2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題09 元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合推斷（含解析） 【母題再現(xiàn)】題型介紹：元素及化合物綜合應(yīng)用型試題在高考中為必考題型，在各省市及全國(guó)卷中均有出現(xiàn)。在考查形式上通常以工藝流程題，物質(zhì)制備、性質(zhì)探究類試題，綜合推斷試題（少數(shù)省市，逐漸淡化），還有結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷等。元素及化合物知識(shí)，在考查中與基本概念、基本理論、實(shí)驗(yàn)等知識(shí)融入越來越深，這也就要求我們隊(duì)元素及化合物知識(shí)不再是單純的記和背了，而是從原理的角度進(jìn)行掌握，進(jìn)行整體分析，通過聯(lián)系、對(duì)比、歸納等方法進(jìn)行解決。高考選題：【xx年高考浙江卷第26題】(15分)某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請(qǐng)回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。（2）X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。解題技巧：此類問題在解題過程中首先通過突破口，進(jìn)行推斷，然后結(jié)合相應(yīng)的理論進(jìn)行解題。在解題過程中常見的突破口有：（1）特殊顏色焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3藍(lán)色Cu(OH)2黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2與溴蒸氣（紅棕色）特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀Fe(OH)2 紅褐色Fe(OH)3 （2）特殊性質(zhì)很多物質(zhì)表現(xiàn)出特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)，具有一些特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中能產(chǎn)生特殊現(xiàn)象，受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)： 銨鹽：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等NH4HCO3NH3+CO2+H2O硝酸鹽：Cu(NO3)2、AgNO32Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 單質(zhì)：Na、F2等 化合物：Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2等 強(qiáng)烈雙水解的物質(zhì)：Al3+與CO（HCO）、S2-(HS-)、AlO等（3）特殊轉(zhuǎn)化個(gè)關(guān)系：無機(jī)物之間有一些重要的衍變關(guān)系，在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應(yīng)時(shí)，會(huì)形成一定的特征的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如：直線型轉(zhuǎn)化：NH3、H2S、C、Na等金屬 堿性氧化物 堿鹽非金屬 酸性氧化物 酸 鹽交叉型轉(zhuǎn)化： 三角形轉(zhuǎn)化：無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：制取氧氣、工業(yè)制硫酸、合成氨、制硝酸等。 重要置換反應(yīng)：ü 金屬金屬ü 金屬非金屬ü 非金屬非金屬ü 非金屬金屬（4）應(yīng)用數(shù)據(jù)：物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)式量的變化、各元素含量、相對(duì)密度等數(shù)據(jù)都是解題的關(guān)鍵點(diǎn)，可綜合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，如COCO2，NONO2，SO2SO3，轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加個(gè)氧，式量變化均為16。（5）把握信息：題目給予的新信息可與舊知識(shí)形成一個(gè)新的知識(shí)體系，題干中的“常見”“過量”等字眼為推斷限定了范圍；而反應(yīng)條件、某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即是解題的重要突破口?！究键c(diǎn)揭秘】高頻考點(diǎn)一：以工藝流程題考查元素及化合物知識(shí)【典例】（廣東省華附、省實(shí)、廣雅、深中四校xx上學(xué)期期末聯(lián)考）（16分）鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦（Al2O33H2O的含量約為85%，其余主要為SiO2、Fe2O3等）冶煉金屬鋁的流程如下。已知拜耳法生產(chǎn)Al2O33H2O的基本原理為： 溶出結(jié)晶Al2O33H2O+2NaOH（aq） 2NaAlO2（aq）+4H2O，Al2O33H2O也可表示為2 Al(OH)3（1）操作I的名稱為 ，赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質(zhì)有 。（2）為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 （任寫三點(diǎn)）。（3）用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液I有利于Al2O33H2O 結(jié)晶的原因_ 。（4）為了析出Al2O33H2O，也可向溶液I中通入過量CO2氣體，寫出生成Al2O33H2O的離子方程式： 。（5）為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 。高頻考點(diǎn)二：以探究元素性質(zhì)考查元素及化合物知識(shí)【典例】（xx皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考）(13分）二氧化氮（NO2)是一種具有高度活性的氣態(tài)物質(zhì)，NO2與Na2O2均具有較強(qiáng)的氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)二者能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究。【實(shí)驗(yàn)】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備NO2的說法正確的是_a實(shí)驗(yàn)室常用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮b二氧化氮常用向下排空氣法收集c二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收.d用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺e實(shí)驗(yàn)后容器中殘留液需用堿液處理 【提出假設(shè)】假設(shè)一：NO2與Na2O2二者不反應(yīng)；假設(shè)二：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)三： ；【查閱文獻(xiàn)】NO2在反應(yīng)中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有還原性，能被強(qiáng)氧化劑如KMnO4氧化?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設(shè) 不成立。（2）若假設(shè)二成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)做了如下定性實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)完成下表內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程，儀器任選）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取適量的白色固體置于試管中，【定量分析】若實(shí)驗(yàn)前該小組同學(xué)用托盤天平稱量過氧化鈉的質(zhì)量為3.9g，充分反應(yīng)后白色固體質(zhì)量為8.4g，該小組同學(xué)得出假設(shè)2不成立的結(jié)論。你是否同意他們的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由： 。高頻考點(diǎn)三：以物質(zhì)制備考查元素及化合物知識(shí)【典例】（山東省壽光市xx屆10月檢測(cè)）下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理氣體發(fā)生裝置制備氧氣H2O2O2制備氨氣NH4ClNH3制備氯氣HClCl2（1）上述氣體中從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是 。（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表中的空格中。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 ，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是 。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）： 。（4）若用排空氣法收集Cl2，在右邊方框內(nèi)畫出氣體收集及尾氣處理裝置圖?！敬鸢浮浚?）Cl2 NH3（2）編號(hào)發(fā)生裝置或高頻考點(diǎn)四：以綜合推斷形式考查元素及化合物知識(shí)【典例】（濰坊市四縣一校11月聯(lián)考）(10分)A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)試回答:（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是 (填“序號(hào)”)。aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。B溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法是 。（3）若A、B、C均為含有金屬元素的無機(jī)化合物，無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成B，則反應(yīng)的離子方程式為 。（4）若A、B、C均為含有同種元素的共價(jià)化合物，且A的水溶液的pH>7，則A的水溶液的溶質(zhì)的電離方程式為 ?！局睋舾呖肌?【xx年高考全國(guó)大綱卷第27題】(15分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機(jī)層顯 色。（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為 ；b的化學(xué)式為 ；c的電子式為 ；d的晶體類型是 。（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。 2【xx年高考新課標(biāo)卷第27題】 (15分) 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式： ；（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為 ；利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為： (填化學(xué)式)NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式 ；分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 ；早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： ； 3【xx年高考安徽卷第27題】(14分)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點(diǎn)是85.0 ，HF的沸點(diǎn)是19.5 。（1）第步反應(yīng)中無水HF的作用是 、 。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中PCl5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式： 。（3）第步分離采用的方法是 ；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。（4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。 4【xx年高考天津卷第7題】（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。 a原子序數(shù)和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) c氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是 。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191 工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。aNH3 bHI cSO2 dCO2 （6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 5（xx浙江卷）氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_-。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_。 6（xx廣東32）（15分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和80）（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。（3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO+ Al2O3 CuAlO2 + 。（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2(SO4)3溶液 L。（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。 7 （xx天津卷）7(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)） 。（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B （在水溶液中進(jìn)行） 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式： ；D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為 ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有 。 8（xx四川卷26）(13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第_周期第_族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。（3）DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。（4）GJM的離子方程式是_。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是_?！菊n后反饋】夯實(shí)基礎(chǔ)：1（天津市耀華中學(xué)xx屆第一次月考）已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是( )A若X為N2或NH3，則A為硝酸B若X為S或H2S，則A為硫酸 C若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng)2（山東諸城市xx屆高三10月考）如圖，M、N為含X元素的常見化合物，則X元素為（ ）AC或A1BCu和FeCFe和CDN或S3（泰安市高三第一次檢測(cè)）下列各組物質(zhì)中，不能按如圖所示關(guān)系一步完成轉(zhuǎn)化的是ABCDaCO2H2SO4Al(OH)3HNO3bNa2CO3SO2NaAl(OH)4NOcNaHCO3SO3Al2O3NO2【答案】C【解析】偏鋁酸鈉不能一步生成氧化鋁，故C錯(cuò)誤。4（山東菏澤一中xx高三上期中）下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖所示），一定沒有沉淀生成的是 5（山東省壽光市xx屆10月檢測(cè)）下列敘述正確的是（ ）久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體，但不能干燥NH3、NO2等氣體Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)ABCD能力拓展：6（天津市耀華中學(xué)xx屆第一次月考）化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有 氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色； 向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液變?yōu)榧t色；新制氯水久置后變?yōu)闊o色； 無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色。 A2個(gè) B3個(gè) C4個(gè) D5個(gè) 7（濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校xx屆12月考）下列敘述中，正確的是（ ）A將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱不能恢復(fù)原色 B鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OHC向某溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，一定含有CO D等濃度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀 8（南安一中xx上學(xué)期期末考）（8分）A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是_。aSbN2cNadMgeAl（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為 ；C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量X，目的是 。（3）若A是廚房常用的一種調(diào)味劑，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；A與C反應(yīng)可以生成一種有芳香氣味的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。 9(xx屆濰坊期末)A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿。 （1）A的化學(xué)式是_。（2）若X是強(qiáng)酸，將D與Cl2同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）若X是強(qiáng)堿，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。工業(yè)生產(chǎn)中BD的化學(xué)方程式為_。10(xx屆北京石景山期末)某課外小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 。（2）寫出F的電子式 。（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是 。（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A 轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是 。（6）若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E 與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如右圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 。自我提升：11（xx屆蘭州一中期末）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)） 。（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式 ；D的電子式 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 ；如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?。的水解程度大于碳酸氫根，故離子濃度由大到小的順序是c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)?？键c(diǎn)：本題考查元素的推斷、化學(xué)用語、元素周期律、化學(xué)鍵與結(jié)構(gòu)、離子方程式書寫、離子濃度比較12（xx屆江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體第一次聯(lián)考）元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。鉻化學(xué)豐富多彩.（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液。與銅相比，其金屬活潑性 （填“強(qiáng)”或“弱”）；（2）Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是 ；（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP Fe(OH)34.0×10-38，KsPCr(OH)36.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×1013mol/L，則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。物質(zhì)AH有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的電子式為 D的化學(xué)式 ，C溶液的名稱是 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)的離子方程式為 。 13（xx屆煙臺(tái)期末）由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某產(chǎn)物已略去）：已知：B、X為單質(zhì)，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸。寫出EF反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。現(xiàn)有25時(shí)0.1 mol·L1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1 mol·L1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。在常溫下，向V1 L pHa的A的水溶液中加入V2 L pHb的鹽酸，且ab14，若恰好完全反應(yīng)，則V1和V2的關(guān)系為Vl V2（填“”、“”、“”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH 。（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸。B所含元素在周期表中的位置 。寫出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp2.8×109?，F(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L1的CaCl2溶液中，其Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”），此時(shí)，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為 。 14(xx屆天津和平區(qū)期末)A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色：反應(yīng)中有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生，A是種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（3）A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈性_（填“酸”“堿”或“中），該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號(hào)填寫：c(H)+_c(OH)+_；c(H)c(OH)+_。（4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2，則X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式_；X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為_；原電池的總反應(yīng)方程式為_。 15(xx屆寧波期末)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題中信息回答問題。（1）已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A +BC +D（未配平，反應(yīng)條件略去）。 該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)。若A是金屬單質(zhì)，D是非金屬單質(zhì)，且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍，則反應(yīng)的方程式是 。 該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非置換反應(yīng)。若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個(gè)，B與C能發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式是 。（2）已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A +BC +D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。 該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，物質(zhì)B的名稱為 ，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是 。aBa(OH)2溶液 b酸性KMnO4溶液c紫色石蕊試液dH2O2與BaCl2混合液 e酸化的Ba(NO3)2溶液 該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C。當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為34時(shí)，則C與D物質(zhì)的量之比為 ?！久麕熜〗Y(jié)】元素及化合物知識(shí)的綜合考查，在高考中必考，且考查形式多樣。我們?cè)趶?fù)習(xí)備考過程中要以基礎(chǔ)知識(shí)為依據(jù)，運(yùn)用基本概念和基本理論，整體思維與發(fā)散思維相結(jié)合，將零散的知識(shí)形成知識(shí)面和知識(shí)網(wǎng)。