2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 10.2物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課時(shí)作業(yè)一、選擇題1下列分離物質(zhì)的方法中，利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)的是()A蒸餾B萃取C重結(jié)晶 D蒸發(fā)解析：萃取、重結(jié)晶是利用物質(zhì)溶解度的不同而分離，蒸發(fā)是通過加熱將溶劑蒸發(fā)掉；蒸餾則是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同將物質(zhì)進(jìn)行分離。答案：A2現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是()A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，應(yīng)采用分液法分離；碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理。答案：C3下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大答案：C4下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A區(qū)別SO2和CO2B檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C區(qū)別苯和甲苯D檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵解析：碳碳雙鍵和CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，實(shí)際檢驗(yàn)時(shí)要先將CHO轉(zhuǎn)化為COOH，然后再檢驗(yàn)碳碳雙鍵。答案：D5從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是()解析：A選項(xiàng)應(yīng)該用坩堝灼燒；B選項(xiàng)應(yīng)該用玻璃棒引流；C選項(xiàng)，苯在上層應(yīng)該從上口倒出。答案：D6除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是()AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾解析：除去HNO3溶液中的H2SO4，應(yīng)選擇Ba(NO3)2溶液，因用BaCl2溶液，雖然能除去H2SO4，但會(huì)引入HCl雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，因此含有SO2雜質(zhì)的CO2，通過酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，洗氣后能得到純凈干燥的CO2，B項(xiàng)正確；KNO3的溶解度隨溫度的升高增大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，因此將含有NaCl雜質(zhì)的KNO3在較高溫度下配成飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，KNO3結(jié)晶析出，C項(xiàng)正確；向含有CH3COOH雜質(zhì)的CH3CH2OH中加入CaO，CH3COOH轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Ca，蒸餾可以得到CH3CH2OH，D項(xiàng)正確。答案：A7下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出對應(yīng)的結(jié)論，正確的是()A氣體無色氣體白色沉淀結(jié)論：證明原氣體一定是COB試液白色沉淀沉淀不溶解結(jié)論：證明溶液中一定含有SOC某有色溶液紅色結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3D某溶液冒白霧白煙結(jié)論：證明原溶液一定是濃鹽酸解析：氣體燃燒后能夠與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀的可能是含碳、硫的可燃性氣體(如H2S、烴類物質(zhì)等)，不一定是CO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中若溶液中含有Ag與Cl生成AgCl沉淀，也不溶于稀硫酸，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)中可能為濃硝酸(濃硝酸、濃鹽酸都易揮發(fā))，揮發(fā)后能與濃氨水生成硝酸銨小顆粒，D錯(cuò)誤。答案：C8運(yùn)用下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵蟮氖?)A用分離氯化銨和單質(zhì)碘B用除去淀粉溶液中的氯化鈉C用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無水硫酸銅D用裝置除去SO2中的HCl解析：A項(xiàng)氯化銨受熱分解成NH3、HCl，遇冷又生成NH4Cl，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)應(yīng)在坩堝內(nèi)加熱除去結(jié)晶水；D項(xiàng)，SO2與NaOH反應(yīng)，無法除去SO2中的HCl。答案：B9下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D檢驗(yàn)Fe2：加入KSCN溶液，溶液呈紅色Fe2已部分被氧化成Fe3解析：液體靜置不分層一定是萃取劑選的不對，不是萃取劑量多量少的問題，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)試劑。E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，下列說法錯(cuò)誤的是()AB可能是NaHCO3溶液BF為AgNO3溶液CD不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽DA為氨水，E為硫酸解析：E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體，則E是H2SO4。由知A是氨水；由知F是AgNO3溶液；由知B中有CO，與E(H2SO4)反應(yīng)生成CO2；由知C為BaCl2溶液，C中含Ba2，則D中含SO，生成BaSO4，再由加入過量A時(shí)，D中生成沉淀，則D中含Mg2或Al3，由BD沉淀，無氣體產(chǎn)生，可排除Al3，故D中是Mg2，即D為MgSO4。答案：A二、非選擇題11現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl、SO和NO的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱：試劑1_，試劑2_，試劑4_。(2)恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是_。(3)加入過量試劑3的目的是_。(4)在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作是_(填操作名稱)。答案：(1)氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液硝酸銀溶液硝酸溶液(2)測定溶液的pH(3)除去溶液中過量的Ba2、Ag(4)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾12實(shí)驗(yàn)室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：(1)調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺母向_旋動(dòng)。(2)某學(xué)生用已知質(zhì)量為y g的表面皿準(zhǔn)確稱取w g樣品，他在托盤天平的右盤上放上(wy)g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作：_。(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則A溶液的名稱是_。(4)過濾，某同學(xué)欲用如圖裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？_。(5)甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為w2 g，C的名稱是_。(6)乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體w1 g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為_。解析：本題考查了固體混合物的分離實(shí)驗(yàn)及試劑的稱量、溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作，并聯(lián)系A(chǔ)l(OH)3的性質(zhì)和計(jì)算，考查的面較廣，解題時(shí)應(yīng)一步一步思考、分析。KCl和AlCl3的固體混合物加水時(shí)，兩者都溶解，滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則應(yīng)注意到沉淀為Al(OH)3，依性質(zhì)可知，A為弱堿；過濾操作的注意點(diǎn)“一貼、二低、三靠”要加以應(yīng)用。答案：(1)左(2)左手拿藥匙，右手輕輕振動(dòng)左手手腕使少量藥品落入左盤表面皿中，使指針指向標(biāo)尺中間(3)氨水(4)漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流(5)氫氧化鋁(6)w1(ww1)或w113已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)擬回收廢舊電池中的成分，主要操作流程如下圖：請回答下列問題。(1)步驟用玻璃棒攪拌的目的是_；步驟過濾后，濾液中的主要溶質(zhì)有_(填化學(xué)式或名稱)；步驟中灼燒的目的是_。(2)經(jīng)過步驟得到的是粗制二氧化錳，要得到精制的二氧化錳還需將粗制二氧化錳用稀硝酸洗滌和蒸餾水洗滌，稀硝酸的作用是_。(3)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，經(jīng)過步驟得到的固體干燥后，用氯酸鉀與之混合加熱的實(shí)驗(yàn)_(填“能”或“不能”)代替實(shí)驗(yàn)。(4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100 g水)見下表：溫度()2030406080NH4Cl37.231.445.865.677.3ZnCl2396437452541614從濾液中分離NH4Cl和ZnCl2的方法是_。(5)從有害物質(zhì)必須特殊處理的角度考慮，上述設(shè)計(jì)不合理的地方是_。解析：(1)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的主要目的是加速其中的可溶性物質(zhì)溶解于水；廢干電池中的氯化銨、氯化鋅和淀粉可溶于水；灼燒的目的是除去濾渣中的炭黑和淀粉等有機(jī)物。(2)Mn2O3及其中的其他金屬氧化物能溶于稀硝酸，MnO2不溶于稀HNO3從而分離。(3)二氧化錳能催化過氧化氫分解放出氧氣，從而間接檢驗(yàn)二氧化錳，直接用含有機(jī)物的不純二氧化錳與氯酸鉀作用會(huì)引起爆炸。(4)由溶解度數(shù)據(jù)知，兩者溶解度相差很大，先蒸發(fā)溶劑然后冷卻結(jié)晶就可得到較純凈的氯化銨晶體。答案：(1)促進(jìn)廢干電池筒中的可溶性物質(zhì)溶解ZnCl2、NH4Cl、淀粉除去其中的炭黑和有機(jī)物(2)除去其中的低價(jià)錳的氧化物和其他金屬化合物(3)2H2O22H2OO2不能(4)結(jié)晶(重結(jié)晶)(5)沒有回收有害物質(zhì)汞，在實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生汞蒸氣污染