《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物真題實戰(zhàn)2（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物真題實戰(zhàn)2（含解析）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物真題實戰(zhàn)2（含解析） 1. [高考集萃]判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。 (1)[xx·北京高考]Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(　　) (2)[xx·四川高考]AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。(　　) (3)[xx·重慶高考]明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化。(　　) (4)[xx·福建高考]鋁罐可久盛食醋。(　　) (5)[xx·福建高考]只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

2、。(　　) (6)[xx·江蘇高考]氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑。(　　) (7)[xx·海南高考]向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 (8)[xx·福建高考]0.10 mol·L－1的氨水與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。 (9)[xx·江蘇高考]0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO能大量共存。(　　) (10)[xx·江蘇高考]氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解法制鋁。(　　) 答案：(1)√

3、　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)× 解析：(2)Al(OH)3不溶于弱堿氨水，錯誤；(3)明礬凈水時發(fā)生了水解反應(yīng)，錯誤；(4)鋁可與食醋反應(yīng)，錯誤；(5)AlCl3、MgCl2與氨水反應(yīng)都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤；(6)正確；(7)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全時，Al3＋生成AlO，錯誤；(8)氨水是弱電解質(zhì)，不能用OH－表示，錯誤；(9)AlO與H＋不能大量共存，錯誤；(10)氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，錯誤。 2．[xx·安徽高考]室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2 (S

4、O4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B. a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變 C. b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D. d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 答案：C 解析：本題以向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液導(dǎo)致溶液的pH變化為研究對象，側(cè)重考查鹽類水解、pH變化，以及Al3＋、AlO和Al(OH)3三者的轉(zhuǎn)化關(guān)系。意在考查考生分析

5、圖象的能力以及應(yīng)用所學(xué)知識分析解決問題的能力。A項錯誤，離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；B項錯誤，a～b段，Al3＋不斷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而逐漸減少；D項錯誤，c～d段的后半部分，溶液的pH已大于7，說明已有NaAlO2生成，即Al(OH)3在d點之前已開始溶解。 3．[xx·山東高考]足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　) A. 氫氧化鈉溶液　　　 B. 稀硫酸 C. 鹽酸 D. 稀硝酸 答案：A 解析：首先硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學(xué)式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通過物料守恒可直

6、接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質(zhì)的量最少。 4. [xx·安徽高考]已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是(　　) 答案：C 解析：因Al(OH)3的溶解度大于Fe(OH)3，所以當(dāng)向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，應(yīng)先生成Fe(OH)3沉淀，再生成Al(OH)3沉淀，生成Al(OH)3沉淀時發(fā)生的反應(yīng)為A

7、l3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，最終Al(OH)3沉淀消失，由方程式知，生成Al(OH)3沉淀的過程與Al(OH)3沉淀消失的過程中，消耗NaOH溶液的體積比為3∶1，故C項正確。 5. [xx·大綱全國卷]鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： (1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式__________

8、______________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為____________________。 (3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式____________________。 (4)電解制鋁的化學(xué)方程式是______________________，以石

9、墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是________。 答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O (2)CaSiO3　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (3)濃H2SO4　12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O (4)2Al2O34Al＋3O2↑　O2、CO2(CO) 解析：由題干的信息可推出 (3)根據(jù)冰晶石的化學(xué)式可知氣體D為HF，結(jié)合E可作為建筑材料可推出C為濃H2SO4，E為CaSO4，根據(jù)原子守恒可寫出制備冰晶石的化學(xué)方程式。 (4)以石墨為電極，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2O2－－4e－===O2↑，O2可與石墨反應(yīng)產(chǎn)生CO2和CO氣體。