2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 2.2離子反應(yīng)課時作業(yè)一、選擇題1(xx年高考江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO解析：Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A錯誤；(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2NHFe24OH=2NH32H2OFe(OH)2，B錯誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫為化學(xué)式，C錯誤。答案：D2下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準確的是()A硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3O2=2H2SO4B熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OD成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O解析：CO應(yīng)分步水解。答案：B3下列離子方程式正確的是()A雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OB用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HCNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2OD酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4IO22H2O=2I24OH解析：A項H2O2具有強氧化性，KI具有強還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。B項銅為活性電極，用銅做電極電解硫酸銅溶液，構(gòu)成電鍍池，陽極為電極本身失電子被氧化，不能生成O2，選項中的離子方程式表示的是惰性電極電解硫酸銅溶液。C項不符合反應(yīng)事實，硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸鈉、單質(zhì)硫外還有SO2，離子方程式應(yīng)為S2O2HSO2SH2O。D項，酸性溶液中不會有OH生成，正確的離子方程式是：4IO24H=2I22H2O。答案：A4含有下列各組離子的溶液中，通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是()AH、Ba2、Fe3、NO，通入SO2氣體BCa2、Cl、K、H，通入CO2氣體CAlO、Na、Br、SO，通入CO2氣體DHCO、Na、I、HS，加入AlCl3溶液答案：B5(xx年高考江蘇卷)25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)1×1013mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 mol·L1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO解析：pH1的溶液呈酸性，CO不能大量存在，A不正確；c(H)1×1013mol·L1的溶液呈堿性，Mg2、Cu2不能大量存在，B不正確；0.1 mol·L1 FeCl3溶液中，SCN不能大量存在，生成Fe(SCN)3絡(luò)合物，D不正確。答案：C6下列離子組一定能大量共存的是()A甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈深藍色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、NO、Na、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K解析：A項，甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，故若在酸性條件下時，I會被NO氧化；B項，石蕊呈藍色的溶液呈堿性，HCO不能大量存在；C項，Al3與ClO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存；D項正確。答案：D7(xx年高考安徽卷)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A銀氨溶液：Na、K、NO、NH3·H2OB空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體：H、K、S2、BrD高錳酸鉀溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子解析：B項，NO與空氣中的O2反應(yīng)，不能大量共存；C項，H與S2不能大量共存，H與Fe(OH)3不能大量共存；D項，KMnO4氧化葡萄糖(五羥基醛), 不能大量共存。答案：A8下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過量，可將Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正確；說明酸性：H2SO3強于HclOD1 mol·L1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO5H4H2O=Al3Al(OH)35H2O正確；AlO與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23解析：A選項，只能發(fā)生2I2Cl2=2ClI2反應(yīng)；B選項，會生成更難溶的Mg(OH)2沉淀；C選項，HClO會氧化HSO，錯誤。1 mol AlO消耗1 mol H，余下的1.5 mol H再與0.5 mol Al(OH)3反應(yīng)生成0.5 mol Al3。答案：D9下列離子方程式正確的是()A由氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OB碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O解析：NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2和水，A錯誤；NaHCO3溶液與過量Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：HCOCa2OH=CaCO3H2O，B錯誤；KMnO4具有強氧化性，用濃鹽酸酸化時會將Cl氧化成Cl2，應(yīng)用稀H2SO4酸化，C錯誤。答案：D10某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5種離子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol·L1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：溶液中含有n(NH)n(NH3)0.02 mol、n(Fe3)2n(Fe2O3)2×mol0.02 mol、n(SO) mol0.02 mol，溶液中含有Fe3一定無CO，依據(jù)電荷守恒，溶液中除SO外，還一定含有其他陰離子，只能為Cl且n(Cl)n(NH)3n(Fe3)2n(SO)。B項正確。答案：B二、非選擇題11某無色溶液X，由K、NH、Ba2、Al3、Fe3、CO、SO中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：(1)白色沉淀甲是_。(2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式_。(3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_，尚未確定是否存在的離子是_。解析：溶液無色一定無Fe3；由生成氣體A可知溶液中一定含有CO，A為CO2，有CO一定無Ba2、Al3；由生成氣體B可知溶液中一定含有NH，B為NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SO，甲為BaSO4，無法確定是否含有K。答案：(1)BaSO4(2)CO2H=CO2H2ONHOHNH3H2O(3)NH、CO、SOK12(xx年大連模擬)某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol。陽離子KBa2Fe2Al3Fe3Mg2陰離子OHHCOCOClNOSO若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。(1)溶液中_(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由是_。(2)原溶液中所含的陰離子為_，陽離子為_。(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為_。(4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為_g。解析：向原溶液中加入足量的鹽酸，反應(yīng)后溶液的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中不存在OH、HCO、CO，一定存在Cl，又因為產(chǎn)生無色氣體，只能是Fe2與NO、H反應(yīng)生成的NO，可確定原溶液中含有Fe2、NO、Cl各1 mol，因溶液中有5種離子，溶液中一定還含有1 mol SO，而陽離子只能是Mg2，且物質(zhì)的量為1 mol。(3)生成無色氣體的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥灼燒生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固體質(zhì)量為120 g。答案：(1)一定不HCO與CO均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化(2)Cl、NO、SOFe2、Mg2(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)12013在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉(NaNO2)等。它們被廣泛地應(yīng)用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)用作防腐劑和增色劑。它們是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期食用將對人體造成危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與食鹽相似，曾多次發(fā)生被誤當食鹽食用的事件。經(jīng)過查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。A亞硝酸鹽是還原劑B維生素C是還原劑C維生素C能將Fe3還原為Fe2D亞硝酸鹽的氧化性強于Fe3(2)下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是_(填序號)。A測定這兩種溶液的pHB用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別C在酸性條件下加入KI­淀粉溶液來區(qū)別D分別在兩種溶液中滴加甲基橙(3)某同學(xué)把新制氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。(4)為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標準KMnO4溶液進行滴定，試回答：KMnO4溶液在滴定過程中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程_(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。若在達到滴定終點讀數(shù)時俯視，則所得結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同學(xué)在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗?zāi)芊癯晒Γ空f明理由。_。解析：(1)維生素C可解毒，即把Fe3還原成Fe2。(2)NaNO2溶液顯堿性，NaCl溶液顯中性，故A可區(qū)分；B中AgNO2易溶于酸，而AgCl不溶于酸，故可區(qū)分；C中NaNO2在酸性環(huán)境下可將I氧化成I2，而NaCl不能，故C可區(qū)分；而D項，兩溶液中滴入甲基橙均顯黃色，故不能區(qū)分。(3)NOCl2H2O=NO2H2Cl。(4)由方程式2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O可知，KMnO4在滴定過程中作氧化劑，可利用它本身顏色的出現(xiàn)作為判斷滴定終點的標志，不需另加指示劑。(5)能成功，因為NaNO2CH3COOH=CH3COONaHNO2,2HNO2=H2ONONO2，濃醋酸加到NaNO2中出現(xiàn)紅棕色氣體，而加到NaCl中無明顯現(xiàn)象。答案：(1)A(2)D(3)NOCl2H2O=NO2H2Cl(4)氧化劑不需要無影響偏小(5)能成功；NaNO2CH3COOH=CH3COONaHNO2,2HNO2=H2ONONO2，濃醋酸加到NaNO2中出現(xiàn)紅棕色氣體，而加到NaCl中無明顯現(xiàn)象