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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第八章 第4節(jié) 課時規(guī)范訓(xùn)練 魯科版 1．下列說法不正確的是(　　) A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小 解析：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C正確；由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B正確；同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)(如A

2、g2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故D錯誤。 答案：D 2．下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管 B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān) C．滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡 D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化 解析：滴定管下端連有橡皮管的為堿式滴定管；滴定時，左手操作滴定管開關(guān)，右手操作錐形瓶；滴定過程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。 答案：C 3．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(　　) ①升高溫度，

3、平衡逆向移動 ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度 ③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液 ④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤給溶液加熱，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變 A．①⑥　　　　　　　　　 B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 解析：②會生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，錯誤；加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應(yīng)把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③

4、錯誤；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯。 答案：A 4．在溶液中有濃度均為0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8

5、×10－11。當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列離子中所需pH最小的是(　　) A．Fe3＋ B．Cr3＋ C．Zn2＋ D．Mg2＋ 解析：當(dāng)Fe3＋開始沉淀時，所需OH－的濃度為 mol·L－1＝6.4×10－13 mol·L－1。同理求得，當(dāng)Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋開始沉淀時，所需OH－的濃度分別為 mol·L－1＝4.1×10－10 mol·L－1; mol·L－1＝3.2×10－8 mol·L－1； mol·L－1＝4.2×10－5 mol·L－1。顯然，開始沉淀時，F(xiàn)e3＋所需OH－的濃度最小，pH最小。 答案：A 5．下列關(guān)于滴定操作的敘述，正確的是(　　) A

6、．若滴定管中液面在20.00 mL處，則液體全部流出時所得液體體積為20.00 mL B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時，可選用甲基橙為指示劑 C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排出而滴定后消失，則能使所測結(jié)果偏高 D．滴定時可將KMnO4溶液裝在堿式滴定管中 解析：滴定管下端無刻度且0刻度在上，故A錯；NaOH和CH3COOH恰好反應(yīng)時生成CH3COONa，CH3COONa溶液顯堿性，應(yīng)選擇酚酞做指示劑，B錯；氧化性物質(zhì)應(yīng)裝在酸式滴定管中，D錯。 答案：C 6．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

7、 (1)CuSO4＋Na2CO3 主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同) (2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑ 則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是(　　) A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS 解析：先根據(jù)第一個反應(yīng)對比Cu(OH)2與CuCO3溶解度的相對大小；再

8、根據(jù)第二個反應(yīng)對比Cu(OH)2和CuS溶解度的相對大小，最后綜合比較。 答案：A 7．將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是(　　) A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產(chǎn)生淺黃色沉淀 C．上述實(shí)驗(yàn)說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定 D．因?yàn)镵sp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解 解析：AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，A錯；一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，B正確；AgCl

9、(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，氨水中的NH3結(jié)合Ag＋生成[Ag(NH3)2]＋，從而使沉淀溶解，D錯。 答案：B 8．已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是(　　) A．25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 解析：A項(xiàng)，HF為弱酸，0.1 mol·

10、L－1 HF溶液的pH＞1；B項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)；C項(xiàng)，混合后HF的濃度為0.1 mol·L－1，設(shè)0.1 mol·L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x mol·L－1，則＝3.6×10－4，x≈6×10－3，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1×(6×10－3)2＝3.6×10－6＞1.46×10－10，應(yīng)有CaF2沉淀生成。 答案：D 9．25 ℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用(　　) A．蒸餾水 B．1.00 mol·L－1鹽酸 C．5.00 m

11、ol·L－1鹽酸 D．10.00 mol·L－1鹽酸 解析：觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00 mol·L－1的鹽酸中，溶解度最小。 答案：B 10．(1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。 (2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。 解析：(1)根據(jù)溶度積的概念可以直接計(jì)算。pH＝8時，c(OH－)

12、＝10－6 mol·L－1，由c(Cu2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Cu(OH)2]可得，c(Cu2＋)＝(2.2×10－20)/10－12 mol·L－1＝2.2×10－8 mol·L－1。(2)在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，溶液中溶質(zhì)為硫酸，c(SO)不變，為0.1 mol·L－1，c(H＋)為0.2 mol·L－1。 答案：(1)2.2×10－8　(2)0.2 11．某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

13、 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù) ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù) 請回答： (1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。 (2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開_______色，且半分鐘內(nèi)不變色。 (3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。 (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度為___

14、_____mol/L 滴定次數(shù) 待測液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 解析：(1)①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，應(yīng)先用NaOH溶液潤洗；否則所用NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定鹽酸的濃度偏大。(2)酚酞試劑在酸性溶液中呈無色，當(dāng)溶液呈弱堿性時，溶液呈粉紅色。(4)取前兩次所用NaOH溶液體積的平均值(第三次誤差較大，舍去)，然后代入公式進(jìn)行計(jì)算：c(酸)·V(酸)＝c(堿

15、)·V(堿)，故c(酸)＝c(堿)·V(堿)/V(酸)。 答案：(1)①　偏大　(2)無　粉紅 (3)22.60　(4)0.200 0 12．以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下： (1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，則溶液中c(Mg2＋)＝________。 (2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式______________________________________________________

16、__________________ (3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式___________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

17、 解析：(1)Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，則c(Mg2＋)＝＝＝2.0 (mol·L－1)。 (2)濾液中的溶質(zhì)主要成分為NH4Cl，可根據(jù)元素守恒解答該題。 (4)Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝25.75%，MgCO3中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝28.57%，所以產(chǎn)品中混有MgCO3，則Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高。 答案：(1)2.0 mol·L－1 (2)NH4Cl (3)n(CO2)＝＝4.00×10－2 mol n(MgO)＝＝5.00×10－2 mol n(H2O)＝＝5.00×10－2 mol n(MgO)∶n(CO

18、2)∶n(H2O)＝5.00×10－2∶4.00×10－2∶5.00×10－2＝5∶4∶5 堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。 (4)升高 13．四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下： (1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生： Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2

19、＋＋2H＋ 加入鐵屑的作用是___________________________________________________。 (2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在________范圍。 (3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。 (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·m

20、ol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1 寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：______________________。 (5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是__________________(只要求寫出一項(xiàng))。 (6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用________方法。 TiCl4 SiCl4 熔點(diǎn)/℃ －25.0 －68.6 沸點(diǎn)/℃ 136.4 57.6 解析：解答本題時應(yīng)注意以下三點(diǎn)： (1)求平衡常數(shù)時，可以將表達(dá)式中的分子和分母都乘以某種微粒的濃度，以找出與所給條件相符的式子。 (2)綠色化學(xué)的基本要求：節(jié)省原料，無污染。 (3)分離互溶的液體混合物常用蒸餾的方法。 答案：(1)使Fe3＋還原為Fe2＋；生成Ti3＋保護(hù)Fe2＋不被氧化 (2)10－9～10－7 m(或其他合理答案) (3)2.79×103 (4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1 (5)產(chǎn)生三廢(或其他合理答案) (6)蒸餾(或分餾或精餾)