2022年高考化學(xué)三輪沖刺 弱電解質(zhì)、鹽類水解專題訓(xùn)練 魯科版 1．25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．常溫下將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：c(Na＋) ＞ c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．25℃時，若10mL鹽酸(pH＝a)與100mLBa(OH)2溶液(pH＝b)混合后恰好中和，則a + b = 13 D．pH相同的CH3COONa溶液、NaH CO3溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(NaOH ) ＞c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(NaH CO3) 2．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加 水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是( ) A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C.a點Ka的數(shù)值比c點Kc的數(shù)值大 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 3．下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是( ) A．pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa) ＜c(Na2CO3) ＜c(NaOH) B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混合： c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋) D．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：c(H＋)+ c(HX)＝c(OH－)＋c(X-) 4．在 溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，則下列關(guān)系式不正確的是 A．在A、B間的任一點，溶液中一定都有 B．在B點，，且有 C．在C點： D．在D點： 5．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．室溫下，向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液： c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+) D．25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+) 6．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO—）+c（Cl—）+c（HClO） B．Na2CO3溶液： c（OH－）—c（H＋）＝c（HCO3－）+2 c（H2CO3） C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+ c（H2CO3） D．室溫下，向0．01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＝c（H＋） 7．在0．1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平 衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，對于該平衡， 下列敘述正確的是 （ ） A．加入水，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．加入少量0．1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 8、 已知某溶液中存在，，和四 種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是 ① ② ③且　 ④ ⑤ A．①④ B．③⑤　 C．①②③　 D．④⑤ 9.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系 （R表示S或C），其中一定正確的是 A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－) D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等 10．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 （ ） A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） C．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 11、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、 A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL 與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下 列說法中正確的是 A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol·L-1 B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7 C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2 D．若溶液M呈中性，則V1一定小于V2 12． 根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識分析，下列推斷正確的是 A．若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a—b B．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaA<NaB C．若將氨水加水稀釋，則增大 D．若反應(yīng)A2+2D—==2A—+D2能發(fā)生，則氧化性的比較為：D2＞A2 13．對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是 A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中： B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中： C．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中： D．在25°C100mLNH4Cl溶液中： 14．甲、乙兩燒杯中分別盛有10mL 1mol·L-1AlCl3 溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液；乙燒杯 中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水。下 列有關(guān)兩個燒杯的說法中，正確的是 （ ） A．甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多 B．乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多 C．甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多 D．甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多 15．下列表述或判斷正確的是 A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+) B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞② C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同 D．25℃時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡 16．室溫下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。則下列關(guān)系中一定正確的是（ ） A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-） B．c（H+）·c（OH-）=10-14 C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D．溶液的pH=1 17．在25℃下，將a mol·L-1的醋酸（CH3COOH）與0．01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（Na*）=c（CH3COO-）。則下列說法中，不正確的是 （ ） A．此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和 B．反應(yīng)平衡時溶液顯中性 C．用含a的代數(shù)式表示醋酸（CH3COOH）的電離常數(shù)為Ka= mol·L-1 D．a(chǎn)肯定大于0．01 18．下列說法正確的是 A．pH =3的HX酸與pH =11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7 B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-) C．在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) ﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．0．2 mol/L HCl與0．1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中 c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) 19．下列敘述正確的是 （ ） A．常溫下，10mL Ph=12的Ba（OH）2溶液與40mL c mol·L-1的NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba2+、SO2-4均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液Ph=11 B．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A===H++HA-，HA- H++A2-；則NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） C．Ph=12的氨水溶液與Ph=2的鹽酸溶液等體積混合： D濃度均為0.1mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合： 20、 已知，25℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)： 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 則下列有關(guān)說法正確的是 A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3>pH(CH3COONa) B. amol?L-1HCN 溶液與bmol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b C. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小 D.NaHCO3和Na2CO3等物質(zhì)的量混合溶液中，一定存在：c(Na+ )+c (H+)=c (OH- )+c (HCO3-)+2c (CO32-) 21、①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的 緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成的一水合氨和水 合氫離子的化學(xué)式分別是 、 。 ②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（ ） A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－] B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋] D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－] 22．某二元酸的化學(xué)式為H2A，常溫下該酸在水溶液中的電離為：H2A===H++HA-， HA- H＋+ A2-。請回答下列問題： （1）Na2A的水溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”、“弱堿性”），若用pH試紙去測定某溶液pH，簡述操作 。 （2）寫出NaHA的水溶液中溶質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka= 。 （3）若25℃時，0.10mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=0.029mol/L，則0.10mol/L的H2A溶液中c(A2-) 0.029mol/L（填“<”、“>”、“=”），其理由是 。 （4）若25℃時，0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=－1g 0.11，則0.10mol·L-1的H2A溶液中c(A2-)= 。 （5）在0.10mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是 （填編號）。 A．c（Na+）===c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） B．c（OH-）==c（HA-）+c（H+） C．c（Na+）+c（H+）==c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-） D．c（Na+）===2c（A2-）+2c（HA-） 23．碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題： （1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol·L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填序號）。 A． B． C．c(H+)·c(OH-) D． （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 ；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： ①c(OH-)=2c(H2CO3)+ ； ②c(H+)+c(Na+)= 。 24、（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH 溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液 VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為 中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝           。 （2）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1 的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中 c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填 “酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。 （3）NH4Cl是一種重要的化肥。 ①用0.1 mol·L—1的鹽酸滴定0.1 mol·L—1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是： a． b． c． d． ②溶液中存在： ，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K= （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1） 25．I．（1）在25°C時，已知0.1mol/LHCN溶液的 Ph=4，0.1mol/LnaCN溶液的pH=12?，F(xiàn)將0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合 后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系 為 。 （2）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。試回答： ①溶液中一定等于 ②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）= 。 II．某溫度（t°C）時，水的離子積，則在此溫度下，將pH=a的Ba（OH）2溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和，所得固體體積忽略不計） （1）若所得混合液為中性，且a=10，b=1，則Va：Vb= ； （2）若所得混合液的Ph=2，且a=10，b=1，則Va：Vb= 。 26 水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中 鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、 Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液 pH變化的關(guān)系如圖所示： 1 0.8 0.6 0.4 0 4 6 8 10 12 14 2 1 3 4 5 pH α 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】 ⑴Pb(NO3)2溶液中， 2 (填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，增加，可能的原因是 。 ⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有 ，pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程式為 。 ⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：（單位mg·L-1） 離子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl- 處理前濃度 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 。 ⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號)。 A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12 27．含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。 （1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 （2）現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。 ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“<”“=”或“>”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是 。 ②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。 28．磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在，當(dāng)溶液中的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線： （1）設(shè)磷酸總濃度為c(總)，寫出c(總)與各粒子濃度間的關(guān)系式 2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在pH從8降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式 為 ，pH=6時，溶液中存在的陰離子有 。 （3）由圖可知，Na2HPO4溶液呈堿性，其原因是 。 （4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體，c(Na+)/c(PO43-)的比值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （5）羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種： 方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12：在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中。 方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。 回答下列問題： ①完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式 A.5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O Ca5(PO4)3OH↓+ + 。 B.5Ca(OH)2+3H3PO4= 。 ②與方法A相比，方法B的優(yōu)點 是 。 ③ 牙齒表面的物質(zhì)主要是Ca5(PO4)3OH，糖黏附在牙齒上在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因 。 二輪----弱電解質(zhì)、鹽類水解專題答案 1--- 5 CBCAA 6—10 DBCCC 11—15 ABDDA 16—20 BADAD 21、①NH3·HDO和D3O＋；②B 22．（1）弱堿性取一段pH試紙放在玻璃片上，把待測液滴在pH試紙上（或用玻璃棒蘸取待測液，與pH試紙接觸），然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH （2） （3）< HA一存在電離平衡，H2A第一步完全電離出的氫離子大大抑制了HA-離子電離 （4）0.01mol·L-1（5）A 23．（1）b、d（2分，答對1個得1分，答錯1個得0分） （2）c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)（2分）①c(H+)+c(HCO-=3)（2分） ②2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)（2分） 24、（1）1 ︰ 10（2分） （2）中（1分）； mol·L-1（2分） （3）①b（2分）②5.9×10—10 mol·L—1（2分） 25．（10分）I．（1） （2）①0.02mol/L;②0.002mol II．（1）10：1（2）9：2（每空2分） 26、答案：⑴> 發(fā)生反應(yīng)Pb2++SO42-===PbSO4↓，使Pb2+濃度降低（2分）⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2++2OH-==Pb(OH)2⑶Fe3+ ⑷A 27答案 （1）A-+H+=HA；HA+OH-=H2o+A-（每個方程式2分） （2）①>，因為c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液顯堿性， 則c（H+）<c（OH-），所以c（Na+）>c（CN-）。（3分，其它合理答案也得分） ②c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）或CH3COO-、Na+、H+、OH-（2分） 28答案.(14分)（1）c(總)= c(H3PO4)+ c(H2PO4-）+ c(HPO42-）+ c(PO43- )    （ 2分） （2）HPO42- + H+ = H2PO4-（ 1分）H2PO4-、HPO42-和OH-（2分，漏一個扣1分） （3）HPO42-的水解大于其電離（ 各1分） （4）減?。?分）　 （5）①A.10NH4NO3 3H2O（1分） B. Ca5(PO4)3OH↓+9H2O（1分） ②唯一副產(chǎn)物是水，工藝簡單（2分） ③酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO43—（aq）+OH—（aq） 向右移動，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒（2分）