《2022年高考化學大一輪復習 第五章 專題集錦訓練 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學大一輪復習 第五章 專題集錦訓練 魯科版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學大一輪復習 第五章 專題集錦訓練 魯科版 1．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，且A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關敘述不正確的是(雙選)(　　) A．A與C可形成共價化合物 B．A的簡單氫化物的穩(wěn)定性大于C的簡單氫化物的穩(wěn)定性 C．原子半徑A

2、與C可形成共價化合物SiC，CH4穩(wěn)定性大于SiH4穩(wěn)定性，MgO為離子晶體，A的氧化物為分子晶體，原子半徑B>C>A。 答案：CD 2．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，請用相應的化學用語回答下列問題： (1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________； (2)X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為________； (3)A、B、C

3、三種元素的原子半徑由小到大的順序為________； (4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序為________。 解析：“由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色”可以推知D為Cl，“B、C、D三種元素位于同一周期”，故B、C也是第三周期元素，又因為B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物可“兩兩相互反應生成鹽和水”，故B為Na、C為Al，X、Y、Z分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸；又因為“A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和”，可以推知A為N。 (2)C元素的最高價氧

4、化物是Al2O3，Al2O3與NaOH反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。 (3)三種元素中N位于第二周期，原子核外只有兩個電子層，其原子半徑最小，Na和Al位于第三周期，原子核外有3個電子層，原子半徑都比N的原子半徑大，但鋁原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故r(Al)

5、＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。 (3)r(N)＜r(Al)＜r(Na) (4)酸　c(OH－)＜c(H＋)＜c(NH)＜c(Cl－) 3．現(xiàn)有，A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。 請回答下列問題： (1)元素F在周期表中的位置_________________________________________________________________。

6、 (2)A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學式為________；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的離子方程式為_________________________________________________________________。 (3)B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為_____________________________________________________。 (4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學方程式為_________________________

7、________________________________________ _________________________________________________________________。 (5)A、B、C以原子個數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為_________________________________________________________________。 0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________________________________

8、___________。 解析：短周期元素形成電子總數(shù)相等的分子，不是10電子分子，就是18電子分子；A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，該分子是10電子分子；A與C、E、F也可以形成電子總數(shù)相等的分子，則該分子只能為18電子分子；A元素為氫元素，C元素為氧元素，則B元素為氮元素，D元素為鈉元素，E元素為硫元素，F(xiàn)為氯元素。 (1)元素F(氯)在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。 (2)A、C、D三種元素可組成的一種常見化合物為NaOH，工業(yè)上生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F(Cl2)的方法為電解飽和食鹽水，其離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。 (3)B與F形成的化合物

9、分子NCl3中，氮原子最外層5個電子，需要3個電子使原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)，氯原子最外層7個電子，需要1個電子使原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為. (4)0.50 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15 kJ熱量，則1.0 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3放出98.3 kJ熱量，2.0 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出196.6 kJ熱量，熱化學方程式為2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1或SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。 (5)A、B、C以原子個數(shù)比4

10、∶2∶3所形成的化合物為NH4NO3，屬于鹽類，為離子化合物，所含的化學鍵類型為離子鍵和(極性)共價鍵；NH4NO3是一種強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，離子濃度由大到小的順序為c(NO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。 答案：(1)第三周期第ⅦA族 (2)NaOH　2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (3) (4)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1(或SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1) (5)離子鍵和(極性)共價鍵　c(NO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

11、 4．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E－、C＋、A＋的半徑逐漸減小；常溫下化合物AE為氣體。 請回答下列問題： (1)D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________(寫化學式)。 (2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積共________L。 (3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：________。 (4)化合物乙、丙

12、均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。 (5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是________；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應的離子方程式：________。 解析：短周期元素的內(nèi)層電子數(shù)可能是2或10，設B的最外層電子數(shù)為x，則x∶(2＋x)＝3∶4，x＝6，或x∶(10＋x)＝3∶4，x＝3

13、0，不存在，因此元素B為O；次外層電子數(shù)可能是2或8，D的次外層電子數(shù)只能為8，最外層電子數(shù)為6，因此元素D為S；相應的元素E只能是Cl，由于AE常溫下為氣體，A顯＋1價，因此元素A為H，根據(jù)C＋，且原子序數(shù)介于8和16之間，得出元素C為Na。 (1)D、E的最高價氧化物對應的水化物分別是H2SO4、HClO4，由于Cl的非金屬性較強，所以HClO4的酸性強于H2SO4的。(2)電解氯化鈉溶液時，陽、陰兩極，分別發(fā)生反應2Cl－－2e－===Cl2↑、2H＋＋2e－===H2↑，共得到0.2 mol氣體，在標準狀況下的體積為4.48 L。(3)A與B、A與D形成的18電子的分子分別是H2O2

14、、H2S，兩者發(fā)生氧化還原反應得到單質(zhì)S。(4)乙和丙都是強電解質(zhì)，可能是鈉的化合物，乙抑制水的電離，可能是堿或酸，因此乙是氫氧化鈉，丙是常見家用消毒劑的主要成分，應為次氯酸鈉。(5)由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽可能是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，兩者能發(fā)生反應。 答案：(1)HClO4　(2)4.48　(3)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O　(4)離子鍵、(極性)共價鍵　NaClO　(5)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/p

15、m 160 143 70 66 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是(　　) A．X、Y元素的金屬性XAl，故A錯；N2＋O22NO，故B錯；Al(OH)3只溶于強堿，而不溶于氨水，故C錯；因O2的非金屬性比N2強，故反應4NH3＋3O22N2＋6H2O可以發(fā)生。 答案

16、：D 6．已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷： (1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。 (2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________。

17、(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學式)________，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：________________；X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 (4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程： _________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析：四種元素分布在前三周期中，X為氫元素。W原子序數(shù)最大與X同主族，為鈉。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是O；則Y是N；N、O的最外層電子數(shù)之和是11，與Na原子序數(shù)相同，X、W同主族，又氮元素能夠和H形成含有三個共價鍵的分子；NaH與水反應的化學方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，水作氧化劑。 答案：(1)H　O　(2) 　極性 (3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化劑 (4)