2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十六 元素“位構(gòu)性”關(guān)系的綜合應(yīng)用專題演練1(xx·山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WXYZW2.(xx·福建理綜，10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()A原子半徑：W>Z>Y>XB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等3(xx·浙江理綜，9)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性4(xx·廣東理綜，23)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(雙選)()A丙與戊的原子序數(shù)相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維5(xx·上?；瘜W(xué)，16)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是()A元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B甲與丁形成的分子中有非極性分子C簡單離子半徑：丁>乙>丙D甲與乙形成的化合物均有氧化性6(xx·江蘇化學(xué)，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍， Y是地殼中含量最高的元素，Z2 與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 CX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)7(xx·浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 ()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物8(xx·廣東理綜，23)甲辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(雙選)()A金屬性：甲>乙>丁 B原子半徑：辛>己>戊 C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 題型集訓(xùn)16元素“位構(gòu)性” 關(guān)系的綜合應(yīng)用一年模擬試題精練1.(xx·江西南昌調(diào)研，13)下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號原子半徑(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價22153711533對上述元素有關(guān)說法正確的是()A元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)B、處于同一周期C上述八種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是D號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：2(xx·濟(jì)南期末，7)短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符號)形成的簡單離子M2和R的核外電子數(shù)之和為20，下列說法中，正確的是()AM原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于R原子所含質(zhì)子數(shù)BM、R兩種元素結(jié)合形成的化合物中不可能含有共價鍵CM2與R的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同DM一定存在同素異形體3(xx·遼寧營口質(zhì)檢)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()XYZWA.元素W位于第三周期第A族B元素Y的氫化物水溶液呈酸性C元素X、Z的各種氯化物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素X與氫元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物有多種4(xx·濟(jì)南期末，12)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖(X、Y、Z、W、R代表元素符號)，下列說法中，正確的是()A原子半徑比較：Z>Y>XB氣態(tài)氫化物的還原性比較：W>RCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D含Z元素的鹽溶液一定顯示酸性5(xx·濰坊期末)元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()A.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3BC的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)CA與B形成的陰離子可能有AB、A2BDE單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化6(xx·鄭州質(zhì)檢)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，D的主要化合價為2、6，E2的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多4，下列說法正確的是()ABCDA.C可分別與A、E元素形成離子化合物BD可形成三種價態(tài)的酸C原子半徑：EDBACD最常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CBDA7(xx·江西五校聯(lián)考)已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是()AW的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍BZ元素的原子半徑一定比Y元素的大CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿參考答案題型集訓(xùn)16元素“位構(gòu)性”關(guān)系的綜合應(yīng)用【兩年高考真題演練】1C由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x1、x9，則有x1x93x，解得x8，則元素X、Y、Z、W分別為Si 、N 、O、 Cl。A項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為X>Y>Z，錯誤；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為X<Z，錯誤；C項(xiàng)，O、Cl分別與Mg反應(yīng)生成的MgO 、MgCl2 均為離子化合物 ，正確；D項(xiàng)，非金屬性：NCl，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： HNO3 <HClO4，錯誤。2A根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知W是P元素。結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A項(xiàng)，同周期元素，由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑越?。煌髯逶?，由上到下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。所以原子半徑關(guān)系為：SiPNO，錯誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性：NPSi，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：ONPSi，所以對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2ONH3PH3SiH4，正確；D項(xiàng)，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價(O、F除外)，也等于主族序數(shù)，故N、Si、P的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。3D由于W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，故X為氧元素，W為硫元素，結(jié)合題中各元素的相對位置，可推斷出Y為硅元素，Z為磷元素，T為砷元素。A項(xiàng)，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知，原子半徑的大小順序?yàn)镻SO，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2OH2SPH3，錯誤；B項(xiàng)，硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在，如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中，錯誤；C項(xiàng)，SiO2為原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作用力，錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)“對角線”規(guī)則，砷的單質(zhì)與硅的單質(zhì)有相似性，可做半導(dǎo)體材料，As2O3中砷元素顯3價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。4AD根據(jù)“己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性”，可知己為S元素，結(jié)合元素周期表中各元素的相對位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)”，說明甲為Mg、乙為Ca。A項(xiàng)，丙(5B)與戊(33As) 的原子序數(shù)相差28，正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：庚(F)己(S)戊(As)，則有穩(wěn)定性：庚(HF)己(H2S)戊(AsH3)，錯誤；C項(xiàng)，常溫下，鎂與水反應(yīng)很緩慢，鈣能與水劇烈反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，丁(Si)的最高價氧化物(SiO2)可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。5D由題意可知，甲為氧元素，乙為鈉元素，丙為鋁元素，丁為硫元素。6D由題意可知，X為碳元素，Y為氧元素，Z為鎂元素，W為硅元素。A項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)椋篗g>Si>C>O，錯誤；B項(xiàng)，MgO中有含離子鍵，SiO2含有共價鍵，錯誤；C項(xiàng)，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，所以H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，錯誤；D項(xiàng)，氧的非金屬強(qiáng)于硫，硫的非金屬性強(qiáng)于硅，所以氧的非金屬性強(qiáng)于硅，則H2O比SiH4更穩(wěn)定，正確。7D根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及題意，設(shè)X元素最外層電子數(shù)為x，則X、Y、W、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和x(x1)(x1)(x2)4x222，即x5，因此短周期元素X、Y、W、Z分別為N、O、Si、Cl，而T與Si同主族，則T為Ge。A項(xiàng)，X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，H2O通常狀況下為液體，NH3和HCl為氣體， 又由于NH3分子間存在氫鍵，故它們沸點(diǎn)為H2O>NH3>HCl，錯誤；B項(xiàng)，H、N、O三種元素可形成NH4NO3，其中存在離子鍵和共價鍵，錯誤；C項(xiàng)，在SiO2、Si3N4、SiCl4三種物質(zhì)中SiCl4是分子晶體，其熔點(diǎn)低、硬度小，SiO2和Si3N4是原子晶體，其熔點(diǎn)高、硬度大，錯誤；D項(xiàng)，Ge是半導(dǎo)體材料，同SiCl4一樣，Ge與Cl元素可形成GeCl4，正確。8BC由于戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，故戊為C，同族的己、庚分別為Si、Ge，甲和戊的原子序數(shù)相差3，則甲為Li，同族的乙、丙分別為Na、K，由表中元素的位置關(guān)系可判斷，丁為Ca，辛為Ga。A項(xiàng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性：NaLi，錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)同主族、同周期原子半徑的遞變規(guī)律，可知三者原子半徑的大小順序?yàn)镚a>Si>C，正確；C項(xiàng)，丙為K第19號元素，庚為Ge第32號元素，原子序數(shù)相差321913，即核外電子數(shù)相差13，正確；D項(xiàng)，鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，其中含有離子鍵和共價鍵，錯誤?！疽荒昴M試題精練】1C都為短周期元素，有最低價2價，處于A族，沒有最高價，則為O；、都有最低價3價、最高價5價，處于A族，且的原子半徑較大，則為P、為N；有7、1價，處于A族，且原子半徑比大，則為Cl；、都有1價，處于A族，的原子半徑較大，且不是所有元素中原子半徑最小的元素，則為Li、為Na；有2價，處于A族，原子半徑大于Li，則為Mg。有3價且原子半徑比O大，比P小，則為B。為P、為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項(xiàng)錯誤；為Mg，為Li，二者為不同周期的元素，B項(xiàng)錯誤；為Cl，八種元素中，元素的非金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；為B，其原子序數(shù)為5，D項(xiàng)錯誤。2D短周期主族元素的簡單離子M2和R的核外電子數(shù)之和為20，則M位于A族，R位于A族，M為氧元素，R為鈉元素或M為硫元素，R為鋰元素。3D根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則Z是P，Y是N，X是C，W是S。A項(xiàng)，W即S元素在第三周期第A族；B項(xiàng)，NH3的水溶液呈堿性；C項(xiàng)，PCl5分子中的P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，C、H原子形成的原子個數(shù)比為11的化合物有CHCH、等多種。4B由表中化合價可知，X的化合價為2價，沒有正化合價，故X為O元素。Y的化合價為1價，處于A族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素。Z為3價，為Al元素。W的化合價為6、2價，故W為S元素，R的化合價為7、1價，故R為Cl元素。則X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl。原子半徑：NaAlO，A錯；元素非金屬性SCl，則還原性H2SHCl，B正確；SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4是共價化合物，C錯；AlCl3溶液顯酸性，NaAlO2溶液顯堿性，D錯。5C根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。6B由D的主要化合價知D是硫元素，故E是鈣元素，A、B、C分別為氮元素、氧元素、氟元素。7B若Y、W分別為O、S，W的原子序數(shù)是Y的2倍，A錯；X的非金屬性一定小于Y，則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱，C錯；無法確定Z元素的位置，所以不能確定其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性及其強(qiáng)弱，D錯。