《2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第五章 第1節(jié) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第五章 第1節(jié) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第五章 第1節(jié) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版 1．锎是錒系中的一種元素，1 mg锎(Cf)每秒鐘約能釋放出2.34×109個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．锎位于元素周期表第6周期 B.Cf和Cf互為同位素 C.Cf中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98 D.Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56 解析：錒系位于元素周期表第7周期，A錯(cuò)誤。Cf與Cf互為同位素，B正確。Cf原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，均為98，C正確。Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為154－98＝56，D正確。 答案：A 2．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．34S原子核

2、內(nèi)的中子數(shù)為16 B．1H和2H的化學(xué)性質(zhì)相同 C．HO與HO互為同素異形體 D．Na和Na＋屬于同種元素，且性質(zhì)相同 解析：同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同。 答案：B 3．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是(　　) A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定不是非金屬元素 B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是非金屬元素 D．核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子 解析：本題可以采用舉反例的方法。氫原子最外層有一個(gè)電子，A錯(cuò)；氦原子的最外層有2個(gè)電子，B錯(cuò)；鈹原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其各層上的電子數(shù)相等，C錯(cuò)；核電荷數(shù)

3、為17的元素為Cl，其最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 答案：D 4．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn－，下列說(shuō)法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g 解析：Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n；1 mol Xn－的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g。 答案：D 5．對(duì)于符號(hào)：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．35Cl和37

4、Cl互稱(chēng)為同素異形體 B．H2和D2是氫元素的兩種同位素 C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù) D．1HO和2HO表示同一種水分子 解析：35Cl和37 Cl是不同種原子，是氯元素的兩種同位素，A錯(cuò)。H2和D2是單質(zhì)，B錯(cuò)。1HO由2個(gè)普通氫原子(1H)和1個(gè)16O原子構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)之和為18；而2HO由2個(gè)重氫原子(2H)和1個(gè)18O原子構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)之和為22，顯然是不同種水分子，D錯(cuò)。 答案：C 6．已知X為第三周期元素的原子，該原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

5、的水化物一定是強(qiáng)酸 B．X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng) 解析：第三周期元素的次外層有8個(gè)電子，最內(nèi)層有2個(gè)電子，二者之差為6。因?yàn)樵撛舆_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)小于6，則需要的電子數(shù)為2或4。若為2，則X為S；若為4，則X為Si，硅酸為弱酸，A錯(cuò)；硅的氫化物為SiH4，B錯(cuò)；S單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，C錯(cuò)；SO2、SO3和SiO2都能與燒堿反應(yīng)，D正確。 答案：D 7．從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子

6、和中子數(shù)目引起的 B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子 解析：解答該題需注意以下兩點(diǎn)： (1)原子中各微粒的作用不同，質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)決定同位素種類(lèi)，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 (2)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微?？梢允牵涸优c原子、原子與分子、分子與分子。 答案：D 8．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子；Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少

7、2個(gè)。則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是(　　) A．XYZ3　　　　　　 B．X2YZ4 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 解析：Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個(gè)電子，故Y為P元素，為＋3、＋5價(jià)等；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則Z元素L層有6個(gè)電子，故Z為O元素，為－2價(jià)。已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于ⅠA族，X＋1價(jià)。A、Y的化合價(jià)為＋5價(jià)，符合，故A可能；B、Y的化合價(jià)為＋6價(jià)，不符合，故B不可能；C、Y的化合價(jià)為＋5價(jià)，符合，故C可能；D、Y的化合價(jià)為＋5價(jià)，符合，

8、故D可能。故選B。 答案：B 9．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B．單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性 C．穩(wěn)定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e 解析：非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤。 答案：C 10．已知X、Y、Z都是短周期元

9、素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物 B．X、Y、Z可以組成一種鹽 C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物 D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種 解析：由題中信息易推出X、Y、Z分別是H、N、O。N、O可以組成NO，其中N、O兩種元素的質(zhì)量比為7∶8，A正確。H、N、O可組成NH4NO3，B正確。H、O可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合

10、物，C正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的10電子微粒有H2O、NH3、NH、OH－、H3O＋等，D錯(cuò)誤。 答案：D 11．現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各題： (1)H、H、H分別是氫元素的一種________，它們互稱(chēng)為_(kāi)_______。 (2)互為同素異形體的微粒是________。 (3)對(duì)于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫(xiě)出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)： ①Z、n、b相同而A不同： _________________________________； ②A、n、b相同而Z不同：______

11、___________________________； ③A、Z、b相同而n不同：_________________________________； ④Z、n、A相同而b不同：_________________________________； 解析：(1)考查核素、同位素的區(qū)別。(2)同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，只有O2和O3符合要求。(3)①要求Z、n、b相同而A不同，應(yīng)該是同位素原子。②要求Z不同而A、n、b相同，應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)相同的不同元素的原子。③n是微粒的電荷數(shù)，要求Z、A、b相同而n不同，應(yīng)該是同一元素的不同價(jià)態(tài)的離子。④b是原子個(gè)數(shù)，要求Z、n、A相同而b不同，應(yīng)

12、該是同素異形體。 答案：(1)核素　同位素 (2)O2和O3 (3)①H、H(或C、C)?、贑、N　③Fe2＋、 Fe3＋　④O2、O3 12．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì) (1)畫(huà)出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是________________，寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________ ______

13、_______________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________。 (4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。 解析：L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個(gè)電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個(gè)和8

14、個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結(jié)合的只有N2，故W為氮元素。 問(wèn)題(2)中能說(shuō)明氧比硫非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問(wèn)題(4)中H、O形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。 答案：(1) (2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O 13．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大

15、；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y(相對(duì)分子質(zhì)量X

16、___________________________， 使用這種氣球存在的隱患是____________________________________。 (4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形

17、成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。 解析：解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)： (1)A、E最外層電子數(shù)相同；B、C同周期；C、F同主族。 (2)短周期主族元素原子中E原子半徑最大。 (3)A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y且相對(duì)分子質(zhì)量X

18、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)__，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___。 (2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________

19、__________。 (3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。 ①保存ED2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì) ②ED2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，ED3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成 ③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒 ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無(wú)色溶液都變成紫色 解析：解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)C為短周期元素，且C的最高價(jià)氧化物的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子，確定C元素； (2)由B的核外電子排布特點(diǎn)，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，可確定B元素。 答案：(1)NaOH　離子鍵和共價(jià)鍵 (2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ (3)①③