2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 氯基礎(chǔ)鞏固練習(xí)（含解析）【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體2現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來(lái)區(qū)別它們的一種試劑是（ ） AAgNO3溶液 B酚酞溶液 C紫色石蕊試液 D飽和食鹽水3檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（ ）A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B用干燥的紅布條C將氣體通入硝酸銀溶液 D用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙4下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（ ）氯氣 液氯 新制氯水 氯氣的酒精溶液 鹽酸 鹽酸酸化的漂白粉溶液A B C D5下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是（ ） AAgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中 B氯水保存在棕色細(xì)口瓶中 C液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 D漂白粉可露置于空氣中保存6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、7.1克Cl2與4.6克鈉完全反應(yīng)，Cl2失去電子數(shù)為0.2NA B、7.1克Cl2常溫下與足量水完全反應(yīng)，Cl2的電子轉(zhuǎn)移0.2NAC、1 mol Cl2作為氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NAD、1mol Cl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA7下列敘述正確的是（ ） AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 CLi、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 DC、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)8NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說(shuō)法正確的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)二、實(shí)驗(yàn)題 1用新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及對(duì)現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入NaHCO3溶液中 滴入AgNO3溶液中 滴入FeCl2溶液中 滴入Na2SO3溶液中 滴在藍(lán)色石蕊試紙上 滴入紅墨水中 2下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備干燥的Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問(wèn)題： （1）指出上述裝置中的各處錯(cuò)誤：_；_；_；_；_（2）在改正過(guò)來(lái)的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：飽和食鹽水_；濃硫酸_；NaOH溶液_；MnO2_； 【答案與解析】一、選擇題1A 【解析】 H2在Cl2中燃燒應(yīng)生成白霧即氯化氫氣體的酸霧（煙是固體顆粒、霧是液體液滴）。2C 【解析】鹽酸能使紫色石蕊試液變紅；氯化鈉不能使紫色石蕊試液變色；氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)；氯水使紫色石蕊試液先變紅后褪色。3D4C5D 【解析】AgNO3、氯水中的HClO見(jiàn)光容易分解，所以保存在棕色試劑瓶中；漂白粉露置在空氣中容易與CO2作用，所以應(yīng)密封保存。6C【解析】A項(xiàng)中氯元素均變?yōu)?1價(jià)，應(yīng)是Cl2得到電子數(shù)為0.2NA；B項(xiàng)中氯元素發(fā)生歧化反應(yīng)，變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，Cl2的電子轉(zhuǎn)移0.1NA； C項(xiàng)1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為2NA；D項(xiàng)Cl2參加氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化有多種情況。7D【解析】A項(xiàng)，所得產(chǎn)生分別為FeCl3、FeCl2，B項(xiàng)，過(guò)量的K與水反應(yīng)生成KOH，C項(xiàng)，Na的密度比K大。8B【解析】石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫時(shí)可以反應(yīng)；在候氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)。二 、填空題1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入NaHCO3溶液中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體Cl2+H2O=H+Cl+HClOH+HCO3=CO2+H2O滴入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀Cl2+H2O=H+Cl+HClOCl+Ag+=AgCl滴入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl滴入Na2SO3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象Cl2+H2O+SO32=SO42+2H+2Cl滴在藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色Cl2+H2O=HCl+HClO 生成的HCl使試紙變紅，HClO使試紙褪色滴入紅墨水中溶液褪為無(wú)色氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用。【解析】本題考查氯水的性質(zhì)。氯水中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，同時(shí)氯不中存在較多的Cl2分子，所以氯不表現(xiàn)多重性質(zhì)。鹽酸可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，可與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl，Cl2可氧化Fe2+、SO32生成Fe3+、SO42；HClO具有強(qiáng)氧化性，可將有機(jī)色質(zhì)氧化而褪色 。2（1）不能用稀鹽酸，應(yīng)改用濃鹽酸；沒(méi)有酒精燈；盛有濃硫酸和飽和食鹽水的位置顛倒；缺少石棉網(wǎng)；收集氯氣的集氣瓶的進(jìn)氣管和出氣管接反（2）除去氯氣中的HCl 除去氯氣中的H2O（g） 吸收多余的氯氣 作氧化劑【解析】對(duì)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，一般應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮分析：反應(yīng)原理 反應(yīng)裝置及儀器 除雜裝置 干燥裝置 氣體收集方法及裝置 驗(yàn)滿方法 余氣處理裝置。