2022年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（3） 蘇教版選修4教學(xué)過程【新課引入】【教師】在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，轉(zhuǎn)化率該詞出現(xiàn)的頻率很高，為什么會出現(xiàn)轉(zhuǎn)化率呢？【學(xué)生】追求高利潤，損失【教師】（那反應(yīng)物為什么不能達(dá)到100轉(zhuǎn)化來追求更大利益呢？）不妨從化學(xué)的角度出發(fā)思考。這是由于并不是所有的反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)物無法完全被利用。【教師】以前我們將化學(xué)反應(yīng)按不同類型可分為置換、復(fù)分解、氧化還原等，現(xiàn)在我們從反應(yīng)是否能夠完全徹底反應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)將是我們今天新學(xué)的內(nèi)容。【板書】第2課時 化學(xué)平衡狀態(tài)我說：以飽和蔗糖溶液為例，研究人員通過實(shí)驗(yàn)觀察發(fā)現(xiàn)固體溶質(zhì)的外形不斷發(fā)生變化，這說明已溶解的蔗糖分子又重新覆蓋到固體溶質(zhì)表面。而我們知道在定溫下飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量是一定的，因此蔗糖分子溶解在水中的過程仍在進(jìn)行著。溶解和結(jié)晶過程同時進(jìn)行，這就是一個可逆過程。定義：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物【講解】在表示可逆反應(yīng)過程時，我們規(guī)定采用“可逆符號”代替“”，把從左向右的反應(yīng)稱作正反應(yīng)，由右向左的反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。比如工業(yè)上的合成氨反應(yīng)： ，請同學(xué)舉例，然后列舉更多例子【過渡】那么同學(xué)們是否會想，反應(yīng)物辛辛苦苦轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物又被打回原形變成反應(yīng)物，豈不白費(fèi)功夫了？這兩種相抗?fàn)幍牧α渴菬o休止地斗爭還是取得和諧統(tǒng)一呢？下面我們來分析正逆反應(yīng)的速率變化。【引圖理解】舉例一個反應(yīng)存在反應(yīng)物，并且開始時的反應(yīng)速率變化情況。我說：當(dāng)正逆速度相等時體系所處的狀態(tài)我們就說它此時達(dá)到平衡狀態(tài)?！景鍟繉τ诳赡娣磻?yīng)，在一定條件（溫度、壓強(qiáng)、濃度或體積一定）下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡?！窘庹f】就當(dāng)蔗糖溶液的蔗糖溶解速率與結(jié)晶速率相等時，體系飽和，處于溶解平衡狀態(tài)。從定義中概括出“平衡前提、平衡條件、平衡標(biāo)志”（老大給的平衡狀態(tài)課件）【歸納特點(diǎn)】等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變動：一種動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)同時進(jìn)行著）剛才的溶解速率等于結(jié)晶速率）變：外界條件改變，正逆，平衡狀態(tài)破壞，在新的條件下建立新平衡同：（相同條件下，同一可逆反應(yīng)可由不同途徑（不同的起始量）達(dá)到同一個平衡狀態(tài)（等效平衡）?！締栴}】平衡時各組分的物質(zhì)的量一定相同嗎？ 這里的百分含量不變包括哪些方面？（摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）【歸納與練習(xí)】判斷平衡建立（1） 從速率判斷（2） 從反應(yīng)體系判斷（反應(yīng)混合氣體的總壓，總體積，總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，各氣體的體積分?jǐn)?shù)，分壓，濃度不隨時間改變而改變）【課堂小結(jié)】平衡特征，判斷依據(jù)【練習(xí)】判斷【例】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（AC）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2【例2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（B） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化【例3】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( A C )A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成附板書：第三節(jié) 化學(xué)平衡一、 可逆反應(yīng)1. 定義2. 注意細(xì)節(jié)二、 化學(xué)平衡1. 定義 逆：屬于可逆反應(yīng) 等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率2 . 特征 定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變動：一種動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)同時進(jìn)行著）剛才的溶解速率等于結(jié)晶速率）變：外界條件改變，正逆，平衡狀態(tài)破壞，在新的條件下建3. 平衡判據(jù)直接判據(jù)：從速率判斷間接判據(jù)：反應(yīng)混合氣體的總壓，總體積，總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，各氣體的體積分?jǐn)?shù)，分壓，濃度不隨時間改變而改變 PS：對于判據(jù)應(yīng)該分兩種情況：反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)適用對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)（H2+I2(g) 2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。