2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(VI) 高一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 Ca：40 Cl：35.5 F：19 一. 單項選擇題（共18小題，每題3分，每題只有一個正確選項）1 下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是       A豆?jié){  B牛奶  C蔗糖溶液 D煙、云、霧2下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是0.5 mol氨氣 標準狀況下22.4 L氦氣 4 時9 mL水 0.2 mol磷酸 A B C D3下列意外事故的處理方法中，錯誤的是（ ） A皮膚燙傷后刺痛發(fā)紅，應(yīng)立即用涼水沖洗、浸泡B溫度計打破，其中的水銀流出，立即把看得見的水銀收集并放入瓶中密閉，在灑落水銀的地方撒上硫黃粉C在膠塞上安裝玻璃管時，不小心手被玻璃管割傷，先除去傷口處的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找醫(yī)生敷藥包扎D不小心將酒精燈碰倒在桌面上，燃燒起來，立即用手拍打把火撲滅4一同學(xué)欲從量筒中取出部分液體，他先俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為50mL，倒出液體后，他又仰視凹液面的最低處，讀數(shù)為10mL他實際倒出液體的體積為（ ）A40mL B大于40mL C小于40mL D不一定 5同溫同壓下，下列有關(guān)等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的敘述中正確的 A密度比為16:11 B密度比為11:16 C體積比為1:l D體積比為16:116下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是  A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中  B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性 C某無色溶液加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42- D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-7下列說法正確的是 A如果5.6LN2含有n個氮分子,則NA一定約為4n B18g水中所含的電子數(shù)是8NA C在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數(shù)為1.5NA D15gCH3+含有8mol電子8從碘的四氯化碳溶液中分離出碘并回收四氯化碳，所采用的方法是 ( ) A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 分液 9在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是 A12 B13 C14 D1610.下列實驗操作與安全事故處理正確的是 A. 做H2還原CuO的實驗時，為防止H2爆炸，實驗完畢，應(yīng)先停止通H2，再停止加熱 B.配制稀硫酸溶液時，先在量筒加入一定體積的水，再沿容器壁慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌 C.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約2/3處，手持試管夾長柄末端進行加熱D.分液漏斗在使用前要檢漏，使用過程中要適當旋開活塞放氣11將一定質(zhì)量的硝酸銨，置于真空中，加熱至300使其完全分解，分解方程式為：2NH4NO32N2+O2+4H2O，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 A22.9g/mol B26 C26 g/mol D29.3 g/mol12在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 同溫度、同體積的O2和N2不同溫度壓強下、同物質(zhì)的量的CO2和C2H4 同壓強、同體積的N2和O2A BCD13如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（ ）ALBLCLDL 14將百分比濃度為a，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是CAc22c1 Bc2c1 Cc2c1 D無法確定15三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na + 、0.25 mol Mg 2 + 、0.4 mol Cl ，則SO 42 為 A . 0.1mol B . 0. 3 mol C . 0.15 mol D . 0.5 mol16質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥稱量，質(zhì)量變?yōu)?.66g 。假設(shè)溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)?A0.89 mol/L B0.82 mol/L C0.78 mol/L D0.6 mol/L17在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀后沉淀溶解。這種溶液是 A稀硫酸 B飽和硫酸鎂溶液 C氯化鋇溶液D飽和硫酸銨溶液18同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計)，A氣球中充入a氣體， B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮氣中，氣球靜止不動，B氣球置于肼(N2H4)氣體中，氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是 Aa氣體的相對分子質(zhì)量一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大 Ba氣體可能是CO，b氣體可能是CH4 CA氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù) D充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量第卷（非選擇題 共46分）19（18分）(1)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示， 該氣體所含原子總數(shù)為_個，該氣體在標準狀況下的體積為_L。(2) 在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2 L，質(zhì)量為120 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_， CO的質(zhì)量是_，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。(3)若40 g密度為 g·cm3的硝酸鈣溶液里含2 g Ca2，則NO的物質(zhì)的量濃度是_。(4)將標準狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。(5)標準狀況下，現(xiàn)有6.72 L CH43.01×1023個HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是_a體積：>>> b物質(zhì)的量：>>> c質(zhì)量：>>> d氫原子個數(shù)：>>>(6).按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體20g在標準狀況下體積為_L。20（14分）為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下 (用于沉淀的試劑稍過量)：(1) 判斷BaCl2已過量的方法是 。(2) 第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是 。(3)配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A稱量時NaCl已潮解() B天平的砝碼已銹蝕()C定容搖勻時，液面下降又加水() D定容時俯視刻度線()21（14分）某同學(xué)設(shè)計如下方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答問題：(1)操作的名稱是        ，操作的名稱是          。(2)試劑a是      ，試劑b是     ，固體B是     。（填化學(xué)式）(3) 加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                  。(4)該方案是否達到實驗?zāi)康模?#160;   （填“是”或“否”）。若不能，應(yīng)如何改進（若能，此問不用回答                   。(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是         (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。xx第一學(xué)期高一年級期中考試 化學(xué)答案： 1-18 CADCA BDACD ACDAC BAB 19（共18分 每空2分）(1) NA (2) 1:3 21 g, 40g/mol (3)2.5 mol·L1 (4) mol/L (5)a、c、d (6) 1220 （14分）(1)取第步后的上層清液12滴，滴于點滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(2分)(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，(2分)BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (2分) (3)A.偏低B偏高C偏低D偏高(各2分)21（14分）溶解 過濾 (各2分) K2CO3 HCl BaCl2(各1分) BaCO3 2HCl= BaCl2CO2 H2O(2分) 否(1分) 在操作的濾液中加入過量的鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶(2分)B(2分)