2022年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元 溶液測(cè)試卷2（含解析）（新版）新人教版一選擇題（共10小題）1實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，下列做法正確的是（）A用托盤天平稱取5g氯化鈉B用50mL量筒量取所需水的體積C溶解氯化鈉時(shí)，使用的玻璃儀器有量筒、玻璃棒D將配制好的溶液裝入廣口瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽2實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液的操作中，錯(cuò)誤的是（）A取氯化鈉B稱氯化鈉C量取水D溶解3實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液50g，下列操作正確的是（）A取氯化鈉B稱氯化鈉C量取水D溶解4實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A溶解B蒸發(fā)C過(guò)濾D攪拌5氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（030）如表中所示：0102030氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g碳酸鈉晶體7.0g12.5g21.5g38.8g分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說(shuō)法中正確的是（）A在030之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大B在030之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的C將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30降至0，析出晶體的質(zhì)量相等D欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法6溶解適量的固體碘制成消毒液，應(yīng)該使用（）A蒸餾水B酒精C汽油D生理鹽水7下列有關(guān)水的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A水是一種常見(jiàn)的溶劑B自然界中的水過(guò)濾后變成純水C水的蒸餾是物理變化D硬水和軟水可用肥皂水鑒別8將少量下列物質(zhì)分別加入適量的水，充分?jǐn)嚢韬蟛豢赡苄纬扇芤旱氖牵ǎ〢乙醇B食鹽C蔗糖D冰塊9下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是（）A利用陽(yáng)光和風(fēng)力將水分蒸發(fā)得到食鹽B利用機(jī)械動(dòng)力攪拌得到食鹽C利用陽(yáng)光照射使海水升溫得到食鹽D利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽10從海水中提取食鹽的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A經(jīng)過(guò)第步操作，海水中的成分基本不變B蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃C經(jīng)過(guò)第步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有發(fā)生D析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液二多選題（共5小題）11小明在實(shí)驗(yàn)操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，他的有關(guān)做法正確的是（）A選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶B將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0gC用50mL量筒量取所需水的體積D用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配置溶液12要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（）A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B用量筒量取90mL水C為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌D將配制好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽13某同學(xué)需配制100g 12%的NaOH溶液來(lái)制作“葉脈書簽”在配制溶液過(guò)程中，下列做法正確的是（）A稱量前發(fā)現(xiàn)指針向右偏，應(yīng)調(diào)節(jié)螺母至平衡B在托盤上墊紙稱量12gNaOH固體C用100mL量筒量取88mL水D用藥匙攪拌，加速NaOH溶解14油脂難溶于（）A酒精B汽油C食鹽水D水15下列是關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的幾種說(shuō)法，其中正確的是（）A為加快過(guò)濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器內(nèi)的液體B如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因C蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止D倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的三填空題（共5小題）16如圖是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)找出圖中的錯(cuò)誤加以改正（寫出三處即可）： ； ； 。（2）需要稱量氯化鈉質(zhì)量是 g，在用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)，如果1g以下使用游碼，如果甲同學(xué)按照B操作，其他操作都正確，所配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（計(jì)算結(jié)果精確至1%）（3）需要水的質(zhì)量是 g，配制時(shí)應(yīng)選擇 （填“10”或“50”）mL的量筒。量取水時(shí)，如果乙同學(xué)按照?qǐng)DD筆法讀數(shù)，配制的其余操作準(zhǔn)確規(guī)范，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“小于”、“等于”或“大于”）5%（4）丙同學(xué)配制的上述溶液，經(jīng)測(cè)定其氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，下列可能原因有 。（填字母序號(hào)）A用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)B用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)C用托盤天平稱取氯化鈉時(shí)，將氯化鈉放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼D把量好的水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出燒杯（5）通過(guò)以上過(guò)程可知，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，三個(gè)主要步驟依次是 、 、 、裝瓶并貼標(biāo)簽。17某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：（1）完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是（填序號(hào)） ；溶解把配好的溶液裝入試劑瓶稱量 計(jì)算（2）按實(shí)驗(yàn)要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱） ；（3）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯(cuò)誤你認(rèn)為小婧操作中的錯(cuò)誤是 ；她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為 g（該托盤天平5g以下用游碼）；（4）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（水的密度約為1gcm3） 18對(duì)溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)，一般用 的方法得到晶體，對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，一般用 的方法得到晶體19從括號(hào)中選取適當(dāng)?shù)脑~語(yǔ)，填在下列橫線上（蒸發(fā)、分解、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶）（1）將蔗糖放入水中攪拌，蔗糖固體會(huì) （2）將氯化鉀溶液中混有的少量二氧化錳分離出來(lái)用 方法（3）從食鹽水中得到食鹽晶體，用 方法（4）將熱的硫酸銅溶液靜置并慢慢降溫，得到硫酸銅晶體的過(guò)程是 過(guò)程20食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲(chǔ)量很豐富。（1）海水曬鹽的原理是 ；（2）曬鹽過(guò)程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖。t2時(shí)，MgCl2的溶解度為 g；將t2時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1時(shí)，析出的晶體是 （填物質(zhì)化學(xué)式）；（3）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液，20時(shí)，向4個(gè)盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入氯化鈉的質(zhì)量/g4.591820溶液質(zhì)量/g54.5596868若將中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是 g。關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是 （填序號(hào)）。A所得溶液是該溫度下的不飽和溶液B所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36gD20時(shí)，將恒溫蒸發(fā)25g水，過(guò)濾得18g固體。四實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）21以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。請(qǐng)根據(jù)示意圖回答：（1）托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為 g，量筒中水的體積為 mL。（2）玻璃棒的作用是 。（3）若量取水時(shí)仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 15%（填“大于”、“等于”或“小于”）。22小蘭在幫媽媽做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率（1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測(cè)這些因素對(duì)食鹽溶解速率的影響：因素 ，你的預(yù)測(cè) 因素 ，你的預(yù)測(cè) （2）從你所列因素中選出一個(gè)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)寫出你的實(shí)驗(yàn)方案操作現(xiàn)象結(jié)論五計(jì)算題（共2小題）23要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液現(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的KNO3溶液、20g質(zhì)量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：配制方案（只要說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品用量）配制方案（只要求填寫配制時(shí)所需各種藥品的用量）方案一方案二方案三24根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問(wèn)題：溫度（）10203040506070氯化鈉溶解度（克）35.836.036.336.437.037.337.8硝酸鉀溶解度（克）20.931.645.863.985.5110138（1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時(shí)的溫度范圍（限表中相鄰兩個(gè)溫度之間） ； （2）50，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笏娜芤嘿|(zhì)量為 ； （3）計(jì)算20時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）六推斷題（共2小題）25生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。（1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉 g。（2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。空?qǐng)說(shuō)明偏小的原因。用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；往燒杯中加水時(shí)有水濺出；稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來(lái)配制溶液；將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出。26t1時(shí)，將a、b兩種固體各18g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2時(shí)，現(xiàn)象如圖乙所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）從t1到t2的變化過(guò)程中，一直處于飽和狀態(tài)的是 （填“a”或“b”）的溶液。（2）圖丙中曲線M表示的是 （填“a”或“b”）的溶解度曲線。（3）若a中混有少量的b，可采用 結(jié)晶的方法提純a。七解答題（共1小題）27如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）用上圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序 （2）配置溶液圖中，玻璃棒的作用是 （3）稱量氯化鈉時(shí)，若托盤天平操作如圖所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見(jiàn)圖，則實(shí)際稱取的氯化鈉質(zhì)量為 g（4）該實(shí)驗(yàn)原計(jì)劃需要水的體積為 mL2019年九年級(jí)下冊(cè)人教版第九章 溶液?jiǎn)卧獪y(cè)試卷參考答案與試題解析一選擇題（共10小題）1實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，下列做法正確的是（）A用托盤天平稱取5g氯化鈉B用50mL量筒量取所需水的體積C溶解氯化鈉時(shí)，使用的玻璃儀器有量筒、玻璃棒D將配制好的溶液裝入廣口瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽【分析】A、根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%3g進(jìn)行分析；B、根據(jù)量筒使用的原則進(jìn)行分析；C、根據(jù)溶解氯化鈉時(shí)，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液進(jìn)行分析；D、根據(jù)液體應(yīng)該裝在細(xì)口瓶?jī)?nèi)進(jìn)行分析【解答】解：A、需要氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%3g，所以應(yīng)該用托盤天平稱取3g氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B、量筒使用的就近原則，需要水的質(zhì)量為50g3g47g，合47mL，所以用50ml量筒量取所需水的體積，故B正確；C、溶解氯化鈉時(shí)，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故C錯(cuò)誤；D、液體應(yīng)該裝在細(xì)口瓶?jī)?nèi)，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)操作，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶即可完成2實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液的操作中，錯(cuò)誤的是（）A取氯化鈉B稱氯化鈉C量取水D溶解【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)溶解操作的方法進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，應(yīng)用藥匙取用，圖中所示操作正確。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中兩個(gè)托盤上缺少稱量紙，所示操作錯(cuò)誤。C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到量筒內(nèi)或接觸量筒內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在量筒口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。D、進(jìn)行溶解操作時(shí)，在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，圖中所示操作正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)步驟、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答本題的關(guān)鍵。3實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液50g，下列操作正確的是（）A取氯化鈉B稱氯化鈉C量取水D溶解【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒(méi)有倒放，所示操作錯(cuò)誤。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤。C、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯(cuò)誤。D、配制氯化鈉溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，圖中所示操作正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉實(shí)驗(yàn)室配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟與注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。4實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A溶解B蒸發(fā)C過(guò)濾D攪拌【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)，利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理。A、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是溶解的原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，故選項(xiàng)正確。C、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是過(guò)濾的原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，而不是攪拌的原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)的結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）的原理并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵5氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（030）如表中所示：0102030氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g碳酸鈉晶體7.0g12.5g21.5g38.8g分析表中數(shù)據(jù)，下列幾種說(shuō)法中正確的是（）A在030之間，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大B在030之間，同溫度下，氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的C將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30降至0，析出晶體的質(zhì)量相等D欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法【分析】A、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表，進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表判斷兩物質(zhì)的溶解度是否能相等C、根據(jù)30，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，判斷結(jié)晶的方法【解答】解：A、由氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表，在030之間，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由氯化鈉和碳酸鈉晶體在不同溫度下的溶解度表，0時(shí)，氯化鈉的溶解度為35.7g，已大于20時(shí)碳酸鈉的溶解度，30時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.3g，30時(shí)，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，氯化銨與氯化鈉溶解度在2030能相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、30，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g，則含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，溶解的氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分別是36.3g、38.8g；0，氯化鈉的溶解度為35.7g，碳酸鈉的溶解度為7g，則從30降至0，析出晶體的質(zhì)量不相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、碳酸鈉和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，可采取降低溶液溫度的方法，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握結(jié)晶的原理、溶解度的含義等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵6溶解適量的固體碘制成消毒液，應(yīng)該使用（）A蒸餾水B酒精C汽油D生理鹽水【分析】根據(jù)碘不易溶于水而易溶于酒精，還要考慮所用溶劑是否具有消毒作用來(lái)回答本題【解答】解：A、蒸餾水是純水不具有殺菌消毒作用；B、點(diǎn)易溶于酒精，且酒精具有殺菌消毒作用，所以說(shuō)該答案正確；C、汽油雖然能溶解碘但是用作消毒不合適，不符合題意；D、生理鹽水不能很好的溶解碘，不適合溶解適量的固體碘制成消毒液。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】知道常見(jiàn)消毒液的名稱和組成：碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精7下列有關(guān)水的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A水是一種常見(jiàn)的溶劑B自然界中的水過(guò)濾后變成純水C水的蒸餾是物理變化D硬水和軟水可用肥皂水鑒別【分析】A、根據(jù)水能溶解許多種物質(zhì)分析；B、根據(jù)自然界的水的凈化過(guò)程，得到的水的組成、特點(diǎn)進(jìn)行分析；C、根據(jù)水的蒸餾沒(méi)有新物質(zhì)生成解答；D、硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，能與肥皂水混合產(chǎn)生大量的浮渣【解答】解：A、水能溶解許多種物質(zhì)，是一種最常用的溶劑。故說(shuō)法正確；B、自然界的水經(jīng)過(guò)沉淀、吸附、過(guò)濾、凈化處理后，得到的水，還含有可溶性的雜質(zhì)，屬于混合物不是純凈的水。故錯(cuò)誤；C、水的蒸餾沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故說(shuō)法正確；D、硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，能與肥皂水混合產(chǎn)生大量的浮渣，軟水中不含或含有少量的可溶性鈣鎂化合物，與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫，故可以使用肥皂水鑒別硬水和軟水。故說(shuō)法正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】水是人類寶貴的自然資源，與水相關(guān)的化學(xué)知識(shí)是化學(xué)考查熱點(diǎn)之一，如水的組成及水電解實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)、用途、硬水和軟水、節(jié)約水資源、水污染及防治等內(nèi)容，在中考中出現(xiàn)機(jī)率很高8將少量下列物質(zhì)分別加入適量的水，充分?jǐn)嚢韬蟛豢赡苄纬扇芤旱氖牵ǎ〢乙醇B食鹽C蔗糖D冰塊【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液【解答】解：A、乙醇易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、冰塊是固態(tài)的水，與水混合屬于純凈物，充分?jǐn)嚢韬蟛豢赡苄纬扇芤海蔬x項(xiàng)正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵9下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是（）A利用陽(yáng)光和風(fēng)力將水分蒸發(fā)得到食鹽B利用機(jī)械動(dòng)力攪拌得到食鹽C利用陽(yáng)光照射使海水升溫得到食鹽D利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽【分析】根據(jù)用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，從而得到食鹽晶體以及海水是混合物，食鹽的溶解度受溫度影響的情況去分析，通過(guò)對(duì)比得出合理答案【解答】解：A、一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于任何溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑的方法都能使溶質(zhì)析出，所以對(duì)。B、攪拌不會(huì)影響氯化鈉的溶解性，與食鹽是否析出無(wú)關(guān)，所以錯(cuò)。C、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，且隨溫度升高而變大，升溫不會(huì)使食鹽析出，所以錯(cuò)；D、海水是混合物，食鹽從中析出不是化學(xué)變化，不是分解反應(yīng)，所以錯(cuò)；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】正確理解溶解度的含意以及其影響因素，了解結(jié)晶的常見(jiàn)方法，是解題的關(guān)鍵溶解度知識(shí)是溶液部分的重點(diǎn)，也是重要考點(diǎn)10從海水中提取食鹽的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A經(jīng)過(guò)第步操作，海水中的成分基本不變B蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃C經(jīng)過(guò)第步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有發(fā)生D析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液【分析】A、根據(jù)第步操作是將海水引入貯水池，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)，有氯化鈉晶體析出，進(jìn)行分析判斷。D、析出食鹽晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、第步操作是將海水引入貯水池，經(jīng)過(guò)第步操作，海水中的成分基本不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、蒸發(fā)池中，水分蒸發(fā)，氯化鈉溶液逐漸變濃，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、經(jīng)過(guò)第步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，繼續(xù)蒸發(fā)，有氯化鈉晶體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、析出食鹽晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解海水中提取食鹽的流程、掌握飽和溶液的特征、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、結(jié)晶的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。二多選題（共5小題）11小明在實(shí)驗(yàn)操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，他的有關(guān)做法正確的是（）A選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶B將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0gC用50mL量筒量取所需水的體積D用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配置溶液【分析】A根據(jù)溶液配制需要的儀器來(lái)分析；B根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和稱量藥品的注意事項(xiàng)來(lái)分析；C根據(jù)所需水的體積來(lái)選擇；D根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)來(lái)分析【解答】解：A溶液配制過(guò)程中需要用到天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，其中的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，故A正確；B溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50g×6%3.0g，應(yīng)在左右兩盤上放上相同大小的紙，不可直接放到托盤上，故B錯(cuò)誤；C需要水的質(zhì)量為：50g3.0g47g，則水的體積為47mL，選擇50mL的量筒來(lái)量取，故C正確；D若燒杯內(nèi)壁附著有水，則導(dǎo)致配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯(cuò)誤。故選：AC。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵12要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（）A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B用量筒量取90mL水C為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌D將配制好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽【分析】根據(jù)溶液配制的知識(shí)進(jìn)行分析，稱量氯化鈉固體需要放在紙上進(jìn)行，使用量筒量取水的體積，溶解時(shí)使用玻璃棒進(jìn)行攪拌【解答】解：A、稱量固體時(shí)要將食鹽放在紙上進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液含有水的質(zhì)量為100g×10%10g，所以水的質(zhì)量為100g10g90g，體積為90mL，使用量筒量取，故B正確；C、進(jìn)行攪拌時(shí)需要使用玻璃棒進(jìn)行，不能使用溫度計(jì)，故C錯(cuò)誤；D、配好的氯化鈉溶液需要倒進(jìn)細(xì)口瓶中貼標(biāo)簽備用，故D正確；故選：BD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行13某同學(xué)需配制100g 12%的NaOH溶液來(lái)制作“葉脈書簽”在配制溶液過(guò)程中，下列做法正確的是（）A稱量前發(fā)現(xiàn)指針向右偏，應(yīng)調(diào)節(jié)螺母至平衡B在托盤上墊紙稱量12gNaOH固體C用100mL量筒量取88mL水D用藥匙攪拌，加速NaOH溶解【分析】A、根據(jù)托盤天平的調(diào)平衡的方法進(jìn)行分析；B、根據(jù)托盤天平稱量物質(zhì)的注意事項(xiàng)分析；C、根據(jù)量筒的選用方法分析；D、根據(jù)藥匙的用途及操作過(guò)程分析【解答】解：A、在使用托盤天平稱量前，要先調(diào)平衡，通過(guò)調(diào)節(jié)螺母至平衡，故A正確；B、托盤天平在稱量易潮解、有腐蝕性的物質(zhì)時(shí)，必需放在玻璃器皿中稱量，NaOH固體是易潮解、有腐蝕性的物質(zhì)，不能放在紙上稱量，故B錯(cuò)誤；C、量筒量液時(shí)要注意量程的選擇，應(yīng)選擇略大于量取液體體積的量程，用100mL量筒量取88mL水，是準(zhǔn)確的，故C、正確；D、藥匙是用來(lái)取用固體粉末藥品的，不能用來(lái)攪拌，要攪拌應(yīng)用玻璃棒，故D錯(cuò)誤。故選：AC?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配置，要解答好本類題，就要熟記配制的步驟、所用儀器、有關(guān)的誤差分析和有關(guān)的注意事項(xiàng)等等14油脂難溶于（）A酒精B汽油C食鹽水D水【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的組成及其油脂方面的知識(shí)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論【解答】解：油脂常溫下呈液態(tài)的，油脂不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，常見(jiàn)的有機(jī)溶劑為酒精、汽油等。故選：CD?！军c(diǎn)評(píng)】解答本題要知道油脂的性質(zhì)，知道油脂屬于有機(jī)物，以及常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，初中階段常見(jiàn)的有機(jī)溶劑為酒精、汽油等15下列是關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的幾種說(shuō)法，其中正確的是（）A為加快過(guò)濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器內(nèi)的液體B如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因C蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止D倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的【分析】A、過(guò)濾時(shí)玻璃棒不能攪拌，會(huì)把濾紙捅破；B、過(guò)濾兩次，濾液仍渾濁就要檢查原因；C、蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱；D、蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的【解答】解：A、過(guò)濾時(shí)攪拌容易捅破濾紙，從而導(dǎo)致過(guò)濾失敗，故A錯(cuò)；B、如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因，正確；C、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來(lái)，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C錯(cuò)；D、蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的，D對(duì)。故選：BD?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了粗鹽提純過(guò)程中過(guò)濾和蒸發(fā)的操作，難度適中，識(shí)記性強(qiáng)三填空題（共5小題）16如圖是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)找出圖中的錯(cuò)誤加以改正（寫出三處即可）：瓶塞要正放在桌面上；采用“左碼右物”稱量氯化鈉；用溫度計(jì)攪拌。（2）需要稱量氯化鈉質(zhì)量是2.5g，在用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)，如果1g以下使用游碼，如果甲同學(xué)按照B操作，其他操作都正確，所配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.1%。（計(jì)算結(jié)果精確至1%）（3）需要水的質(zhì)量是47.5g，配制時(shí)應(yīng)選擇50（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水時(shí)，如果乙同學(xué)按照?qǐng)DD筆法讀數(shù)，配制的其余操作準(zhǔn)確規(guī)范，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（填“小于”、“等于”或“大于”）5%（4）丙同學(xué)配制的上述溶液，經(jīng)測(cè)定其氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，下列可能原因有AD。（填字母序號(hào)）A用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)B用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)C用托盤天平稱取氯化鈉時(shí)，將氯化鈉放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼D把量好的水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出燒杯（5）通過(guò)以上過(guò)程可知，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，三個(gè)主要步驟依次是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽?！痉治觥浚?）根據(jù)藥品的取用注意事項(xiàng)和天平的使用注意事項(xiàng)考慮本題；（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和天平稱量左物右碼時(shí)所稱物質(zhì)的質(zhì)量是砝碼減游碼解答；（3）根據(jù)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量，量筒選用量程相近的解答；（4）根據(jù)導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%的原因可能是：稱量溶質(zhì)稱多了，量取水時(shí)量少了（量水時(shí)俯視讀數(shù)）解答；（5）根據(jù)配制溶液是把一定量溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成所需要的溶液的操作過(guò)程；【解答】解：（1）瓶塞要倒放在桌面上，否則會(huì)沾上雜質(zhì)污染試劑，該同學(xué)采用“左碼右物”稱量氯化鈉，用溫度計(jì)攪拌；（2）溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量50g×5%2.5g；水的質(zhì)量為50g2.5g47.5g；砝碼和物質(zhì)放反了，實(shí)際質(zhì)量是砝碼減游碼，即2g0.5g1.5g；所配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%3.1%（3）需要水的質(zhì)量為50g2.5g47.5g，量筒選用量程相近的，選50mL，某同學(xué)在量取所需的水時(shí)，該同學(xué)仰視量筒內(nèi)液面的最低處時(shí)進(jìn)行讀數(shù)，會(huì)造成讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。唬?）A、用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大但量取到的水正好偏小，溶質(zhì)不變，溶劑少了，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；B、用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，溶劑多了，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；C、用托盤天平稱取氯化鈉時(shí)，將氯化鈉放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼，實(shí)際質(zhì)量是砝碼減游碼，溶質(zhì)減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；D、把量好的水倒入燒杯時(shí)，有少量水濺出燒杯，溶劑少了，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；（5）配制溶液，先運(yùn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)配制時(shí)所需要溶質(zhì)、溶劑的量進(jìn)行計(jì)算，然后使用天平、量筒等儀器稱量溶質(zhì)和溶劑，最后把稱量好的溶質(zhì)、溶劑倒入燒杯，用玻璃棒不斷攪拌直到溶質(zhì)全部溶解。此配制過(guò)程可概括為：計(jì)算；稱取固體和量取液體（簡(jiǎn)稱稱量）；溶解。故答：計(jì)算、稱量、溶解；答案：（1）瓶塞要正放在桌面上；采用“左碼右物”稱量氯化鈉；用溫度計(jì)攪拌（2）2.5 3.1%（3）47.5 50 小于（4）AD（5）計(jì)算 稱量 溶解；【點(diǎn)評(píng)】本題屬于基本實(shí)驗(yàn)技能的考查，難度不大，掌握常見(jiàn)的儀器名稱及用途，使用注意事項(xiàng)等是解題的關(guān)鍵。17某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)：（1）完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是（填序號(hào)）；溶解把配好的溶液裝入試劑瓶稱量 計(jì)算（2）按實(shí)驗(yàn)要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）玻璃棒；（3）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯(cuò)誤你認(rèn)為小婧操作中的錯(cuò)誤是藥品和砝碼的位置放反了；她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為12g（該托盤天平5g以下用游碼）；（4）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（水的密度約為1gcm3）18%【分析】先由圖示判斷該步是什么操作，再由操作判斷所用儀器，最后確定所缺儀器；依據(jù)托盤天平的使用判斷操作正誤，由正確稱量：“物質(zhì)質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量”得出物碼放反的計(jì)算公式，進(jìn)而得出實(shí)際質(zhì)量；由圖示中所示數(shù)據(jù)計(jì)算每小格所表示的質(zhì)量，進(jìn)而得出正確結(jié)果，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出所需結(jié)果；計(jì)算出加水后溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量和加水前相等，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求解即可；【解答】解：（1）完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是，故填：；（2）該圖表示配制溶液全過(guò)程需用的所用儀器，稱量使用托盤天平、量筒，溶解時(shí)還會(huì)用到燒杯和玻璃棒，故答案為：玻璃棒；（2）由圖示可以看出托盤天平的使用錯(cuò)誤，物碼放反了，由正確稱量：“物質(zhì)質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量”得出：藥品實(shí)際質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量15g3g12g，故答案為：藥品和砝碼的位置放反了；12.0；（3）由圖示中所示數(shù)據(jù)可得，每小格所表示的質(zhì)量為1mL，水的體積為82mL，再由水的密度1g/mL，由公式mV得出水的質(zhì)量為：82mL×1g/mL82g，由托盤天平中砝碼與游碼的質(zhì)量可知，該實(shí)驗(yàn)欲稱藥品質(zhì)量為：10g+5g+3g18g，溶液質(zhì)量為：82g+18g100g，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%18%；故填：18%【點(diǎn)評(píng)】該題以溶液配制為載體，考查了儀器的名稱與用途、操作的步驟、錯(cuò)誤或不規(guī)范操作引起的溶質(zhì)質(zhì)量變化、量筒的讀數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等問(wèn)題，解答時(shí)要看清圖示，結(jié)合具體知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行解答18對(duì)溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)，一般用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體，對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，一般用降溫結(jié)晶的方法得到晶體【分析】此題可利用溶解度與溫度的關(guān)系進(jìn)行分析解決，一般可分為兩類一種是溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)，一類是隨溫度變化不大的物質(zhì)【解答】晶體在溶液中形成的過(guò)程稱為結(jié)晶結(jié)晶的方法一般有2種：一種是蒸發(fā)溶劑法，它適用于溫度對(duì)溶解度影響不大的物質(zhì)沿海地區(qū)“曬鹽”就是利用的這種方法另一種是冷卻熱飽和溶液法此法適用于溫度升高，溶解度也增加的物質(zhì)故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；降溫結(jié)晶【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)溶質(zhì)結(jié)晶知識(shí)的考查，主要通過(guò)固體物質(zhì)隨溫度的變化規(guī)律來(lái)進(jìn)行分析解決，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題19從括號(hào)中選取適當(dāng)?shù)脑~語(yǔ)，填在下列橫線上（蒸發(fā)、分解、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶）（1）將蔗糖放入水中攪拌，蔗糖固體會(huì)溶解（2）將氯化鉀溶液中混有的少量二氧化錳分離出來(lái)用過(guò)濾方法（3）從食鹽水中得到食鹽晶體，用蒸發(fā)方法（4）將熱的硫酸銅溶液靜置并慢慢降溫，得到硫酸銅晶體的過(guò)程是結(jié)晶過(guò)程【分析】（1）根據(jù)糖的溶解性考慮；（2）根據(jù)氯化鉀和二氧化錳的溶解性考慮；（3）根據(jù)食鹽從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；（4）根據(jù)結(jié)晶的方法考慮【解答】解；（1）由于糖易溶于水，所以將蔗糖放入水中攪拌，蔗糖固體會(huì)溶解；（2）氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，所以分離不溶于液體的固體時(shí)，利用過(guò)濾的方法即可；（3）由于如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體；（4）晶體從溶液中析出的過(guò)程屬于結(jié)晶過(guò)程故答案為；（1）溶解；（2）過(guò)濾；（3）蒸發(fā)；（4）結(jié)晶【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是知道常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，知道過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的操作過(guò)程20食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲(chǔ)量很豐富。（1）海水曬鹽的原理是利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)；（2）曬鹽過(guò)程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖。t2時(shí)，MgCl2的溶解度為100g；將t2時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1時(shí)，析出的晶體是MgCl2、KCl（填物質(zhì)化學(xué)式）；（3）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液，20時(shí)，向4個(gè)盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入氯化鈉的質(zhì)量/g4.591820溶液質(zhì)量/g54.5596868若將中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是941g。關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是D（填序號(hào)）。A所得溶液是該溫度下的不飽和溶液B所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36gD20時(shí)，將恒溫蒸發(fā)25g水，過(guò)濾得18g固體?！痉治觥浚?）食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響因素和降溫后溶解度的變化考慮；（3）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變求出加水的質(zhì)量，根據(jù)四組溶液中溶質(zhì)溶劑質(zhì)量判斷?！窘獯稹拷猓海?）食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)。（2）由圖示可知t2時(shí)，MgCl2的溶解度為100g，將t2的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時(shí)，只要溶解度減小的都能析出晶體，由圖示可知MgCl2、KCl的溶解度變小，都能析出晶體；（3）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為9g，因此溶液質(zhì)量為1000g，因此需加水的質(zhì)量為1000g59g941g；分析上述四組溶液，由組溶液可知50g水中最多溶解18g食鹽，因此為不飽和溶液，為飽和溶液；故A正確；都是該溫度下的飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故B正確；20時(shí)，中溶液正好為飽和溶液且溶解了18g食鹽，所以20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，故C正確；20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，50g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為18g，未溶解的氯化鈉的質(zhì)量為20g18g20g，20時(shí)，將恒溫蒸發(fā)25g水，析出氯化鈉的質(zhì)量9g，過(guò)濾得到的固體的質(zhì)量為9g+2g11g，故D錯(cuò)誤；故選D。故答案為：（1）利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)；（2）100；MgCl2、KCl；（3）941g；D。【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的計(jì)算方法方法，以及飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化。四實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）21以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。請(qǐng)根據(jù)示意圖回答：（1）托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為6g，量筒中水的體積為34mL。（2）玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。（3）若量取水時(shí)仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%（填“大于”、“等于”或“小于”）?！痉治觥浚?）利用溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量。（2）根據(jù)溶解時(shí)玻璃棒的作用，進(jìn)行分析解答。（3）用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制15%的氯化鈉溶液40g，需氯化鈉的質(zhì)量40g×15%6g；溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量40g6g34g（合34mL）。（2）溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。（3）用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故答案為：（1）6；34；（2）攪拌，加快溶解速率； （3）小于?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟（計(jì)算、稱量、溶解）、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。22小蘭在幫媽媽做飯時(shí)，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率（1）從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測(cè)這些因素對(duì)食鹽溶解速率的影響：因素?cái)嚢瑁愕念A(yù)測(cè)攪拌能加快食鹽的溶解因素溫度，你的預(yù)測(cè)溫度升高食鹽溶解速率加快（2）從你所列因素中選出一個(gè)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)寫出你的實(shí)驗(yàn)方案操作現(xiàn)象結(jié)論【分析】只要能改變食鹽與水的接觸機(jī)會(huì)就能改變食鹽的溶解速率，攪拌、升溫都能加快水分子運(yùn)動(dòng)速度，也就能加快食鹽與水的接觸機(jī)會(huì)，從而加快了食鹽的溶解速率【解答】解：（1）根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等，攪拌、升溫都能加快水分子運(yùn)動(dòng)速度，也就能加快食鹽與水的接觸機(jī)會(huì)，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙馑俾?；故答案為：攪拌；攪拌能加快食鹽的溶解；溫度；溫度升高（或溫度降低）食鹽溶解速率加快（或減慢）；顆粒大小；顆粒越小食鹽的溶解越快（2）攪拌影響因素：在兩個(gè)燒杯中各放入50mL溫度相同的水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時(shí)放進(jìn)燒杯中，在一個(gè)燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個(gè)燒杯中的食鹽完全溶解所需的時(shí)間故答案為：攪拌因素： 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 在兩個(gè)燒杯中各放50mL水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時(shí)放進(jìn)燒懷中，在一個(gè)燒杯中攪拌 攪拌的燒杯中食鹽溶解的快，未攪拌的燒杯中食鹽溶解的慢 攪拌能加快食鹽的溶解【點(diǎn)評(píng)】熟記影響固體在水中的溶解速度因素：溫度、攪拌、顆粒大小知道它們的具體影響過(guò)程五計(jì)算題（共2小題）23要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液現(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的KNO3溶液、20g質(zhì)量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：配制方案（只要說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品用量）配制方案（只要求填寫配制時(shí)所需各種藥品的用量）方案一方案二方案三【分析】利用固體加水溶解、濃溶液加水稀釋都可配制得到一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，向稀溶液中繼續(xù)加溶質(zhì)溶解也可以配制得到一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【解答】解：方案一，使用固體物質(zhì)加水溶解；則需要硝酸鉀的質(zhì)量50g×20%10g，需要水的質(zhì)量50g10g40g；故答案為：10g硝酸鉀和40g水；方案二，把40%的濃溶液加水稀釋，則需要40%硝酸鉀溶液的質(zhì)量25g，則需要加水的質(zhì)量50g25g25g；故答案為：25g40%的硝酸鉀溶液和25g水；方案三，向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，配制20%的溶液，則還需要加入硝酸鉀的質(zhì)量50g×20%20g×15%7g，則還需要加水的質(zhì)量50g20g7g23g；故答案為：20g15%的硝酸鉀溶液、23g水和7g硝酸鉀【點(diǎn)評(píng)】選擇多種配制方式進(jìn)行溶液的配制24根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問(wèn)題：溫度（）10203040506070氯化鈉溶解度（克）35.836.036.336.437.037.337.8硝酸鉀溶解度（克）20.931.645.863.985.5110138（1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時(shí)的溫度范圍（限表中相鄰兩個(gè)溫度之間）2030； （2）50，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笏娜芤嘿|(zhì)量為185.5g； （3）計(jì)算20時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）【分析】（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能（2）查原題表格數(shù)據(jù)知：在50時(shí)，硝酸鉀的溶解度為85.5g，據(jù)題意要求計(jì)算既得結(jié)果（3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)分析【解答】解：（1）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在2030時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能；故填：2030；（2）在50時(shí)，硝酸鉀的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸鉀，所以在50時(shí)，100g水中加入90g硝酸鉀，只能溶解85.5g，還有不溶解的硝酸鉀，所以溶液屬于飽和溶液，飽和溶液的質(zhì)量為：85.5g+100g185.5g；故填：185.5g；（3）因?yàn)轱柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由表格數(shù)據(jù)可知，20時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g，所以20時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.5%；故填：26.5%【點(diǎn)評(píng)】此題考查溶解度知識(shí)的具體應(yīng)用，對(duì)學(xué)生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時(shí)也復(fù)習(xí)了有關(guān)混合物分離的一些常識(shí)性的基礎(chǔ)知識(shí)六推斷題（共2小題）25生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。（1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉0.9g。（2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??？請(qǐng)說(shuō)明偏小的原因。用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；往燒杯中加水時(shí)有水濺出；稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來(lái)配制溶液；將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出?！痉治觥浚?）利用溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉的質(zhì)量為1.0g/cm3×100cm3（100mL）×0.9%0.9g。（2）用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。往燒杯中加水時(shí)有水濺出，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來(lái)配制溶液，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故答案為：（1）0.9；（2）和；操作使溶劑的質(zhì)量偏大；操作使溶質(zhì)的質(zhì)量偏小。【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、明確導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的因素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大）是正確解答本題的關(guān)鍵。26t1時(shí)，將a、b兩種固體各18g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，升溫到t2時(shí)，現(xiàn)象如圖乙所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）從t1到t2的變化過(guò)程中，一直處于飽和狀態(tài)的是b（填“a”或“b”）的溶液。（2）圖丙中曲線M表示的是a（填“a”或“b”）的溶解度曲線。（3）若a中混有少量的b，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a?！痉治觥浚?）根據(jù)從t1到t2的變化過(guò)程中，b中始終有未溶解的固體進(jìn)行解答；（2）根據(jù)M曲線表示該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大進(jìn)行解答；（3）根據(jù)圖中信息可知a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大進(jìn)行解答。【解答】解：（1）從t1到t2的變化過(guò)程中，b中始終有未溶解的固體，所以從t1到t2的變化過(guò)程中，一直處于飽和狀態(tài)的是b的溶液；故填：b；（2）M曲線表示該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，而從t1到t2的變化過(guò)程中，a物質(zhì)的溶解能力逐漸增大，所以圖丙中曲線M表示的是a的溶解度曲線；故填：