2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題15物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推斷（含解析）【母題來源】xx四川理綜化學(xué)【母題題文】（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_。（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是_。（3）X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_(填化學(xué)式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?（1）1s22s22p63s23p2或者Ne 3s23p2（2）三角錐形（3）HNO3；HF；SiMgCl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 【試題解析】由題意可知X、Z、Q、R、T、U分別C、F、Mg、Si、P、Cl。（1）Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2或者Ne 3s23p2（2）PCl3價層電子對為4對，還有一個孤電子對，則得構(gòu)型為三角錐形（3）第二周期酸性最強(qiáng)的為HNO3；HF分子間能形成氫鍵，故沸點高；Si為原子晶體，Mg為金屬晶體，Cl2為分子晶體，則SiMgCl2（4）由題意可得：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 【命題意圖】本題以原子結(jié)構(gòu)及元素周期表為基礎(chǔ)，對元素進(jìn)行推斷。對推斷出來的元素，考查其原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，元素周期律、元素及化合物的性質(zhì)等?！久}方向】本題將元素推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識結(jié)合起來考查。從歷年考題來看，常見元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)的重點，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本點，在高考中元素化合物是考查的重點。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨考查某一族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識與基本概念、基本理論結(jié)合，與化學(xué)計算相結(jié)合，與無機(jī)推斷相結(jié)合，與化學(xué)實驗相結(jié)合等，它們是以元素化合物為載體結(jié)合基本概念、基本理論、化學(xué)計算、化學(xué)實驗等進(jìn)行考查。主要考查化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵的極性、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、雜化理論、價層電子對互斥理論、電離能、電負(fù)性、晶體結(jié)構(gòu)等知識。在復(fù)習(xí)中一定要重視元素化合物知識的復(fù)習(xí)，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復(fù)習(xí)，還要在各族間架起橋梁從而能夠融會貫通，舉一反三?！镜梅忠c】此類試題的解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確對元素進(jìn)行推斷。推斷過程中結(jié)合原子結(jié)構(gòu)特點、周期表中的位置，“位構(gòu)性”的關(guān)系、以及元素及化合物的性質(zhì)進(jìn)行綜合判斷。在答題過程中應(yīng)該注重答題的規(guī)范性，按照要求作答。1【安徽省淮北市xx屆高三第一次模擬考試】（13分）X、Y、Z、W四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X空氣含量最多的元素Y3p能級只有一個電子Z單質(zhì)用于制造集成電路和太陽能板的主要原料W常見化合價有+2、+3，其中一種氧化物為紅褐色（2）用“>”或“<”填空。離子半徑電負(fù)性第一電離能單質(zhì)熔點X   YZZ WX ZX W（3）X2、碳和Z的氧化物在1300時可合成Z3X4。寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 。Z3X4是一種耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，是 化合物（填“共價”或“離子”）。（4）查閱資料知道：4Y(s)3O2(g)=2Y2O3(s) H=33514 kJmol13W(s)2O2(g)=W3O4(s)  H=1120 kJmol1則Y與W3O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： ?！敬鸢浮浚?）四 VIII（各1分） （2）> > > < (各1分) （3）2N23SiO26C=Si3N46CO（2分） 共價（1分） （4）8Al(s)3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)9Fe(s) H=33428 kJmol1考點：蓋斯定律的應(yīng)用、元素的推斷、物質(zhì)及性質(zhì)的比較的知識。2【福建省寧德市xx屆高三上學(xué)期期末單科質(zhì)量檢測】（9分）4種短周期元素相對位置如右表。M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）0. 1 molQ的10電子氫化物與CuO反應(yīng)生成Cu2O、H2O和Q單質(zhì)時，生成Cu2O的物質(zhì)的量是 。（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）HR是含M元素的一元酸。常溫下，0.1 mol·L1 HR  溶液中，c(H)   1.3×103 mol·L1。則HR  H+R的電離平衡常數(shù)Ka （保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?分）（1）（2分） （2）0.15 mol（2分）（3）Al2O32NaOH3H2O2NaAl(OH)4（3分） （4）1.7×105（2分）考點：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)的計算、電離常數(shù)的計算。 3【江西省新余市xx屆高三上學(xué)期期末統(tǒng)考】（15分）W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。 （1）Y3基態(tài)的電子排布式可表示為 。（2）MX3的空間構(gòu)型 （用文字描述）。（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是_。（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。（5）1 mol WX2中含有的鍵數(shù)目為 。（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 ?！敬鸢浮?1）1s22s22p63s23p63d3（或Ar3d3）(2分)（2）平面三角形(2分)（3）N2H4中分子N為-2價，而NH3分子中N為-3價，負(fù)電性更高，導(dǎo)致N原子的孤對電子更易提供出來與H+結(jié)合，故堿性更強(qiáng)。(3分)（4）CO (2分)（5）2×6.02×1023個（或2NA）(2分)（6）sp3 (2分) (2分)考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。