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1、2022年高考化學 專題限時訓練 化學反應速率 一 、選擇題（本大題共10小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是( ) A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量 B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1 C．M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆 D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 2.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L

2、鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時X和鹽酸和緩地進行反應。其中反應速率最大的是( ) A.20 mL 3 mol/L 的X溶液 B.20 mL 2 mol/L 的X溶液 C.10 mL 4 mol/L 的X溶液 D.10 mL 2 mol/L 的X溶液 3.在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5（催化劑）的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強不再變化，此時容器內(nèi)壓強減小28.5%。下列說法正確的是 A.前2min SO2的平均反應速率0.01425mol(L·s) B

3、.平衡時，SO2的濃度為0.01425mol/L C.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為95％ D.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為71.5％ 4.在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應aA(S)+bB(g) ，此反應是放熱反應。關(guān)于化學反應速率的敘述正確的是 （ ） A. 升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢 B. 增加少量的A物質(zhì)，正反應的化學反應速率加快 C. 增大壓強，正反應速率加快，逆反應速率也加快 D. 達到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量 5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合,并在一 定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)

4、 2C(g)。若2s后測 的是( )。 ①用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1 ②用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1 ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％ ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 6.反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s后A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為（ ） A.v(A)= 0.030mol／（L ·s）

5、B.v(B)=0.075mol／（L· s） C.v(C)=0.030mol／（L· s） D.v(D)=0.030mol／（L· s） 7.某一反應物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應速率為（ ） (A) 0.04 B) 0.04mol / L (C) 0.04mol / (L·S) (D) 0.8mol / (L·S)?? 8.在反應4A+5B4C+6D中，若反應速率v分別用mol/(L×min)來表示，則正確的關(guān)系時（ ） (A) 4v

6、(A)=5v(B) (B) 3v(B)=5v(C) (C) 2v(A)=3v(D) (D) 6v(B)=5v(D) 9.對于A2 + 3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ） A.v(A2) =0.4mol/(L?s) B. v(B2) =0.8mol/(L?s) C. v(C) =0.6mol/(L?s) D.v(B2) =4.2mol/(L?min) 10.反應A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應速率分別為： ① v(A) ＝0.15mol/(L·s)

7、 ② v(B)＝0.6mol/(L·s) ③ v(C)＝0.5mol/(L·s) ④ v (D) ＝0.45mol/(L·s) 則反應進行由快到慢的順序為：（ ） A. ④＞③＞①＞② B. ②＞④＞③＞① C. ②＞③＞④＞① D. ④＞③＞②＞① 二 、填空、實驗、簡答題（本大題共3小題） 11.在密閉容器中，充入1molH2和1molI2發(fā)生H2（g）+I2（g）2HI（g）反應。對于該反應，請分析： （1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？ ； （2）當反應

8、剛開始時，正反應速率和逆反應速率哪個大？ ； （3）隨著反應的進行，反應物和生成物的濃度如何變化？ ； （4）隨著反應的進行，V正和V逆怎樣變化 ？ 12. （15分）在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 時間（s） n（mol） 0 20 40 60 80 100 n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e n（NO2） 0.0

9、0 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （1）計算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為 mol·L-1·s-1。 （2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K= （請注明單位）。 （3）反應進行至100 s 后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”“變深”或“不變”）。 （4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號） A.增大N2O4的起始濃度 B.向混合氣體中通入NO2 C.使用高效催化劑 D.升

10、高溫度 13.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：，已知加入1molA和3molB且達平衡后生成a molC，問： （1）平衡時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是_______（用字母a表示）。 （2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質(zhì)的量為______mol（用字母a表示）。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù) （填增大.減少或不變）。 （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數(shù)不變，則還應加入C_____mol。 （4）在同一容器

11、中加入n molA和3n molB，在平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m之間變化，那么n與m的關(guān)系應是_____(用字母m.n表示)。 化學反應速率答案解析 一 、選擇題 1.C 依據(jù)題中圖示，可看出，由于時X的平衡濃度大，可推出該反應為放熱反應。A項，M點與w點比較，X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者，故進行到M點放出的熱量應小于進行到w點放出的熱量，A項錯誤；B項，，B項錯誤；C項，，溫度越高，反應速率越大，M點的正反應速率點的正反應速率，而w點的正反應速率=共逆反應速率點的逆反應速率，C項正確；D項，恒容時充人X，壓強增大，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率

12、增大，D項錯誤。 2.A 3.C 4.C 5.B【解析】解題時先利用所給條件列出反應式: 2A(g) + B(g)2C(g)起始濃度(mol·L-1) 2 1 0 轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1) 0.6 0.3 0.6 2s后濃度(mol·L-1) .6 .3 0.6 根據(jù)化學反應速率的定義:v(A)= v(B)= 。依據(jù)轉(zhuǎn)化率定義:A的轉(zhuǎn)化率為×100％=,而2s時B的濃度為0.7mol·L-1。 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D 二 、填空、實驗、簡答題

13、 11.（1）反應物的濃度大； （2）正反應速率大； （3）隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，直至濃度不再改變?yōu)橹梗? （4）正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，直至正逆反應速率相等且不等于零。 12.（1）0.0020 （2）1.8 mol·L-1 （3）變淺 （4）D 13.（1）a /4 （2）2a ，不變 （3）6。 （4） 【解析】（1）中是化學平衡的基本計算： A(g) + 2B(g) 3C(g) 起始： 1mol 3mol 0 轉(zhuǎn)化： +a mol 平衡： a mol 依題意解得：C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是. （2）中屬于等效平衡問題，C的體積分數(shù)不變，物質(zhì)的量是原來的2倍。 （3）中必須保證將C轉(zhuǎn)化為A和B，且此時n(A)：n(B)=1:3即可。 （4）中若C的物質(zhì)的量為m時，求得：；若C的物質(zhì)的量為2m時，求得：；綜合兩種情況，n與m的關(guān)系應是