2022年高考化學總復習 練習題126下列說法與“節(jié)能減排”不相符的是( )。A為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣B將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源 C有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源D倡導“綠色化學”理念，逐步實現(xiàn)化工企業(yè)零排放7下列關于常見有機物的說法不正確的是( ) A. 乙烯和苯都能與溴水反應 B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C. 糖類和蛋白質都是人體重要的營養(yǎng)物質 D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別8下列實驗裝置或操作正確的是( )ABCD向容量瓶中轉移液體實驗室制取乙酸乙酯實驗室制乙烯分離酒精和水9短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如右下圖所示。常溫下，Al能溶于W 的最髙價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A.Y的最髙化合價為+6B.離子半徑:W>Q>Y>XC.氫化物的沸點:Y>QD.最髙價氧化物的水化物的酸性:W> Q10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（ ） A25時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA B標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA石墨銅 含酚酞的飽和食鹽水直流電源 C在0、1.01KPa下，22.4L的NO氣體與11.2L的O2混合，氣體分子數(shù)為NA D在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA11某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（ ）A銅電極附近觀察到黃綠色氣體B石墨電極附近溶液呈紅色C溶液中的Na+ 向石墨電極移動 D銅電極上發(fā)生還原反應1225時，取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L1NaOH溶液、0.1 mol·L1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法正確的是( ) A曲線：滴加溶液到10 mL時 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) B曲線：滴加溶液到20 mL時： c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) C曲線：滴加溶液在10 mL20 mL之間 存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) D曲線：滴加溶液到10 mL時： c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)23（16分）A、B、C、D、E是中學化學中常見的四種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質一般保存在煤油中；F單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為 。（2）A、D的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體，鑒定該固體需用到的試劑或試紙（蒸餾水除外）有 。（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為 。（4）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有： 。酸雨 溫室效應光化學煙霧 臭氧層破壞（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是 。（6）已知一定量的E單質能在B2 (g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應生成EB(g)的熱化學方程式 。（7）若在D與F組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如上右圖所示，其反應中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，負極的反應式為 。24.（14分）黃銅礦（CuFeS2）可用于制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物。回答下列問題：（1）冰銅熔煉過程發(fā)生的主要反應為2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g) H768.2 kJ·mol12Cu2O(s)+ Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g) H+116.0 kJ·mol1在熔煉過程中不需要持續(xù)加熱，原因是。（2）熔煉過程中產(chǎn)生的大量（填分子式），可進一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。（3）爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對上述濾液進行處理，處理過程涉及下列步驟中的 （填序號）A氧化 B還原C灼燒D加堿（4）廢電解液中含有較多的Ni2+，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需用電解法把電解液中的Cu2+除去，電解的陽極可以采用作為電極材料，陽極的電極反應式是（5）從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉化為硫化物沉淀，溶液的pH對轉化效果的影響是已知1020，飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，NiS的Ksp1011，若廢電解液的pH5，為保證不生成NiS沉淀，Ni2濃度應控制在 以下。25、（15分）用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是168，沸點是448。（1）寫出圓底燒瓶中所發(fā)生的化學方程式 （2）根據(jù)實驗需要，應該在、處連接合適的裝置。請從下圖AE裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。、處連接的裝置分別是 、 、 。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應采取的操作是 。（4）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（任寫一條）。原因 ，驗證方法 （5）將SO2通入含15mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有15NA個電子轉移時，該反應的化學方程式 （6）用amol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為 （用含a、b的代數(shù)式填寫）31已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個未成對電子，B的簡單負二價離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應火焰為黃色，EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白(1)元素的第一電離能最大的是_， 屬于過渡元素的是_(填寫元素符號)(2)寫出B元素的基態(tài)原子價電子排布式_，F(xiàn)離子電子排布式_。(3)AF3分子中A原子的雜化類型是_，AF3分子的幾何構型為_。(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：_。(5)構成G晶體的微粒是_。福建省安溪縣俊民中學xx屆高三總復習理綜練習題（化學部分）NO ：126-12 AAACDDD23（1）NH3·H2ONH4+ + OH（2分）（2）氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙（pH試紙）、硝酸銀溶液、稀硝酸（2分）（3）離子鍵和共價鍵（2分） （4） （2分）（5）Na3N + 4H2O3NaOH + NH3·H2O（2分）（6）CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ; H= +172.5kJ/mol（2分）（7）黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色（2分） CuCu2+2e（2分）24（14分）（1）Cu2S與O2反應的熱化學方程式為：Cu2S(s)+3O2(g)Cu(s)+SO2(g)；H652.2 kJ·mol1，反應放出熱量足以維持反應的進行 2分（2）SO2 2分（3）ACD 2分（4）石墨（或金屬鎳） 2分； 4OH4e2H2OO2（或Ni；Ni2eNi2+） 2分（5）溶液的pH越大，轉化效果越好 2分 1mol·L1 2分25（1）Na2SO3 + H2SO4（濃）=Na2SO4 + SO2+ H2O( 2分 )（2） B A E（2分，錯寫1個扣1分，至0分） （3）先加熱催化劑再滴入濃硫酸 （2分）（4）原因Na2SO3變質 （1分），驗證方法 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質（2分）或原因 不是濃硫酸 （1分），驗證方法 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸 （2分）（其他答案合理也給分）（5）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2 （6） （或）315 (1)Ne (1分)Fe(1分)(2)2s22p4(2分)1s22s22p63s23p6(2分)(3)sp3 (2分)三角錐形(1分)(4)Al2O3晶體中Al3、O2的帶電荷大于NaCl晶體中Na、Cl的帶電荷(2分)(5)金屬陽離子、自由電子(2分)