2022年高考化學專題復習 電離平衡練習1下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是 ()。A某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強堿弱酸鹽BpH6.5的牛奶中c(H)是pH4.5的H2SO4溶液中c(H)的100倍CpH3的醋酸與pH11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)DAgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同2常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)> c(CO)> c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D0.2 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)3下列敘述不正確的是 ()。A圖a中，曲線表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像B圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 gC圖c中，在、各點的溶液中所含陰離子種類不同D圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液4向10 mL 0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是()A. x10時，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)>c(Al3)Bx10時，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)Cx30時，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)<c(AlO)Dx30時，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)5常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：實驗編號c(HA)/mol·L1c(NaOH)/mol·L1混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2pH7丁0.20.1pH7下列判斷正確的是()Aa9B在乙組混合液中由水電離出的c(OH)105mol·L1Cc10.2D丁組混合液：c(Na)c(A)c(H)c(OH)6 25時，用濃度為0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達到平衡時：c(H)c(Z)c(OH)7下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)8許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。(1)重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)1.1×1010。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH2時，溶液中c(Ba2)_。(2)硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O常做分析劑。檢驗晶體中含有NH的方法為_。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：a(NH4)2Fe(SO4)2 bNH4HSO4 c(NH4)2SO4 d(NH4)2SO3，其中c(NH)由大到小的順序為_(填選項字母)。(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?，該反應的離子方程式為_。用鉑做電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應式為_，電解過程中陰極附近溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以_為指示劑，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準液滴定至終點(已知：I22S2O=2IS4O)。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參加反應)_(列式并計算)。9、氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。回答下列問題：(1)起始濾液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是： (2)試劑的化學式為_，中發(fā)生反應的離子方程式為_ ， _；(3)試劑的化學式為_，中加入試劑的目的是_ _ (4)試劑的名稱是_，中發(fā)生反應的離子方程式為 (5)某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62 mL，該產(chǎn)品的純度為_。(列式并計算結(jié)果)10已知：I22S2O=S4O2I相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10202.6×10391.7×1071.3×1012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入_，調(diào)至pH4，使溶液中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_ (用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_。(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL?？蛇x用_作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_ _。CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_。該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為_。專題訓練 電離平衡、鹽類水解(參考答案)1-7 C D C A B B D2題解析.D A項，新制的氯水中，結(jié)合電荷守恒有：c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A項錯誤；B項，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，溶液pH8.3，說明HCO的水解程度大于其電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3多于電離產(chǎn)生的CO，錯誤；C項，pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，錯誤；D項，0.2 mol·L1CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，即CH3COOH與NaOH以物質(zhì)的量之比為21混合，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，電荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，兩式疊加，可得D項正確。4題解析A 當x10時，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應，此時OH量不足，OH首先與Al3反應，與NH不反應，所以溶液中有未參加反應的NH和部分剩余的Al3存在，同時SO也有剩余，但此時不會有AlO生成，故A正確，B不正確；當x30時，0.001 mol的NH4Al(SO4)2與0.003 mol Ba(OH)2反應，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3·H2O，且剩余0.001 mol Ba2和0.001 mol OH，由于NH3·H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3·H2ONHOH，使得溶液中c(OH)大于0.001 mol，故c(OH)>c(AlO)，c(OH)>c(Ba2)，故C、D項不正確。7D 同濃度同體積的強酸、強堿混合，只有在c(H)c(OH)時，pH7，A錯誤；B中的沉淀溶解平衡為BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2SO4，平衡左移，c(Ba2)減小，B錯誤；C中1 mol KOH和1 mol CO2反應生成1 mol KHCO3，HCO既水解也電離，c(K)>c(HCO)，C錯誤；CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，加入適量CH3COOH可調(diào)節(jié)pH7，使c(H)c(OH)，依據(jù)電荷守恒：c(H)c( Na)c(OH)c(CH3COO)可知，c(Na)c(CH3COO)，D正確。8答案：(1)2.2×108mol/L(2)取少量晶體，加水溶解，再加入足量NaOH濃溶液加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則有NHacdb(3)5S2O2Mn28H2O10SO2MnO16H2SO2e=S2O(或2HSO2e=S2O2H)增大淀粉×100%94.50%9答案：大于 強堿弱酸鹽K2CO3水解，使體系呈堿性(2)BaCl2 Ba2SO=BaSO4 Ba2CO=BaCO3(3) K2CO3 除去A中的Ba2(4)鹽酸 2HCO=H2OCO2(5)×100%98.40%解析：(1)溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4，CO水解，COH2OHCOOH使溶液顯堿性。欲除去CO和SO可向溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾，得濾液A含KCl和少量BaCl2，向A中加足量K2CO3溶液，以除去Ba2過濾，得濾液D含有KCl和少量K2CO3，再向D中加稍過量的鹽酸，得溶液E，蒸發(fā)結(jié)晶，得KCl晶體。(2)試劑I為BaCl2，中離子方程式為：Ba2SO=BaSO4、Ba2CO=BaCO3(3)試劑為K2CO3，中加入試劑的目的是除去中引入的Ba2，且引入的CO易于除去。(4)試劑為鹽酸，中反應為2HCO=H2OCO2。(5)×100%98.40%。10答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO326×109 mol·L1(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl22HCl2H2O(主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)在干燥的HCl氣流中加熱脫水(3)淀粉溶液藍色褪去，放置一定時間后不復色2Cu24I=2CuII2 95%解析：(1)除去溶液中的Fe3一般用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，遵循“除雜不引入新雜質(zhì)”的原則，一般選用難溶性的Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3或CuO等物質(zhì)。由Kspc(Fe3)·c3(OH)得：c(Fe3)2.6×109mol·L1。(2)CuCl2屬于強酸弱堿鹽，溶于水時發(fā)生水解，水解反應方程式為：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，由于受熱時HCl不斷揮發(fā)，可使平衡不斷向右移動，故得不到純凈的無水CuCl2。為了抑制CuCl2的水解，應在干燥的HCl氣流中加熱脫水。(3)結(jié)合題意和表格信息可知，向CuCl2溶液中加入KI時發(fā)生如下反應：2Cu24I=2CuII2(因為CuI的Ksp小于CuCl的，故生成CuI，而不是生成CuCl)，生成的I2再與Na2S2O3反應：I22S2O=S4O2I，所以可以用淀粉作為滴定指示劑。由上述反應可推導出關(guān)系式：CuCl2·2H2ONa2S2O3171 g 1 molm(CuCl2·2H2O) 0.002 molm(CuCl2·2H2O)0.342 gCuCl2·2H2O試樣的純度為：×100%95%。