《高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第2單元第9講 電解質(zhì)溶液（2）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第2單元第9講 電解質(zhì)溶液（2）（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 2 考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念 在甲燒杯中放入鹽酸 乙燒杯中放入醋酸 兩種溶液的體積和pH都相等 向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒 反應(yīng)結(jié)束后得到等物質(zhì)的量的氫氣 下列說法正確的是 A 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小B 甲燒杯中的酸過量C 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D 反應(yīng)開始后乙燒杯中的c H 始終比甲燒杯中的c H 小 3 C 由于鹽酸和醋酸的體積和pH都相等 所以兩溶液中已經(jīng)電離出的氫離子的物質(zhì)的量n H 相等 因?yàn)榇姿崾侨跛?溶液中還存在大量未電離的醋酸分子 所以反應(yīng)中醋酸分子不斷繼續(xù)電離 c H 始終比鹽酸中大 而且最終所能產(chǎn)生n H 也比鹽酸多 根據(jù) 得到等物質(zhì)的量的氫氣 可以推斷參加反應(yīng)的鋅相等 如果醋酸中鋅較多 那么過量的鋅還會(huì)繼續(xù)與醋酸反應(yīng) 兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生的H2不會(huì)相等 如果鹽酸中鋅較多 那么鹽酸不足 兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生的H2才會(huì)相等 4 方法指導(dǎo) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是前者完全電離后者部分電離 一元強(qiáng)酸和一元弱酸濃度相同時(shí) 強(qiáng)酸中的氫離子多 而當(dāng)一元強(qiáng)酸和一元弱酸中氫離子濃度相同時(shí) 前者的濃度小 對(duì)上述知識(shí)的理解是答好這類題的基礎(chǔ) 5 考查水的離子積與pH的計(jì)算 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 室溫下 向0 01mol L 1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 c Na c c c OH c H B 0 1mol L 1NaHCO3溶液 c Na c OH c c H 6 AC C Na2CO3溶液 c OH c H c 2c H2CO3 D 25 時(shí) pH 4 75 濃度均為0 1mol L 1的CH3COOH CH3COONa混合溶液 c CH3COO c OH c CH3COOH c H 7 B項(xiàng) NaHCO3溶液中 OH 是由水解和水的電離所生成的 但是這些都是微弱的 的濃度大于OH 濃度 故錯(cuò) D項(xiàng) 由電荷守恒有 c CH3COO c OH c H c Na 由物料守恒可得 2c Na c CH3COO c CH3COOH 將兩式中的c Na 消去 可得c CH3COO 2c OH 2c H c CH3COOH 所以c CH3COO c OH c H c CH3COOH c H c OH 因?yàn)閜H 4 75 故c H c OH 0 所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為 故錯(cuò) 8 方法指導(dǎo) 混合溶液中離子濃度的關(guān)系 電荷守恒 等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系 電離和水解的相互關(guān)系 酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系 9 10 11 12 13 方法指導(dǎo) 離子濃度大小比較是一類綜合性較強(qiáng)的問題 這類試題涉及電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解等知識(shí)點(diǎn) 在分析這類試題時(shí) 一看有無反應(yīng) 確定溶質(zhì)種類 二看溶質(zhì)電離 水解情況 確定濃度大小關(guān)系 三據(jù)守恒關(guān)系 確定濃度等式關(guān)系 對(duì)電荷守恒式 如離子所帶電荷數(shù)不是1時(shí) 計(jì)算時(shí)應(yīng)將其物質(zhì)的溶液濃度與其電荷數(shù)相乘后再求總和 14 列守恒關(guān)系式要注意以下三點(diǎn) 善于通過離子發(fā)生的變化 找出溶液中所有的離子和分子 不能遺漏 否則因遺漏會(huì)造成列式錯(cuò)誤 電荷守恒要注意離子濃度前面的系數(shù) 物料守恒要弄清發(fā)生變化的元素各微粒的濃度與未發(fā)生變化的元素微粒濃度間的關(guān)系 某些關(guān)系式既不是電荷守恒也不是物料守恒 通常是由兩種守恒關(guān)系式通過某種變換 如 相加 相減 等 而得 15 考查電離平衡與溶解平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用 硫酸鍶 SrSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如下 下列說法正確的是 16 BC A 溫度一定時(shí) Ksp SrSO4 隨c 的增大而減小B 三個(gè)不同溫度中 313K時(shí)Ksp SrSO4 最大C 283K時(shí) 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?17 Ksp只與溫度有關(guān) A錯(cuò) 由圖象可知 在相同條件下 c c Sr2 越大 Ksp SrSO4 越大 B正確 a點(diǎn)在283K的下方 屬于不飽和溶液 C正確 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出 還是屬于飽和溶液 D錯(cuò) 方法指導(dǎo) 考查沉淀溶解平衡及Ksp 利用圖象信息 學(xué)會(huì)在新情景中對(duì)問題進(jìn)行分析 歸納 解決實(shí)際問題 18 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全