2022年高考化學三輪沖刺 弱電解質(zhì)、鹽類水解專題訓練 魯科版125時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na) c(CH3COO)c(H)c(OH) B常溫下將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：c(Na) c(CH3COOH) c(CH3COO)c(H)c(OH)C25時，若10mL鹽酸(pHa)與100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，則a + b = 13DpH相同的CH3COONa溶液、NaH CO3溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(NaOH ) c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(NaH CO3) 2某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( )A.為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C.a點Ka的數(shù)值比c點Kc的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度3下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是( )ApH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa) c(Na2CO3) c(NaOH)BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元堿MOH溶液等體積混合：c(M)c(X)c(H)c(OH)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) D等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：c(H)+ c(HX)c(OH)c(X-)4在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，則下列關(guān)系式不正確的是 A在A、B間的任一點，溶液中一定都有B在B點，且有C在C點：D在D點：5下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)D25時，pH=4.75、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)6下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A氯水中：c（Cl2）=2c（ClO）+c（Cl）+c（HClO）BNa2CO3溶液：c（OH）c（H）c（HCO3）+2 c（H2CO3）C等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+ c（H2CO3）D室溫下，向001 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）c（H）7在01mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-H，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加入水，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量01mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動8、 已知某溶液中存在，和四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是 且A B C D9.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是 Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D兩溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分別相等10下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）C常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大D中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同11、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應而得，則下列說法中正確的是A若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol·L-1B若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2D若溶液M呈中性，則V1一定小于V212 根據(jù)相關(guān)化學知識分析，下列推斷正確的是A若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：abB若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaA<NaBC若將氨水加水稀釋，則增大D若反應A2+2D=2A+D2能發(fā)生，則氧化性的比較為：D2A213對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是A0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：B0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：C將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中： D在25°C100mLNH4Cl溶液中：14甲、乙兩燒杯中分別盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液；乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水。下列有關(guān)兩個燒杯的說法中，正確的是（ ）A甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多B乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多C甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多D甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多15下列表述或判斷正確的是A25時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B相同條件下等物質(zhì)的量濃度的NaCl 溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水電離出的c(H+)：C在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同D25時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡16室溫下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）c（OH-）。則下列關(guān)系中一定正確的是（ ）Ac（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）Bc（H+）·c（OH-）=10-14Cc（Na+）=c（B2-）+c（HB-）D溶液的pH=117在25下，將a mol·L-1的醋酸（CH3COOH）與001 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（Na*）=c（CH3COO-）。則下列說法中，不正確的是（ ）A此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和 B反應平衡時溶液顯中性C用含a的代數(shù)式表示醋酸（CH3COOH）的電離常數(shù)為Ka= mol·L-1Da肯定大于00118下列說法正確的是ApH =3的HX酸與pH =11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7B在01 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)C在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D02 mol/L HCl與01 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中 c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3)>c(H)>c(OH)19下列敘述正確的是（ ）A常溫下，10mL Ph=12的Ba（OH）2溶液與40mL c mol·L-1的NaHSO4溶液混合，當溶液中的Ba2+、SO2-4均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液Ph=11B某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA-，HA- H+A2-；則NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）CPh=12的氨水溶液與Ph=2的鹽酸溶液等體積混合：D濃度均為0.1mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：20、 已知，25時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)： 弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11則下列有關(guān)說法正確的是A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3>pH(CH3COONa)B. amolL-1HCN 溶液與bmolL-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3等物質(zhì)的量混合溶液中，一定存在：c(Na+ )+c (H+)=c (OH- )+c (HCO3-)+2c (CO32-)21、NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成的一水合氨和水合氫離子的化學式分別是 、 。某氨水的pHx，某鹽酸的pHy，xy14，且x11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（ ）AClNH4HOHBNH4ClOHHCClNH4OHHDNH4ClHOH22某二元酸的化學式為H2A，常溫下該酸在水溶液中的電離為：H2A=H+HA-，HA- H+ A2-。請回答下列問題：（1）Na2A的水溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”、“弱堿性”），若用pH試紙去測定某溶液pH，簡述操作 。（2）寫出NaHA的水溶液中溶質(zhì)的電離常數(shù)表達式：Ka= 。（3）若25時，0.10mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=0.029mol/L，則0.10mol/L的H2A溶液中c(A2-) 0.029mol/L（填“<”、“>”、“=”），其理由是 。（4）若25時，0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=1g 0.11，則0.10mol·L-1的H2A溶液中c(A2-)= 。（5）在0.10mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是 （填編號）。Ac（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）Bc（OH-）=c（HA-）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）Dc（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）23碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題：（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol·L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填序號）。ABCc(H+)·c(OH-)D（2）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 ；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+ ；c(H+)+c(Na+)= 。24、（1）某溫度（t）時，測得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH11。在此溫度下，將pHa的H2SO4溶液VaL與pHb的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb           。（2）在25下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4)=c(Cl-)。則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_。（3）NH4Cl是一種重要的化肥。用0.1 mol·L1的鹽酸滴定0.1 mol·L1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是： abcd溶液中存在：，則該反應常溫下的平衡常數(shù)K= （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×105 mol·L1）25I（1）在25°C時，已知0.1mol/LHCN溶液的Ph=4，0.1mol/LnaCN溶液的pH=12。現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系為 。（2）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。試回答：溶液中一定等于 溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）= 。II某溫度（t°C）時，水的離子積，則在此溫度下，將pH=a的Ba（OH）2溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和，所得固體體積忽略不計） （1）若所得混合液為中性，且a=10，b=1，則Va：Vb= ； （2）若所得混合液的Ph=2，且a=10，b=1，則Va：Vb= 。26 水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：10.80.60.4046810121421345pH【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】Pb(NO3)2溶液中， 2 (填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，增加，可能的原因是 。往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有 ，pH=9時，主要反應的離子方程式為 。某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：（單位mg·L-1）離子Pb2+ Ca2+ Fe3+Mn2+Cl-處理前濃度0.10029.80.120 0.08751.9處理后濃度0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 。如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號)。A45 B67 C910 D111227含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是 ；向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是 （2）現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“<”“=”或“>”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是 。若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。28磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在，當溶液中的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)也可能發(fā)生變化。下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線：（1）設(shè)磷酸總濃度為c(總)，寫出c(總)與各粒子濃度間的關(guān)系式 2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在pH從8降到6的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ，pH=6時，溶液中存在的陰離子有 。（3）由圖可知，Na2HPO4溶液呈堿性，其原因是 。（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體，c(Na+)/c(PO43-)的比值將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （5）羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12：在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中?；卮鹣铝袉栴}：完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學反應方程式A.5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O Ca5(PO4)3OH+ + 。B.5Ca(OH)2+3H3PO4= 。 與方法A相比，方法B的優(yōu)點是 。 牙齒表面的物質(zhì)主要是Ca5(PO4)3OH，糖黏附在牙齒上在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒，結(jié)合化學平衡移動原理，分析其原因 。二輪-弱電解質(zhì)、鹽類水解專題答案1- 5 CBCAA 610 DBCCC 1115 ABDDA 1620 BADAD 21、NH3·HDO和D3O；B22（1）弱堿性取一段pH試紙放在玻璃片上，把待測液滴在pH試紙上（或用玻璃棒蘸取待測液，與pH試紙接觸），然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH （2） （3）< HA一存在電離平衡，H2A第一步完全電離出的氫離子大大抑制了HA-離子電離 （4）0.01mol·L-1（5）A23（1）b、d（2分，答對1個得1分，答錯1個得0分） （2）c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)（2分）c(H+)+c(HCO-=3)（2分）2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)（2分）24、（1）1 10（2分）（2）中（1分）； mol·L-1（2分）（3）b（2分）5.9×1010 mol·L1（2分）25（10分）I（1） （2）0.02mol/L;0.002molII（1）10：1（2）9：2（每空2分）26、答案：> 發(fā)生反應Pb2+SO42-=PbSO4，使Pb2+濃度降低（2分）Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+ Pb2+2OH-=Pb(OH)2Fe3+ A27答案 （1）A-+H+=HA；HA+OH-=H2o+A-（每個方程式2分） （2）>，因為c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液顯堿性，則c（H+）<c（OH-），所以c（Na+）>c（CN-）。（3分，其它合理答案也得分）c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）或CH3COO-、Na+、H+、OH-（2分）28答案.(14分)（1）c(總)= c(H3PO4)+ c(H2PO4-）+ c(HPO42-）+ c(PO43- )    （ 2分）（2）HPO42- + H+ = H2PO4-（ 1分）H2PO4-、HPO42-和OH-（2分，漏一個扣1分）（3）HPO42-的水解大于其電離（ 各1分）（4）減小（2分）（5）A.10NH4NO3 3H2O（1分） B. Ca5(PO4)3OH+9H2O（1分） 唯一副產(chǎn)物是水，工藝簡單（2分） 酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO43（aq）+OH（aq）向右移動，導致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒（2分）