1和H2表示)。(2)xx·課標(biāo)全國，27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列問題：已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOHOCHE/(kJ·mol1)4363431 076465413由此計(jì)算H1_kJ·mol1；已知H258 kJ·mol1，則H3_kJ·mol1。(3)xx·山東理綜，30(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知溫度為T時(shí)：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ·mol1(4)xx·江蘇化學(xué)，20(1)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJ·mol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2 kJ·mol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6 kJ·mol1反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJ·mol1。(5)xx·海南化學(xué)，20(2)已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H494 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO(g)H110 kJ·mol1則反應(yīng)Fe2O3(s)3C(s)O2(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H_ kJ·mol1。理論上反應(yīng)_放出的熱量足以供給反應(yīng)_所需要的熱量(填上述方程式序號(hào))。解析(1)根據(jù)題中催化循環(huán)圖示得出：CuCl2(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g)H2，然后利用蓋斯定律將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得出2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)HH1H2。(2)根據(jù)反應(yīng)，H1E(CO)2E(HH)3E(CH)E(CO)E(HO)1 076 kJ·mol12×436 kJ·mol13×413 kJ·mol1343 kJ·mol1465 kJ·mol1 99 kJ·mol1；根據(jù)蓋斯定律，可得反應(yīng)，H3H2H158 kJ·mol1(99 kJ·mol1)41 kJ·mol1。(3)CO、H2合成CH4的反應(yīng)為CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H，將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，即得所求的反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律有：H41 kJ·mol1(165 kJ·mol1)206 kJ·mol1。(4)對(duì)所給的三個(gè)熱化學(xué)方程式由上到下依次標(biāo)記為、，由反應(yīng)和可知O2是中間產(chǎn)物，×2消去O2，可得目標(biāo)反應(yīng)的H200.9 kJ·mol1(58.2 kJ·mol1)×2317.3 kJ·mol1。(5)由題中已知的三個(gè)熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H494 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO(g)H110 kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律：×3得反應(yīng)：Fe2O3(s)3C(s)O2(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H355 kJ·mol1。理論上反應(yīng)放出的熱量足以供給反應(yīng)所需的熱量。答案(1)2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)HH1H2(2)9941(3)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJ·mol1(4)317.3(5)355