2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 10.水溶液中的離子平衡經(jīng)典試題 新人教版一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分)1下列說(shuō)法正確的是 ()A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同解析：pH2的溶液顯酸性，CO與H不共存，B不正確；乙醇是非電解質(zhì)，C不正確；與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量比為12，D不正確答案：A2(xx·福建質(zhì)檢)有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是 ()A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×1011 mol/LB分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同解析：酸溶液中氫氧根離子全部來(lái)自于水的電離，氫離子濃度相同的情況下，氫氧根離子濃度也相同，則由水電離出的氫離子濃度也相同答案：A3下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 ()A1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H數(shù)BpH1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度CpH12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力DpH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積解析：A項(xiàng)兩溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量相同，后者CH3COOH溶液的濃度小電離程度大，后者中H數(shù)多，A不正確B項(xiàng)CH3COOH是弱酸，不完全電離，CH3COOH溶液的濃度大，B符合C項(xiàng)兩溶液中c(H)、c(OH)均相等，則c(NH)c(Na)，導(dǎo)電能力相同，C不正確D項(xiàng)中醋酸的濃度大，n(CH3COOH)大，與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生的H2多，D不正確答案：B4用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測(cè)定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是 A滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗B酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D滴定前以仰視的姿勢(shì)讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確解析：A項(xiàng)對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；B項(xiàng)為正確的操作方法；C項(xiàng)此種情況導(dǎo)致消耗鹽酸偏多，測(cè)量結(jié)果偏高；D項(xiàng)此種情況導(dǎo)致鹽酸體積偏小，測(cè)量結(jié)果偏低答案：C5已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是 A該溫度高于25B水電離出的c(H)1×1010 mol/LCc(H)c(OH)c(SO)D該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性解析：pH6的蒸餾水中c(H)c(OH)1×106 mol/L，KW1×1012，故該溫度高于25；該溫度下加入NaHSO4晶體后，c(H)102 mol/L，溶液中c(OH) mol/L1×1010 mol/L，故水電離出的c(H)c(OH)1×1010 mol/L；根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，因c(Na)c(SO)，故c(H)c(OH)c(SO)；完全中和該溶液，則需等體積的NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，c(H) mol/L1010mol/L，故該溫度下NaOH溶液的pH10.答案：D6已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：H2BHHB，HBHB2.關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說(shuō)法中，一定正確的是 ()ANaHB屬于弱電解質(zhì)B溶液中的離子濃度c(Na)c(HB)c(H)c(OH)Cc(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)DNaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O解析：NaHB屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)；由于HB的電離程度和水解程度大小未知，所以NaHB溶液的酸堿性不確定，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)表達(dá)的是物料守恒，正確；由于HB只有部分電離，所以寫離子方程式時(shí)不能拆寫為H，D項(xiàng)錯(cuò)答案：C7(xx·無(wú)錫檢測(cè))在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 A19B11C12 D148(xx·北京海淀期中檢測(cè))常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是 A溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×107 mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na)c(CH3COO)c (H)c(OH)解析：混合后溶液中為等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH，pH7，說(shuō)明CH3COOH的電離程大于CH3COONa的水解程度，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下水的電離受到抑制，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)不符合電荷守恒；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L，c(Na)0.05 mol/L，則B選項(xiàng)正確答案：B9已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍解析：HA溶液中c(H)0.1 mol/L×0.1%104 mol/L，因此pH4，A正確；弱酸的電離吸熱，升高溫度，電離平衡向正方向移動(dòng)，溶液中c(H)增大，pH減小，B錯(cuò)誤；室溫時(shí)0.1 mol/L HA溶液中c(H)c(A)104 mol/L，電離平衡常數(shù)K107，C正確；該溶液中c(H)104 mol/L、c(OH)1010 mol/L，由HA電離出c(H)104 mol/L，由水電離出的c(H)1010mol/L，D正確答案：B10某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是 ()編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)強(qiáng)酸弱堿V(HX)V(YOH)弱酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)A BC D解析：反應(yīng)后的溶液呈堿性，其原因可能是生成的鹽YX發(fā)生水解，即XH2OHXOH，或者是反應(yīng)后堿過(guò)量，c·V(HX)c·V(YOH)，即V(HX)V(YOH)，故選D.答案：D11已知在25時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×1018、1.3×1036.常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)B將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大濃度為1.3×1035 mol/LC因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用FeS作沉淀劑解析：向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，因發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，使溶液酸性減弱，A錯(cuò)誤；由于CuSO4是足量的，S2因生成CuS沉淀而消耗導(dǎo)致其濃度非常小，Cu2的濃度可以接近飽和溶液中Cu2的濃度，B錯(cuò)誤；因CuS沉淀不溶于硫酸，所以反應(yīng)CuSO4H2S=CuSH2SO4可以發(fā)生，C錯(cuò)誤；由FeS、CuS的溶度積常數(shù)知，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS，可實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，故除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用FeS作沉淀劑，D正確答案：D12對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比值為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍解析：將pH1的硝酸稀釋100倍，溶液中c(H)103mol/L，pH變?yōu)?，A錯(cuò)誤；pH1的硝酸中c(H)與pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)相等二者恰好發(fā)生中和反應(yīng)，B正確；pH1的硝酸中由硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比為101/10131012，C錯(cuò)誤；pH1的硝酸中水電離出的c(H)1013 mol/L，pH3的硝酸中由水電離出的c(H)1011 mol/L，故該溶液中由水電離出的c(H)是pH3的硝酸中水電離出c(H)的1/100.D錯(cuò)誤答案：B13(xx·日照模擬)人體血液的正常pH約為7.357.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：HHCOH2CO3CO2H2OHPOHPOHHPOH2PO故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)下列說(shuō)法中不合理的是()A當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定B當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定C某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致c(H)顯著減小，pH顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒D在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H)增大，pH略減小解析：正常機(jī)體可通過(guò)體內(nèi)的緩沖物質(zhì)使機(jī)體的pH相對(duì)穩(wěn)定，不會(huì)對(duì)機(jī)體造成不良影響答案：C14將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，錯(cuò)誤的是 ()解析：向醋酸中滴加NaOH溶液，起始時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)混合液的溫度升高，恰好全部反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度達(dá)到最高點(diǎn)，當(dāng)醋酸全部反應(yīng)后，再加入NaOH溶液則混合液的溫度降低；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始時(shí)溶液的pH會(huì)緩慢升高，在接近終點(diǎn)時(shí)pH發(fā)生突躍，隨后再滴加NaOH溶液，溶液的pH(此時(shí)顯堿性)變化不大；因醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，當(dāng)向醋酸中滴加NaOH溶液時(shí)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)離子濃度增加幅度更大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始時(shí)加入的NaOH被消耗，故c(NaOH)在起始一段時(shí)間內(nèi)應(yīng)為0，且反應(yīng)結(jié)束后c(NaOH)呈基本水平走勢(shì)答案：D15下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說(shuō)法中正確的是 ()ApH3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去C若分離溶液中的Fe3和Cu2，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀解析：由圖可知在pH3時(shí)Fe3已沉淀完全，鐵元素的主要存在形式是Fe(OH)3，A錯(cuò)誤由于Ni2和Co2沉淀完全的pH相差不大，因此不能用調(diào)節(jié)pH的方法將兩者分離，B錯(cuò)誤由圖可知選項(xiàng)D中優(yōu)先沉淀的是Cu(OH)2，D錯(cuò)誤答案：C16向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 ()AVa>Vb時(shí)：c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(K)BVaVb時(shí)：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVa<Vb時(shí)：c(CH3COO)>c(K)>c(OH)>c(H)DVa與Vb任意比時(shí)：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)解析：若Va>Vb，醋酸過(guò)量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)n(CH3COO)0.05Va，n(K)0.05Vb，A正確；若VaVb，反應(yīng)后的溶液為CH3COOK溶液，由于CH3COO的水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B正確；若Va<Vb，說(shuō)明堿過(guò)量，存在c(K)>c(CH3COO)，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒，正確答案：C二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共52分)17(9分)某溫度(t)時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw_，該溫度_25(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是_.此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：(1)若所得溶液為中性，且a12，b2，則VaVb_；(2)若所得溶液為中性，且ab12，則VaVb_；(3)若所得溶液的pH10，且a12，b2，則VaVb_.解析：在t時(shí)，pH11的溶液中c(H)1011 mol/L，KWc(H)·c(OH)1011×1021013.(1)pHa，則c(OH)10a13 mol/L，pHb，則c(H)10b mol/L，若混合后溶液呈中性，則：Va L×10a13 mol/LVb L×10b mol/L，1013(ab)因?yàn)閍12，b2，代入可得.(2)將ab12代入1013(ab)可得10.(3)當(dāng)a12時(shí)，c(OH)0.1 mol/L，b2時(shí)，c(H)102 mol/L，若混合液的pH10，即c(OH)103 mol/L，OH有剩余：0.1 mol/L×Va L102 mol/L×Vb L103 mol/L×(VaVb) L，.答案：1013大于水的電離是吸熱的，升溫時(shí)水的電離平衡向右移動(dòng)，KW增大，因該溫度下的KW大于25時(shí)水的KW，所以該溫度大于25(1)110(2)101(3)1918(9分)(xx·皖西四校模擬)分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pHa.試說(shuō)明HnB的酸性強(qiáng)弱_當(dāng)a10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)_當(dāng)a10、n1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開c(OH)c(HB)_.當(dāng)n1、c0.1、溶液中c(HB)c(B)199時(shí)，A溶液的pH為_(保留整數(shù)值)(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為 g/cm3，Xm離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp_，該溫度下XnYm的溶解度S_.解析：(1)若a7，說(shuō)明NanB為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HnB為強(qiáng)酸；若a>7，說(shuō)明鹽NanB發(fā)生水解，則HnB為弱酸當(dāng)a10時(shí)，HnB為弱酸，Bn發(fā)生水解反應(yīng)，即BnH2OHB(n1)OH.當(dāng)a10，n1時(shí)，NaB溶液中存在以下平衡：BH2OHBOH，H2OHOH，而B的水解較微弱，其離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)>c(B)>c(OH)>c(H)，由BHB，OHH2OH3O得質(zhì)子守恒關(guān)系式c(OH)c(HB)c(H)，所以c(OH)c(HB)c(H)1010 mol/L可設(shè)溶液B水解x mol/L，則有199，得x0.001 mol/L，故c(OH)0.001 mol/L，溶液中c(H)1×1011(mol/L)，即pH11.(2)由XnYmnXmmYn可知當(dāng)c(Xm)c mol/L時(shí)，c(Yn)c mol/L，則Kspcn(Xm)·cm(Yn)cn·()m()m·cmn.設(shè)XnYm溶液體積為1 L，則溶解XnYm mol達(dá)到飽和，由，得S.答案：(1)當(dāng)a7時(shí)，HnB為強(qiáng)酸，當(dāng)a>7時(shí)HnB為弱酸BnH2OHB(n1)OHc(Na)>c(B)>c(OH)>c(H)1010 mol/L11(2)()m·cmn19(8分)(1)將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2_.(溶液體積變化忽略不計(jì))(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na、A、H、OH，根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH_7.若溶液pH>7，則c(Na)_c(A)，理由是_.若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是_(填選項(xiàng)代號(hào))A若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2×107 mol/LB若V1V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2解析：(1)根據(jù)混合所得溶液的pH為1，可得：101 mol/L，解得V1V211；(2)0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合時(shí)，若HA是強(qiáng)酸，則得到的溶液顯中性，pH7，若HA是弱酸，則得到是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH7；根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，若溶液pH>7，即c(OH)>c(H)，則c(Na)>c(A)；若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H)c(OH)1×107mol/L，c(H)c(OH)2×107 mol/L，A正確；若HA是強(qiáng)酸，得到的溶液顯中性，pH7，若HA是弱酸，則得到的鹽水解使溶液顯堿性，pH>7，B錯(cuò)誤；若反應(yīng)后溶液呈酸性，如果HA是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，但是如果HA是弱酸，則V1等于或小于V2時(shí)，也可滿足中和后，HA有剩余而使溶液顯酸性，C錯(cuò)誤若反應(yīng)后溶液呈堿性，如果HA是強(qiáng)酸，說(shuō)明NaOH過(guò)量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全電離，未電離部分也消耗NaOH，側(cè)面說(shuō)明V1一定小于V2.答案：(1)11(2)>根據(jù)電荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)>c(H)，故c(Na)>c(A)AD20(9分)(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過(guò)程中，溶液的c(HCO)變化趨勢(shì)可能是：逐漸減?。恢饾u增大；先逐漸增大，而后減小；先逐漸減小，而后增大.4種趨勢(shì)中可能的是_(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL.3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是_分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是_與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率_AHCl最快 BH2SO4最快CCH3COOH最快 D一樣快(3)某溫度下，純水中c(H)2.0×107 mol/L，則此時(shí)c(OH)_mol/L.相同條件下，測(cè)得：NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，NaClO溶液，3種稀溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是_(3)2×107NaClO<NaHCO3<CH3COONa21(9分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟稱取樣品1.500 g.步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)按上述操作方法再重復(fù)2次(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色變成_色(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_解析：滴定過(guò)程中，應(yīng)在邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶的同時(shí)，邊注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變粉紅色時(shí)且半分鐘內(nèi)不再變色，表明已達(dá)到滴定終點(diǎn)；由4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H；HOH=H2O，及題給信息知：NHOH，即V(NH)·c(NH)V(NaOH)·c(NaOH)；堿式滴式管不潤(rùn)洗就加入標(biāo)準(zhǔn)液使c(NaOH)降低，消耗NaOH溶液體積增大，n(NH)增大，結(jié)果偏高錐形瓶中有水對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響三次實(shí)驗(yàn)消耗NaOH溶液的平均體積為：20.00 mL；25.00 mL待測(cè)液中含n(NH)2.02×103 mol，樣品中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%18.85%.答案：(1)偏高無(wú)影響B(tài)無(wú)粉紅(或淺紅)(2)18.85%22(8分)以下是25時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×1041.7×1061.5×1043.0×109在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子例如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液的pH4，過(guò)濾結(jié)晶即可請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3、Fe2都被轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)而除去(2)中加入的試劑應(yīng)該選擇_為宜，其原因是_(3)中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(4)下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是_(填字母)AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾C調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在解析：中加入氨水，利用沉淀的生成，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；中加入氫氧化鎂，利用沉淀的轉(zhuǎn)化，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，中先加入H2O2，將Fe2氧化成Fe3，然后調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀答案：(1)Fe(OH)3(2)氨水不會(huì)引入新的雜質(zhì)(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE