高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時(shí)跟蹤檢測（二）元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修21下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是()A同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10B同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值一定是1C催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找D過渡元素全部是金屬元素解析：選DA項(xiàng)，同一主族元素的原子序數(shù)差可能為10，如H元素與Na元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，短周期第A族與第A族相鄰，若為長周期原子序數(shù)差不一定是1，如第4周期，相差11，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金元素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過渡元素全部是金屬元素，正確。2下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是()AFBClCBr DI解析：選A同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，故選A。3某元素的離子帶2個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布為，此元素在周期表中的位置是()A第2周期零族 B第3周期A族C第2周期A族 D第3周期A族解析：選B由題意知，該元素原子的核外電子排布為，所以該元素在周期表中第3周期A族，故B正確。4下列性質(zhì)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()A金屬性：KNaLiB氧化性：F2Cl2Br2C還原性：IBrClD酸性：HClOH2SO4H3PO4解析：選DD項(xiàng)，HClO為弱酸，而H2SO4為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)。5元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是()A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素解析：選CO無最高正價(jià)，F(xiàn)和稀有氣體元素沒有正價(jià)，A錯(cuò)誤；多電子原子中，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，B錯(cuò)誤；P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，得電子能力與最高價(jià)含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增強(qiáng)，C正確；過渡元素是第3縱行到第12縱行的元素，包括了七個(gè)副族與第族，D錯(cuò)誤。6(xx·杭州七校聯(lián)考)下列元素一定是主族元素的是()A原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素B原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素D原子核外N層電子數(shù)為2的元素解析：選C原子核外N電子層上只有一個(gè)電子的元素可能是主族元素如K，也可能不是主族元素如Cu和Cr，A錯(cuò)誤；原子核外M層電子為偶數(shù)，則M層電子數(shù)可能為2、4、6、8，可能為0族元素，不一定是主族元素，B錯(cuò)誤；而原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)，說明該元素原子的M層即為最外層，其電子數(shù)可能為1、3、5、7，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，C正確；原子核外N層電子數(shù)為2的元素可能是主族元素如Ca，也可能不是主族元素如Zn，D錯(cuò)誤。7.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是()ABe、Na、Al BC、Al、PCO、P、Cl DB、Mg、Si解析：選C設(shè)空格處元素為X，其原子序數(shù)為x，則據(jù)題意知A、B、C原子序數(shù)的關(guān)系：(x1)(x1)(x8)×4，解得x16，所以A、B、C分別為氧、磷、氯。8.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是 ()XYZA若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素B若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素C若X、Y、Z都是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性D若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金 屬元素解析：選D若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素，A錯(cuò)誤；常溫下O2、F2、Cl2都是氣體，故Y是氟，B錯(cuò)誤；如果X、Y、Z分別為O、F、Cl，O的氫化物H2O顯中性，C錯(cuò)誤；設(shè)X、Y、Z的原子序數(shù)為y1、y、y8，則(y1)y(y8)25，則y6，故三者分別為B、C、Si，D正確。9下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。族周期AAAAAAA02NOFNe3NaMgAlSiSCl(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是_；(2)Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；(3)N和O中，原子半徑較小的是_；(4)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_；(5)MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是_；(6)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_ (填化學(xué)式)。解析：(1)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，同主族從上到下非金屬性減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的是F；(2)Ne是10號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)同周期原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，N和O中，半徑較小的是O；(4)非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，根據(jù)(1)的分析，非金屬性Cl>S，即HCl比H2S穩(wěn)定；(5)屬于兩性氧化物的是Al2O3，MgO是堿性氧化物；(6)金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，根據(jù)同周期從左向右金屬性減弱，Na的金屬性最強(qiáng)，即堿性最強(qiáng)的是NaOH。答案：(1)F(或氟)(2)(3)O(4)HCl(5)Al2O3(6)NaOH10四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第_周期_族。(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(3)X和W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_。解析：由于第1周期只有2種元素，根據(jù)短周期元素在周期表中的位置，確定Z只能是第3周期的元素，假設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則有28x3x，解得x5，即Z為磷元素，據(jù)此可以判斷出W是硫、Y是氮、X是碳。(1)磷位于元素周期表的第3周期A族。(2)NH3的水溶液堿性最強(qiáng)。(3)C和S最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性較強(qiáng)。(4)氮元素最高正價(jià)為5價(jià)，最高價(jià)氧化物為N2O5。答案：(1)3A(2)NH3(3)H2SO4(4)N2O51現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品開始進(jìn)入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是()A原子序數(shù)為34B最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3C非金屬性比S強(qiáng)D氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se解析：選CA項(xiàng)，硒元素與氧元素同主族，原子最外層有6個(gè)電子，原子核外有4個(gè)電子層，則其原子序數(shù)是881834，正確；B項(xiàng)，Se最外層有6個(gè)電子，最高正化合價(jià)為6價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3，正確；C項(xiàng)，同一主族的元素，自上而下，元素的非金屬性減弱，所以Se比S的非金屬性弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Se的負(fù)化合價(jià)為2價(jià)，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se，正確。2(xx·余姚中學(xué)期中)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是()A最高正化合價(jià)：X<Y<ZB原子半徑：X<Y<ZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<WD最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Z解析：選BB項(xiàng)原子半徑：X<Z<Y，錯(cuò)誤。3.(xx·寧波效實(shí)中學(xué)期中)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()A原子半徑：W>Z>Y>XB最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等解析：選A短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素；A項(xiàng)，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>X>Y，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性：X>W>Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z，正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Y>X>W>Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，正確；D項(xiàng)，X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等。4下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()原子半徑：ZYX氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWWX3和水反應(yīng)形成的化合物是堿Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)A BC D解析：選D由圖表中各元素的化合價(jià)及原子序數(shù)由左到右依次增大等信息，可以判斷X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。原子半徑為NaAlO，錯(cuò)誤；Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，正確；SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4為酸類化合物，錯(cuò)誤；Na、Al元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，正確。XZY5.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為32，則Y元素是()A碳B氧C硫 D氯解析：選C據(jù)題意可知X、Z為第2周期元素，Y為第3周期元素，設(shè)Y原子序數(shù)為y。則X、Z的原子序數(shù)分別為y9，y7，故y(y9)(y7)32，y16，即Y為硫元素。6. 鍺(Ge)是第4周期A族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是()A鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸解析：選B依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價(jià)氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故H4GeO4為難溶于水的弱酸。因?yàn)殒N處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能。7a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：選A由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c 為Na，d為S。A項(xiàng)中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價(jià)為1；B項(xiàng)中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項(xiàng)中，四種元素原子半徑大小順序?yàn)镹aSOH; D項(xiàng)中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。8X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<XY元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO43種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>XA BC D解析：選D由“X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”知，X為氧元素，又X、Y為同一主族的短周期元素，則Y為硫元素；又由Y、Z同周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，Z為磷元素。由元素周期律知，3種元素的非金屬性強(qiáng)弱為O>S>P，原子半徑的大小為P>S>O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3，硫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4。9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q_W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是_。解析：根據(jù)T在元素周期表中的相對位置及T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，判斷T是Al，Q是C，R是N，W是S；然后根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律和題給信息就可解決問題。其中(5)相對分子質(zhì)量最小的氮的氧化物是NO,2 L的NO氣體與0.5 L的氧氣混合，反應(yīng)生成1 L NO2，剩余1 L NO，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，由化學(xué)方程式可知，生成的含氧酸鹽為NaNO2。答案：(1)(2)弱于(3)S2H2SO4(濃)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2(5)NaNO210有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱：C_，E_。(2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)_。(3)寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_。解析：由元素特征信息知，A是氫元素，B是氧元素；C與氧可形成兩種離子化合物，且與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是鈉元素，D是鋁元素，E是氯元素。答案：(1)鈉氯(2)r(O2)>r(Na)>r(Al3)(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2